江西省莲塘一中

化学学习简报

第十期

主编： 罗孟军 编者：张志强 万仁强

20xx年 10月28日

高中化学重要知识点详细总结(一)

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱： 小苏打：NaHCO3

Na2CO3

石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4·.H2O

CaSO4.2H2O

双氧水：H2O2 碳铵：NH4HCO3

生石灰：CaO 食盐：NaCl 大苏打：Na2S2O3·5H2O 莹石：CaF2 石灰石、大理石：CaCO3

熟石灰、消石灰：

Ca(OH)2

干冰：CO2 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 漂白粉：Ca (ClO)2 、

CaCl2（混和物）

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓明矾：KAl (SO4)2·12H2O 绿矾：FaSO4·7H2O

1

泻剂)

泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 重晶石：BaSO4（无毒） 硅石、石英、水晶：SiO2 水玻璃、泡花碱：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

有机部分：

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 电石：CaC2

酒精、乙醇：C2H5OH 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

蚁醛、甲醛： HCHO 尿素：CO（NH2) 2 蔗糖：C12H22O11 纤维素：（C6H10O5）n 软脂酸：C15H31COOH

氯仿：CHCl3

皓矾：ZnSO4·7H2O 刚玉：Al2O3

磁铁矿：Fe3O4 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O

石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：

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高中化学重要知识点详细总结

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2蒸气（红棕色）、I2蒸气（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

2、有刺激性气味的气体：HX（如HCl、HBr）、NH3、SO2、NO2、X2（如Cl2、Br2）、H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属单质从上到下熔沸点减小，同族非金属单质从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，但含氢键的NH3、H2O、HF沸点反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间的熔沸点：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘单质、干冰，红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水（能做喷泉实验）的气体：NH3、HX（如HCl、HBr）；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

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第十期

主编： 罗孟军 编者：张志强 万仁强 20xx年 10月28日

高中化学重要知识点详细总结(一)

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱： 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3·5H2O

Na2CO3

石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4·.H2O CaSO4.2H2O 双氧水：H2O2 碳铵：NH4HCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl

莹石：CaF2

石灰石、大理石：CaCO3

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

干冰：CO2 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 漂白粉：Ca (ClO)2 、

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)

泻盐：MgSO4·7H2O 重晶石：BaSO4（无毒） 水玻璃、泡花碱：Na2SiO3 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

有机部分：

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 电石：CaC2

酒精、乙醇：C2H5OH 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

蚁醛、甲醛： HCHO

明矾：KAl (SO4)2·12H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 硅石、石英、水晶：SiO2 铁红、铁矿：Fe2O3 铜 绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 石硫合剂：Ca (OH)2和S 重过磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2 铝热剂：Al + Fe2O3或其它高熔点金属氧化物。 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃（主要有三烯）、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 福尔马林：35%—40%的甲

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江西省莲塘一中

化学学习简报

第十期

主编： 罗孟军 编者：张志强 万仁强 20xx年 10月28日

高中化学重要知识点详细总结(一)

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱： 小苏打：NaHCO3

Na2CO3

石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4·.H2O

CaSO4.2H2O

双氧水：H2O2 碳铵：NH4HCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl

干冰：CO2 大苏打：Na2S2O3·5H2O 莹石：CaF2 石灰石、大理石：CaCO3 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 漂白粉：Ca (ClO)2 、

CaCl2（混和物）

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓明矾：KAl (SO4)2·12H2O 绿矾：FaSO4·7H2O 泻剂)

泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O 重晶石：BaSO4（无毒） 硅石、石英、水晶：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜 绿、孔雀石：Cu2 菱铁矿：FeCO3 赤铜

(OH)2CO3 矿：Cu2O

波尔多液：Ca (OH)2和石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：CuSO4 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：重过磷酸钙（主要成分）： 水煤气：CO和H2 Ca (H2PO4)2和CaSO4 Ca (H2PO4)2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：铝热剂：Al + Fe2O3或其它王水：浓HNO3与浓HClFe (NH4)2 (SO4)2 溶于水高熔点金属氧化物。 按体积比1：3混合而后呈淡绿色 成。

有机部分：

天然气、沼气、坑气（主氯仿：CHCl3 要成分）：CH4 电石：CaC2

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必修1

知识点1 认识化学科学

考点1 化学科学

考点2 物理变化与化学变化

考点3 化学反应基本类型

知识点2 物质的量及其计算

考点1 物质的量

考点2 气体摩尔体积

考点3 阿伏加德罗定律及推论

知识点3 常用仪器和基本操作

考点1 常用仪器形状、名称和使用 考点2 化学实验基本操作

知识点4 化学实验安全常识

考点1 药品的安全存放

考点2 化学实验安全常识和操作

知识点5 配制一定物质的量浓度的溶液 考点1 一定物质的量浓度的配制

考点2 配制一定物质的量浓度误差分析

考点3 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 知识点6 常见物质的检验、分离和提纯 考点1 常见气体、离子的检验

考点2 物质分离和提纯

知识点7 化学实验设计

考点1 化学实验方案设计的基本要求 考点2 物质检验的实验设计

知识点8 分散系

考点1 胶体的性质及应用

考点2 有关溶解度的计算

知识点9 离子反应

考点1 电解质与电离

考点2 离子方程式的书写及正误判断 考点3 离子共存

知识点10 氧化还原反应

考点1 氧化还原反应的概念

考点2 氧化性、还原性强弱的判断 考点3 氧化还原反应的规律

考点4 氧化还原反应方程式的配平 考点5 氧化还原反应的计算

知识点11 钠及其化合物

考点1 钠

考点2 氧化钠与过氧化钠

考点3 碳酸钠与碳酸氢钠

考点4 碱金属元素

知识点12 镁及其化合物

考点1 镁及其化合物 考点2 海水中提取镁

知识点13 铝及其化合物 考点1 铝

考点2 铝的化合物

考点3 铝的冶炼

知识点14 铁及其化合物 考点1 铁

考点2 铁的冶炼

考点3 铁的化合物

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高中化学重要知识点详细总结(一)

一、俗名

无机部分：

 

    光化学烟雾：光化学烟雾指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物。光化学烟雾是一种带有刺激性的棕红色烟雾，长期吸入会引起咳嗽和气喘，浓度达50ppm时，人将有死亡危险。光化学烟雾主要污染源是机动车排放的尾气。世界上首例光化学污染于1943年发生于美国洛杉矶市。

。    

二、 颜色  

   

三、 现象： 

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄Cl反应是吸热的； 

2、Na与H₂O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na⁺（黄色）、K⁺（紫色）。

4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟；

5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰； 

6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾； 

8、SO₂通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 

9、NH₃与HCl相遇产生大量的白烟；  

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 

12、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO₂  ＝ SiF₄  + 2H₂O

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高中化学实验知识点总结

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

热KMnO4制氧气，制乙炔，收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

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