高考化学-离子共存 知识点 总结

A．Na⁺、Cu²⁺、Br^－、Cl^－         B．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺

C．K⁺、Na⁺、NO₃^－、H⁺          D．K⁺、S^2－、SO₄^2－、OH^－

6．某溶液由水电离出的c(H⁺)=10^—12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是                                                       

A．HCO₃^—、Cl^—、NH₄⁺、Mg²⁺          B．Na⁺、K⁺、NO₃^—、Cl^—

C．K⁺、Ba²⁺、I^—、NO₃^—               D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^—、SO₄^2—

7．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是                                                             

A． Fe^3＋、CI^－、Na⁺、SO₄^2－         B． AI³⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C． Ag⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－        D． AIO₂^－、CO₃^2－、K^＋、Na^＋

8．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是                     

A．Al³⁺  NH₄⁺  SO₄^2-   CI^-     B．Na^＋   Mg²⁺  HCO₃^-  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  AlO₂^-    Cl^-      D．Fe²⁺   K^＋     NO₃^－   Cl^-

9．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

10．常温下测得某无色溶液中由水电离出的，又知该溶液中还有、，那么该溶液中还一定存在的离子是                            

A．   B．     C．     D．、

二、填空简答
1．将KI、NaBr、NaCl、K₂S、（NH₄）₂SO₃的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是            ，一定不存在的离子是             。

2．有一无色透明的溶液可能含有Ｈ^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋、Cl^－、OH^－、NO₃^-、SO₄^2-、 SO₃^2-、HCO₃^－离子，该溶液与铝反应放出的气体只有H₂，该溶液存在的离子有两种组合情况。

⑴第一种组合：其中一定含有　       　　　离子，一定不存在　　        　　　　　离子。（水电离出的Ｈ^＋、ＯＨ^－忽略不计，下同。）

⑵第二种组合：其中一定含有　　      　　离子，一定不存在　　　         　　　　。

3．一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：

K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－现做以下实验：

⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：                            。

  溶液中肯定不存在的离子有：                                 。

溶液中还不能确定是否存在的离子有：                       。

4．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：

NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－，取该溶液进行下列实验：

⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至过量，有白色沉淀生成，

沉淀量与加入Ba（OH）₂溶液量的关系如右图。

⑵取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。

将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO₃酸化

时有白色沉淀产生，继续加HNO₃，沉淀又消失，再加AgNO₃没有变化。

根据以上事实确定：