短周期元素推断题记忆常见“题眼” （1）位置与结构

a.周期序数等于族序数两倍的短周期的元素是Li。

b.最高正价数等于最低负价绝对值三倍的短周期元素是S。 c．次外层电子数等于最外层电子数四倍的短周期元素是Mg。 d.次外层电子数等于最外层电子数八倍的短周期元素是Na。

e.族序数与周期数相等的短周期元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的短周期元素

是C、S；族序数是周期数三倍的短周期元素是O。 f.只由质子和电子构成的元素原子是H（

（2）含量与物理性质

）。

a.地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si。

b.地壳中质量分数最大的金属元素是Al。 c.氢化物中氢元素百分含量最高的元素是C。 d.其单质为天然物质中硬度最大的元素是C。

e.其气态氢化物最易溶于水的元素是N。在常温、常压下，1体积水溶解700体积NH3。

f.其气态氢化物沸点最高的非金属元素是O。 g.常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl。

h.所形成的化合物种类最多的元素是C。

i.在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是C。 j.其单质是最易液化的气体的元素是Cl。 k.其单质是最轻的金属元素的是Li。

l.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl。 m.常温下其单质呈液态的非金属元素是Br。 （3）化学性质与用途

a.单质与水反应最剧烈的非金属元素是F。

b.其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是N。NH3+HNO3=NH4NO3。 c.常温下其气态氢化物与其最低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是S。2H2S+SO2=3S+2H2O。

d.在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是P。 e.其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。

f.其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O。臭氧（O3）层被称为人类和生物的保护伞。

g.能与强碱溶液作用的单质有：Al、Cl2、Si、S等。

常见元素化合价的一般规律

（1）金属元素无负价。因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构，故金属元素无负价，除零价外，在反应中只显正价。

（2）氟无正价，氧有正价但无最高正价。氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价。氧只跟氟结合时，才显正价，如在OF2中氧呈+2价。

（3）在1～20号元素中，除O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+∣最低负价∣=8。

既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。

（4）除个别元素外（如氮元素），原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即序奇价奇，序偶价偶。

若原子的最外层电子数为奇数（m），则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从+1到+m，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外层电子数为偶数，从—2价到+m。例如：Na2S、SO2、H2SO4。

离子化合物与共价化合物的判断

（1）根据化合物类别判断 ①强碱、盐、大多数碱性氧化物属离子化合物； ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、有机化合物属共价化合物。

（2）根据化合物性质判断

①熔化状态下导电的化合物是离子化合物； ②熔、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外）一般为共价化合物；溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。

（3）根据组成物质的微粒间的成键类型判断

①离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如NH4Cl、Na2SO4。 ②共价化合物只有共价键，一定没有离子键。

③稀有气体是单原子分子，不含化学键；非金属单质中一定只含共价键。 ③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素（铵盐除外）；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4。

第二篇：元素周期表中的几个规律

一、电子排布规律

最外层电子数为1或2的原子可以是IA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外层电子数是3～8的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。

二、序数差规律

（1）同周期相邻主族元素的“序数差”规律

①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。

②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、第三周期相差1，第四、第五周期相差11，第六、第七周期相差25。

（2）同主族相邻元素的“序数差”规律

①第二、第三周期的同族元素原子序数相差8。

②第三、第四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第IA族和第ⅡA族相差8，其它族相差18。

③第四、第五周期的同族元素原子序数相差18。

④第五、第六周期的同族元素原子序数镧系之前相差18，镧系之后相差32。 ⑤第六、第七周期的同族元素原子序数相差32。

三、奇偶差规律

元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数（但要除去N元素，它有多种价态，Cl元素也有ClO2）。零族元素的原子序数为偶数，其化合价视为0。

四、元素金属性、非金属性的强弱规律

（1）金属性（原子失电子）强弱比较

①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

④最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强。

⑤若X + Yn+ → Xm+ + Y，则X比Y的金属性强。

（2）非金属性（原子得电子）强弱比较

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

③最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。

④若X + Yn－ → Xm－+Y，则X比Y的非金属性越强。

需要补充的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的判断方法：如在构成原电池时，一般来说，负极金属的金属性更强。还可以根据电解时，在阳极或阴极上放电的先后顺序来判断等。

