一、钠及其化合物

1、钠与硫酸铜溶液的反应: 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + H2↑ +Cu(OH)2↓

2、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

3、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

6、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

7、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸反应: Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3 NaHCO3+ HCl==H2O + CO2↑+ NaCl

8、向盐酸溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液: Na2CO3 +2HCl =2 NaCl + H2O + CO2↑

9、向碳酸钠溶液中通入CO2: Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3

10、碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑

11、少量碳酸氢钠与氢氧化钙的反应: NaHCO3 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO3↓+ NaOH

12、少量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应:2 NaHCO3+Ca(OH)2 =2H2O +CaCO3↓+ Na2CO3

13、过量CO2与NaOH 溶液反应: CO2(过量) + NaOH = NaHCO3

二 、铝及其化合物

14、 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

…… …… 余下全文

高一化学方程式

一、 碱金属：

1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

…… …… 余下全文

高一化学方程式总结（能写出离子方程式的请写出离子方程式） 1、硫酸根离子的检验:

2、碳酸根离子的检验:

3、碳酸钠与盐酸反应:

4、木炭还原氧化铜:

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

7、钠在空气中燃烧：

钠与氧气反应：

8、过氧化钠与水反应：

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

10、钠与水反应：

11、铁与水蒸气反应：

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

13、氧化钙与水反应：

14、氧化铁与盐酸反应：

15、氧化铝与盐酸反应：

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

20、氢氧化铁加热分解：

21、实验室制取氢氧化铝：

22、氢氧化铝与盐酸反应：

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

24、氢氧化铝加热分解：

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

26、氯化亚铁中通入氯气：

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

硅单质与氢氟酸反应：

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

31、硅酸钠与盐酸反应：

32、氯气与金属铁反应：

33、氯气与金属铜反应：

34、氯气与金属钠反应：

35、氯气与水反应：

36、次氯酸光照分解：

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

38、氯气与消石灰反应：

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

40、漂白粉长期置露在空气中：

41、二氧化硫与水反应：

42、氮气与氧气在放电下反应：

43、一氧化氮与氧气反应：

44、二氧化氮与水反应：

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

46、三氧化硫与水反应：

47、浓硫酸与铜反应：

48、浓硫酸与木炭反应：

49、浓硝酸与铜反应：

50、稀硝酸与铜反应：

…… …… 余下全文

高一化学方程式

一、 碱金属：

1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。

3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子

－＋－＋方程式分别为：CO32＋2H＝H2O＋CO2↑；HCO3＋H＝H2O＋CO2↑；

其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。

（1）高锰酸钾分解：

2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑

8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

…… …… 余下全文

高一化学方程式

1、硫酸钠与氯化钡反应：

2、碳酸钠与盐酸反应:

3、铁片与硫酸铜溶液反应:

