人与人之间最小的差距是智力，最大的差距是坚持！ 请认真学习1-6章化学方程式小结

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2铝在空气中燃烧：4Al + 3O22O3 5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22O5 6. 硫粉在空气中燃烧： S + O22 （2）氧气的来源：自然界中靠植物的光合作用 工业制法：分离液态空气法、膜分离法 7．电解水：2H22↑+ O2↑ 8．拉瓦锡研究空气的成分实验2↑ 实验室制取氧气的反应：9.加热氯酸钾：2KClO2↑

△

10．加热高锰酸钾：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑

11．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2O+ O2↑ 二、燃料：

（1）氢气的化学性质以及制法：

12． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22O （最理想的能源——氢能） 13．氢气还原氧化铜：H22O 实验室制取氢气：

14. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 15. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （2）碳的化学性质：

16. 碳在氧气中充分燃烧：C + O22 17. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O218．木炭还原氧化铜：2↑ 19．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O32↑ （3）煤炉中发生的四个反应：（几个化合反应） 20．煤炉的底层：C + O22

21．煤炉的中层：CO2222．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22 （4）二氧化碳的制法与性质：

23． (实验室)原料大理石（石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 24．（工业）高温煅烧石灰石：CaCO32↑ 25．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

26．二氧化碳可与水反应： H2O + CO2=H2CO3 （H2CO3是紫色石蕊溶液变红的原因） 27．二氧化碳的检验：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 28．吸收二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

29．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （5）一氧化碳的性质：

30．一氧化碳还原氧化铜：2 31. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22 其他：

32．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （天然气——较清洁的能源） 33．生石灰与水反应（放热）：CaO + H2O = Ca(OH)2 ——熟石灰 34. 混合物水煤气的形成：C+H2O2+CO 三、金属 （1）金属与氧气反应：（前面已有） （2）金属 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

35. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 36. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 37. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 38. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 39. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 40．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属 + 盐（溶液）—新金属 + 新盐 （前置后，盐可溶，铁显+2价，不用钾钙钠） 41. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 42. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 43. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 44. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag 45. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu （3）金属铁的冶炼原理：

46．赤铁矿炼铁：3CO+ Fe2O32 47. 磁铁矿炼铁：4CO+ Fe3O42

48. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O （除锈） 49. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O （除锈） 50. 铜锈蚀：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 51. 电解氧化铝：2Al2O2↑

52. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32O + CO2↑

第七章：

溶液导电的原因是：自由移动的离子

溶解时放热的是：NaOH固体 浓硫酸 吸热的是：NH4NO3固体

金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

易写错的字：

1.质量守恒定律 2.过滤 3.锥形瓶 4.木炭 5.镊子6.吸附作用7.药匙 8.活性炭 ．．．．．．．．9.浑浊10.水槽 11.煮沸12.酒精灯13.长颈漏斗14.坩埚钳 15.肥皂水16.天然气17.催化剂 ．．．．．．．．．．．．18.置换反应 19.元素、原子 20.饱和溶液 21.光合作用 22. 汞 23.氨气、铵根离子

．．．．．．．．．

1月x日小早读默写 班级： 1．默写金属活动性顺序：

姓名：

。 ，

。 ， ， 。 。 。 。 。

2.写出下列化学反应方程式和实验现象⑴镁和稀盐酸 ⑵镁和稀硫酸 ⑶铁和稀盐酸 现象

，现象

，⑷铁和稀硫酸

。⑸铝和稀盐酸

，现象

⑹铝和稀硫酸

⑺铝和硫酸铜溶液 ⑻铁和硫酸铜溶液 ⑼铜和硝酸银溶液 ⑽铜和硝酸汞溶液

，现象 ，现象 ，现象 ，现象

3.金属与酸反应，对金属的要求是

，对酸的要求是

4.金属与盐溶液反应的口诀： 。

第二篇：初三化学方程式总结及现象(精品)

大家好

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2