一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH4 石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物 煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O 二、结构 1、甲烷：分子式：CH4 结构式： 电子式正四面体结构 天然气三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质

一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 （1）、氧化性 CH4+2O2?点燃

???CO2+2H2O；△H<0 CH4不能使酸性高锰酸甲褪色 （2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 CH光照

4+Cl2???

? CH3Cl+HCl CH光照

3Cl+Cl2???

?CH2Cl2+ HCl CH光照

2Cl2+Cl2???

? CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2?光照

??

? CCl4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应

用

三、乙烯

石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解 催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃 裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃 石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法 1、乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2==CH2 结构式 2、乙烯的工业制法和物理性质 6个原子在同一平面上 工业制法： 石油化工 3 、物理性质

常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 4、化学性质 （1）氧化性

①可燃性

现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

现象：溴水褪色

CH2=CH2+H2O?催化剂

?

??CH3CH2OH (3)加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应

乙烯 聚乙烯

用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟

剂

评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国

家石油化学工业的重要标志之一 四、煤的综合利用 苯

1、 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用

的主要方法

煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气 煤的液 --燃料油和化工原料 干馏 2、苯 （1）结构

（2）物理性质

无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 （3）化学性质 ①氧化性 a．燃烧

点燃

2C6H6+15O2???

?12CO2+6H2O B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②取代反应 硝化反应

用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 第二单元 食品中的有机化合物 一、乙醇 1、结构 结构简式：CH3CH2OH 官能团

-OH

医疗消毒酒精是75% 2、氧化性 ①可燃性

点燃

CH3CH2OH+3O2???

?2CO2+3H2O ②催化氧化

催化剂

2CH3CH2OH+O2????2 CH3CHO+2H2O

断1 、3键

催化剂

???

2 CH3CHO+ O2

2 CH3COOH

3、与钠反应

2CH3CH2OH+2Na?

??2CH3CH2ONa +H2↑ 用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消

毒剂 二、乙酸 1、结构

分子式：C2H4O2，结构式： 结构简式CH3COOH 2、酸性；CH3COOHCH3COO-+H+

酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO3?2CH3COONa+H2O+CO2↑ 3、酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应

催化剂

CH???

3CH2OH+CH3COOH?CH3COOCH2CH3+H2

O

反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

（1） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶

解度

总结： 三、酯 油脂

结构：RCOOR′ 乙酸乙脂:水果、花卉芳香气味

油：植物油 （液态） 油脂

脂：动物脂肪（固态）

油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

甘油

应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

四、糖类 分子式通式 Cn（H2O）m 1、分类

C6H12O6

糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11

多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n 2、性质 葡萄糖

（1）氧化反应

葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu（OH）2反应（红色沉淀）

证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高

（2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量

C6H12O6（S）+6O2（g）==6CO2+6H2O （l） △H=-12804KJ·mol-1

C酒化6H12O6??

?酶

?2C2H5OH+2CO2↑ 淀粉

1、 水解

五、蛋白质与氨基酸

1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P 2、性质

（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大

（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出

（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出

（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 （5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 （6）蛋白质水解生成氨基酸

蛋白质氨基酸

氨基酸结构通式：

甘氨酸 丙氨酸 必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入

丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸

一、简单有机合成

注意化工生产“绿色化学” 二、有机高分子合成

1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、保险膜

2、聚苯乙烯 ----- 玩具、泡沫塑料 酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。 n

⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。 ⑶ 成相对分子质量大的高分子的反应。

较常见的加聚反应：

催化剂

nCH2=CH2 ①单烯烃的加聚反应 CH2—

3聚氯乙烯----薄膜 有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料，使我们

的生活变的更加丰富多彩 有机物的系统命名法 1、烷烃的系统命名法

⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链（烷

烃的名称由主链的碳原子数决定） ⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。 ⑶ 命名： ① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。 ② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。 ③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。 ⑷ 烷烃命名书写的格式： 简单的取复杂的取主链碳数2、含有官能团的化合物的命名 ⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、如：

3 CH 3 — — — CH 3

，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇 OH CH3

CH32 CH 3— — — CHO ，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛

CH3 CH3

有机化学反应类型 1、取代反应 指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。 常见的取代反应： ⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；⑷酯类（包括油脂）的水解反应；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。 2、加成反应 指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。 常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。 3、聚合反应

指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。 常见的聚合反应： 加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合

在方程式中，—CH2—CH2—CH 2 — CH 2 n叫作聚合度，

中CH2=CH2CH 2 — 叫作加聚物（或高

聚物）

②二烯烃的加聚反应

CH3 C

催化剂 4、氧化和还原反应

nCH2=C—CH=CH2CH2—

CH

(1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。

常见的氧化反应：

①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、 (具有α— H)、—OH、R—CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②醇的催化氧化（脱氢）反应