4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

5、钠在空气中燃烧：

6、钠与氧气常温反应：

7、过氧化钠与水反应：

8、过氧化钠与二氧化碳反应：

9、钠与水反应：

10、铁与水蒸气反应：

11、铝与氢氧化钠溶液反应：

12、氧化铁与盐酸反应：

13、氧化铝与盐酸反应：

14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

15、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

16、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

17、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

18、氢氧化铁加热分解：

19、实验室制取氢氧化铝：

20、氢氧化铝与盐酸反应：

21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

22、氢氧化铝加热分解：

23、三氯化铁溶液与铁粉反应：

24、氯化亚铁中通入氯气：

25、二氧化硅与氢氟酸反应：

26、二氧化硅与氧化钙高温反应：

27、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

28、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

29、硅酸钠与盐酸反应：

30、氯气与金属铁反应：

31、氯气与金属铜反应：

32、氯气与金属钠反应：

33、氯气与水反应：

34、次氯酸光照分解：

35、氯气与氢氧化钠溶液反应：

36、氯气与消石灰反应：

37、盐酸与硝酸银溶液反应：

38、白粉长期置露在空气中：

39、二氧化硫与水反应：

40、氮气与氧气在放电下反应：

41、一氧化氮与氧气反应：

42、二氧化氮与水反应：

43、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应

44、三氧化硫与水反应：

45、浓硫酸与铜反应：

46、浓硫酸与木炭反应：

47、浓硝酸与铜反应：

48、硝酸与铜反应：

49、氨水受热分解：

50、氨气与氯化氢反应：

51、氯化铵受热分解：

52、碳酸氢氨受热分解：

53、硝酸铵与氢氧化钠反应：

…… …… 余下全文

高一化学方程式总结

必修1

1、氯化钡与硫酸钠溶液的反应:

化学方程式：

离子方程式：

2、氯化钙与碳酸钠溶液的反应:

化学方程式：

离子方程式：

3、碳酸钠与盐酸反应:

化学方程式：

离子方程式：

4、木炭还原氧化铜:

化学方程式：

 

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

化学方程式：

离子方程式：

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

化学方程式：

离子方程式：

 

7、钠在空气中燃烧：

   钠与氧气反应：

8、过氧化钠与水反应：

化学方程式：

离子方程式：

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

化学方程式：

 

10、钠与水反应：

化学方程式：

离子方程式：

11、铁与水蒸气反应：

化学方程式：

 

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

化学方程式：

离子方程式：

13、氧化钙与水反应：

化学方程式：

离子方程式：

14、氧化铁与盐酸反应：

化学方程式：

离子方程式：

15、氧化铝与盐酸反应：

化学方程式：

离子方程式：

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

化学方程式：

离子方程式：

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

化学方程式：

离子方程式：

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

化学方程式：

离子方程式：

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

化学方程式：

20、氢氧化铁加热分解：

化学方程式：

 

21、实验室制取氢氧化铝：

化学方程式：

离子方程式：

22、氢氧化铝与盐酸反应：

化学方程式：

离子方程式：

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

化学方程式：

离子方程式：

24、氢氧化铝加热分解：

化学方程式：

 

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

化学方程式：

离子方程式：

…… …… 余下全文

1、工业合成氨

2、工业制硝酸的方程式 、 、

。

3、雷雨发庄稼的方程式 、 、

4、铜与浓硝酸反应方程式 ，

离子方程式 ，

5、铜与稀硝酸反应方程式 ，

离子方程式

6、碳与浓硝酸反应

7、用离子方程式表示铵根离子的检验

8、实验室不能用氯化铵分解制氨气

9、实验室制氨气方程式

10、浓硝酸呈黄色的原因

11、碳酸氢铵受热分解

12、稀氯化铵和稀氢氧化钠溶液混合离子方程式

13、氨气水溶液显碱性原因

14、不能用浓硫酸干燥氨气

15、氨水和氯化铁溶液混合离子方程式

16、少量CO2气体 通氨水中离子方程式

17、足量CO2气体 通氨水中离子方程式

18、SO2通入紫色石蕊试液中方程式

19、SO2通入澄清石灰水中至过量，方程式：

、

20、SO2通入酸性KMnO4中现象 ，SO2表现出 性

21、SO2与O2的反应方程式

22、硫与氧气反应方程式：

23、铁与硫混合共热

24、铜与硫混合共热

25、二氧化硫通入氢硫酸溶液中反应方程式 ；

还原产物与氧化产物的质量之比 。

26、二氧化硫通入溴水中的离子方程式

27、二氧化硫与少量氢氧化钠溶液反应离子方程式 。

28亚硫酸钠在空气中放置变质

29、亚硫酸加到氯水中

30、炭与浓硫酸反应方程式 。

31、铜与浓硫酸反应方程式

32、酸雨的形成过程涉及的反应方程式

34、将等物质的量的二氧化硫和氯气充分混合通入品红溶液中不褪色

原因

35、氢硫酸在空气中久置变浑浊

…… …… 余下全文