2、由反应条件确定官能团 ：

3、根据反应物性质确定官能团 :

4、根据反应类型来推断官能团：

5．反应类（从特征现象上突破）

练习10

1、有机物  的正确命名为　　　　　　　　　　　　（    ）

A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷    B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C、3，3，4－三甲基己烷              D、2，3，3－三甲基己烷

10、最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如下图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的或NaOH的最大量分别是（    ）

A、6mol；1mol         B、5mol；1mol

C、6mol；2mol         D、5mol；2mol

17．下列反应中，属于加成反应的是

A．CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl           

B．CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl

C．2CH ₃CH ₂OH+O ₂ 2CH ₃CHO +2H ₂O      

D．

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高中化学有机物知识点总结

1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反

应

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫

色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）

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高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结 甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

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高中化学必修二有机化合物知识点总结

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

有机物

主要化学性质 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）

烷烃： 甲烷

CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl

CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧 烯烃： 乙烯 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。 ②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃， 如鉴别甲烷和乙烯。 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 苯 ＋Br2――→ ＋HNO3――→ ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 ＋HBr ＋H2O

、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 由同种元素组成的不 同单质的互称 元素符号表示相同， 分 子式可不同 不同 单质 同位素 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原 子的互称 —— —— 原子 结构相似，在分子组成上 分子式相同而结 定义 相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合 子团的物质 分子式 结构 研究对象 不同 相似 化合物 物的互称 相同 不同 化合物

6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙， 丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”， “新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤： (1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)； (2)编号－靠近支链 （小、 多） 的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3

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必修二 有机物

一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气；
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）；
3、化学性质：

（1）、氧化性

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；

CH₄不能使酸性高锰酸甲褪色；

（2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应；

CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl

CH₃Cl+Cl₂CH₂Cl₂+ HCl

CH₂Cl₂+Cl₂ CHCl₃+ HCl

CHCl₃+Cl₂ CCl₄+ HCl             

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）；
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）；
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低；

三、乙烯
1、乙烯的制法
工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）；
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水；
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°；
4、化学性质

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高考有机化学

专题一：有机物的结构和同分异构体：

(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：

1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）顺序。

2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：

7种常见有机物：CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂、CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH。

4种常见基团：　－CH₃、－OH、－CHO、－COOH。

3、结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：

甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。(注意键的连接要准确，不要错位。)

4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的合并。要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH₄、、乙烷C₂H₆、乙烯C₂H₄、、乙炔C₂H₂、乙醇CH₃CH₂OH、乙醛CH₃CHO、乙酸CH₃COOH、乙酸乙酯CH₃COOCH₂CH₃。

(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。并能熟练地作出判断。

1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。

3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。

 

专题二：官能团的种类及其特征性质：

(一)、烷烃：

（1）通式：C_nH_2n+2，代表物CH₄。

（2）主要性质：

①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。

②、在空气中燃烧。

③、隔绝空气时高温分解。

(二)、烯烃：

（1）通式：C_nH_2n（n≥2），代表物CH₂＝CH₂，官能团：-C=C-

（2）主要化学性质：

①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

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第四章生命中的基础有机物

课标要求

1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。

2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

要点精讲

一、糖类

1.糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。

2.糖类的组成：糖类的通式为Cn（H₂O）m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C₆H₁₂O₅；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH₂O、乙酸C₂H₄O₂等。

3.单糖——葡萄糖

（1）自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。

（2）结构：分子式为C₆H₁₂O₆（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH₂O），其结构简式为：CH₂OH－（CHOH）₄－CHO，是一种多羟基醛。

（3）化学性质：兼有醇和醛的化学性质。

①能发生银镜反应。

②与新制的Cu（OH）₂碱性悬浊液共热生成红色沉淀。

③能被H₂还原

④酯化反应：

（4）用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业。体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。

4.二糖——蔗糖和麦芽糖

5.食品添加剂

6.多糖——淀粉和纤维素

（1）多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化合物。淀粉和纤维素是最重要的多糖。

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