2RCHOH + OCu或Ag

22△ 2RCHO + 2H2O 2R

CH—R′+醛的氧化反应 2RCHO + O催化

22RCOOH

③醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生此类反应）

(2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。

第二篇：人教版化学必修2有机物知识点总结

一、化石燃料

化石燃料：煤、石油、天然气

天然气的主要成分：CH₄

石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物

煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O

二、结构

1、甲烷：分子式：CH₄  结构式：                                                  

电子式正四面体结构

天然气三存在：沼气、坑气、天然气                                                  

2、化学性质

一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应

（1）、氧化性

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；△H<0

CH₄不能使酸性高锰酸甲褪色

（2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应

CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl

CH₃Cl+Cl₂CH₂Cl₂+ HCl

CH₂Cl₂+Cl₂ CHCl₃+ HCl

CHCl₃+Cl₂ CCl₄+ HCl                      

（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用

三、乙烯

石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解

催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃

裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃

石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法

1、乙烯分子式：C₂H₄    结构简式：CH₂==CH₂   结构式

2、乙烯的工业制法和物理性质                 6个原子在同一平面上

工业制法：  石油化工

3、物理性质

常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水

4、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高

②可使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）加成反应
 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

现象：溴水褪色

CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH

(3)加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应

                   

                 

乙烯                 聚乙烯

用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂  催熟剂

评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一

四、煤的综合利用 苯

1、 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法

煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气

煤的液 --燃料油和化工原料

干馏

2、苯

（1）结构

（2）物理性质

无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂

（3）化学性质

①氧化性

a．燃烧

2C₆H₆+15O₂12CO₂+6H₂O

B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②取代反应

硝化反应

用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等

第二单元  食品中的有机化合物

一、乙醇

1、结构 

结构简式：CH₃CH₂OH   官能团-OH

医疗消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH₃CH₂OH+3O₂2CO₂+3H₂O

②催化氧化

2CH₃CH₂OH+O₂2 CH₃CHO+2H₂O

断1 、3键

2 CH₃CHO+ O₂2 CH₃COOH

3、与钠反应

2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa +H₂↑

用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂

二、乙酸

1、结构

分子式：C₂H₄O₂，结构式：       结构简式CH₃COOH

2、酸性；CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺    

 酸性:CH₃COOH>H₂CO₃

2CH₃COOH+Na₂CO₃2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

3、酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应

CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

反应类型：取代反应     反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂 和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

（1）       吸收挥发出来的乙醇   （3）降低乙酸乙脂的溶解度

总结：

三、酯  油脂

结构：RCOOR′    乙酸乙脂:水果、花卉芳香气味 

         油：植物油 （液态）

油脂

         脂：动物脂肪（固态）

油脂在酸性和碱性条件下水解反应   

皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

  甘油

应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

四、糖类 分子式通式 Cn（H₂O）m

1、分类

单糖：葡萄糖C₆H₁₂O₆

糖类   二糖：蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁

       多糖：淀粉、纤维素（C₆H₁₀O₅）_n

2、性质

葡萄糖

（1）氧化反应

葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制

Cu（OH）₂反应（红色沉淀）

证明葡萄糖的存在  检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高

（2）人体组织中的氧化反应   提供生命活动所需要的能量 

C₆H₁₂O₆（S）+6O₂（g）==6CO₂+6H₂O

（l） △H=-12804KJ·mol^-1

C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH+2CO₂↑

淀粉

1、  水解

五、蛋白质与氨基酸

1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P

2、性质

（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大

（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出

（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出

（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应

（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味

（6）蛋白质水解生成氨基酸

蛋白质氨基酸

氨基酸结构通式：                              

      

甘氨酸     丙氨酸     

必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入

丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸

一、简单有机合成

注意化工生产“绿色化学”

二、有机高分子合成

1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、保险膜

 2、聚苯乙烯 ----- 玩具、泡沫塑料                                  

n                                                         

                                                                              

3聚氯乙烯----薄膜             

  

有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料，使我们的生活变的更加丰富多彩

有机物的系统命名法

1、烷烃的系统命名法

⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定）

⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。

⑶ 命名：

① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。

③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

⑷ 烷烃命名书写的格式：

 

2、含有官能团的化合物的命名

⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。

⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。

⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。

如：

                       ，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇

 

                   ，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛

有机化学反应类型

1、取代反应

指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

常见的取代反应：

⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；⑷酯类（包括油脂）的水解反应；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。

2、加成反应

指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。

常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。

3、聚合反应

指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

常见的聚合反应：

加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。

较常见的加聚反应：

①单烯烃的加聚反应

在方程式中，—CH₂—CH₂—叫作链节，             中n叫作聚合度，

CH₂=CH₂叫作单体，              叫作加聚物（或高聚物）

②二烯烃的加聚反应

4、氧化和还原反应

(1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。

常见的氧化反应：

①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、         (具有α—

H)、—OH、R—CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②醇的催化氧化（脱氢）反应

 

醛的氧化反应

③醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生此类反应）

(2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。