四大滴定法的异同点总结

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四大滴定总结

  酸碱滴定法

第一节 水溶液中的酸碱平衡

一、酸碱质子理论:酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。

        既可以是酸，又可以是碱，这类物质称为两性物质。

实质上是发生在两对共轭酸碱对之间的质子转移反应，由两个酸碱半反应组成。

二、酸碱溶液中各型体的分布

（一）分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度所占的比例，以i表示

  式中：i为某种型体

（二）弱酸（弱碱）各型体的分布系

一元弱酸

 

二元弱酸

 

(二)酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响

弱酸（弱碱）各型体的分布系数与溶液的酸度和酸碱的离解常数有关，而与分析浓度无关。

（三）水溶液中酸碱平衡的处理方法

1、质量平衡（物料平衡）：在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之和，称为质量平衡

C mol/L Na₂CO₃溶液的质量平衡式

2、电荷平衡：在一个化学平衡体系中，正离子电荷的总和与负离子电荷的总和相等，称为电荷平衡

C mol/L Na₂CO₃ 水溶液的电荷平衡式：

3、质子平衡：酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数，称为质子平衡

质子参考水准：能参与质子交换的组分的初始形态以及溶剂水。

例：写出Na(NH4)HPO4水溶液的质子条件式

得质子产物        参考水准     失质子产物

                             NH ₄ ⁺  —→ NH ₃

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四大滴定的比较

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四大滴定汇总

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四大滴定汇总

广西民族大学相思湖学院 计工系

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相同点：

① 反应定量的完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（≥99.9%)

② 反应速率要快。

③ 能用合适的指示剂确定滴定的终点。

④ 有一定的化学计量关系。

⑤ 滴定分析中必须使用标准溶液，最后要通过标准溶液的浓度和用量来计算待测组分的含量。

⑥ 都是需要通过颜色变化来确定滴定终点。

⑦ 都可绘制滴定曲线。

⑧ 都是通过化学反应来进行滴定分析。

⑨ 都是通过四个阶段进行分析，即滴定前，化学计量点前0.1%，滴定终点，化学计量点后0.1%

⑩ 滴定终点附近存在突越范围

不同点：

① 化学反应类型不同。

酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一类滴定分析法,；

沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法,例如：

配位滴定法是以配位反应为基础的一种滴定分析法，例如；

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种分析滴定法，例如

② 影响滴定突越范围的因素不同

酸碱滴定主要受浓度的影响；

影响沉淀滴定的主要因素是同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应；

配位滴定的主要影响因素是条件稳定常数和pH；

氧化还原滴定的影响因素有反应物浓度、酸度、温度、催化剂等。

③ 确定滴定终点的方法不同。

  酸碱滴定选择加入指示剂，如酚酞，甲基橙，溴酚蓝，百里酚酞等；

  沉淀滴定中可用摩尔法——铬酸钾作指示剂，佛尔哈德——贴案犯作指示剂，法扬司法——吸附指示剂；

  配位滴定选择加入金属指示剂，如铬黑T，酸性铬蓝K，PAN等；

  氧化还原滴定中用氧化还原指示剂通过自身颜色变化来确定滴定终点，例如二苯胺磺酸钠，邻苯氨基甲苯酸等。

④ 应用示例不同。

  酸碱滴定可用于硼酸的测定、铵盐的测定、氟硅酸钾法测定含量、酸酐和醇类的测定等；

  沉淀滴定可用于硫酸根的测定、硅酸盐中二氧化硅的测定、磷的测定等；

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