需要注意的是，利用原电池比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al－Mg－NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe－Cu－HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极， Fe为正极。

五、元素周期表中的一些特点

（1）短周期只包括前三个周期。

（2）主族中只有第ⅡA族元素全部为金属元素。

（3）IA族元素不等同于碱金属元素，因为H元素不属于碱金属元素。

（4）元素周期表第18列是0族，不是 ⅧA族，第8、9、10列是第Ⅷ族，不是ⅧB族。

（5）长周期不一定是18种元素，第六周期就有32种元素。

六、短周期元素原子结构的特殊性

（1）原子核中无中子的原子：1 1H。

（2）最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。

（3）最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。

（4）最外层电子数等于此外层电子数的元素：Be、Ar。

（5）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：C。三倍的是O；四倍的是Ne。

（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

（9）内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

七、链接高考

【例题1】（20xx安徽高考）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有再常温下pH＝6.8的溶液才一定显酸性，而在100℃时pH＝6.8的溶液却显碱性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，即如果不是在室温下，pH＜7就不一定显酸性，因此C不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式为：CO2 + 2ClO－+ H2O＝CO32－ + 2HClO，因此只有答案D正确。答案：D

【例题2】（20xx福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M+和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

解析：C、B选项属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M+和R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y+2，因此x＞y，即则原子序数：R＜M。这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。答案：B

【例题3】（20xx新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

解析：元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原

第三篇：元素周期律元素周期表规律总结15011

元素周期律元素周期表规律总结 制作人：王会云 审核人：吴宏伟 20xx.3.15

一．元素化合价规律

1.最高正化合价（对于主族元素且氧、氟除外）

2.最高正化合价+∣最低负化合价∣ （适用于ⅣA族—ⅦA族）

3. 0价和负价0价和正价；

非金属元素既有正价又有负价（氧氟除外）

二．微粒半径大小比较（稀有气体元素除外）：

1.同一元素 ：阴离子半径原子半径

2.同一元素 ：高价态阳离子半径

3. 同一周期，原子半径随原子序数的递增而 子序数的递增而 。

4.电子层结构相同的离子半径随原子序数的增大而

三．元素周期表

1.周期数

2.各周期所含元素的种数：

3. 列数的个位数 第8 9 10三个纵列叫Ⅷ族

4.对于主族元素来说：最外层电子数

5. （1）同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数：

①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差 ；

②第4、5周期相差 ； ③第6、7周期相差 。

（2）同主族相邻元素的原子序数：

①第ⅠA ⅡA族；上周期元素的原子序数 =下周期元素的原子

序数；

②第ⅣA～ⅦA族，上周期元素的原子序数+ =下周期元素的原子

序数。

四．元素周期表常见元素特性（1-6周期，稀有气体除外）

（1）最活泼的非金属元素是

（2）最活泼的金属元素是

（3）单质硬度最大的元素是

（4）原子半径最小的元素是 最大的是

（5）最稳定的气态氢化物是

（6）酸性最强的含氧酸是 ；碱性最强的碱是

（7）所形成的化合物种类最多的元素是

（8）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是

（9）最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是

（10）常温下单质呈液态的非金属元素是 金属元素是

五．元素的金属性或非金属性强弱的判断

（1）金属性强弱

①

②

③单质的还原性或离子的氧化性

④互相置换反应(金属活动性顺序表)

（2）非金属性强弱 ① ②

③单质的氧化性或离子的还原性

④互相置换反应

六．元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律：

练习

1.

1.运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（ ）

A. Be一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物

B. 砹（At2）是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3

的物质

C. SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱

D. AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸

2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D.R气态氢化物化学式为H2R

3.下列微粒半径之比大于1的是

A．r(K)/r(K) B．r(Al)/r(mg) ?C．r(P)/r(S) D．r(cl)/r(cl) ?

4. 有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子多8，

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为

原子核内有12个中子的可显＋2价的金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在

标准状况下放出氢气2.24L 。D原子的M层上有7个电子。

（1）A、B、C、D各是什么元素？

（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式。

（3）比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性