； 原
电
池 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 理
失e-,沿导线传递，有电流产生 氧化反应 还原反应
Zn-2e-=Zn 2H++2e-=2H2↑
负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+
正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
电解质溶液：糊状的NH4Cl
；
。
PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4
PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液
蓄电池 特点：电压稳定。
Ni——Cd）可充电电池；
Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
锂电池
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时
燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：O2 +2H2 =2H2O
Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。
放电` 化
学电源简介
腐蚀危害：
腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)
化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH- 金
属
的电化
总反应：2Fe+O2
+2H2O=Fe(OH)2
腐腐蚀 后继反应：4Fe(OH) +O +2HO =4Fe(OH)
2223
蚀△与 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 防
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+； 护
正极（C）：2H++2e-=H2↑
总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 装置特点：电能转化为化学能。
形成条件②、电解质溶液（或熔化的电解质）
阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
电概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。
解
池
原
理
离子放电顺序：阳极：阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-
Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
氧化反应
--4e-=2H2O +O+2e-=Cu
电解结果：在两极上有新物质生成。
2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。 Cu2++2e
-
=Cu
阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
Ni-2e-=Ni2+
阳极泥：含Ag、Au等贵重金属； CuSO4浓度基本不变
③、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2++2e-=Cu ④、装置：
（如图）
现象 KI变蓝；
原理： NaCl =Na++Cl- H2++OH-
Fe）:Na+,H+移向阴极；2H++2e-=H2↑(还原反应)
C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑
氯碱 工业
②、装置：
；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）
电解
电
解的应用
正极和负极是按电势高低判断，高的为正极，低的为负极； 阳极和阴极是按氧化还原判断，发生氧化反映的是阳极，发生还原反应的是阴极； 电解池中：和正极相连的发生氧化反应，故为阳极；和负极相连的发生还原反应，为阴极；
原电池中：电子流出的一极发生氧化反应，是阳极，电势低，为负极；电子流入的一极发生还原反应，是阴极，电势高，为正极。
正电荷是从高电势向低电势，电子是从低电势向高电势。
第二篇：电化学知识点总结
； 原 电
池 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原
理
失e-,沿导线传递，有电流产生 氧化反应 还原反应
Zn-2e-=Zn 2H++2e-=2H2↑
负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+
正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
电解质溶液：糊状的NH4Cl
；
。
PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4
PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液
蓄电池 特点：电压稳定。
Ni——Cd）可充电电池；
Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
锂电池
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：O2 +2H2 =2H2O
Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。
放电` 化学电源简介
腐蚀危害：
腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)
化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH- 金
属
的电化
总反应：2Fe+O2
+2H2O=Fe(OH)2
腐腐蚀 后继反应：4Fe(OH) +O +2HO =4Fe(OH) 2223蚀△与 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 防负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+； 护
正极（C）：2H++2e-=H2↑
总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点：电能转化为化学能。
形成条件②、电解质溶液（或熔化的电解质）
阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
电概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。 解 池
原 理
离子放电顺序：阳极：阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-
Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
氧化反应
--4e-=2H2O +O+2e-=Cu 电解结果：在两极上有新物质生成。
2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。
Cu2++2e
-
=Cu
阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
Ni-2e-=Ni2+
阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；
CuSO4浓度基本不变
③、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2++2e-=Cu
④、装置：
（如图）
现象 KI变蓝；
原理： NaCl =Na++Cl- H2++OH-
Fe）:Na+,H+移向阴极；2H++2e-=H2↑(还原反应)
C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑
氯碱
工业
；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层） 电解 电解的应用