福建省普通高中会考化学知识归纳

时间:2024.4.13

一、主要概念

1、   分  子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子,如O2分子,CO2分子)

2、   原  子——化学变化中的最小微粒。(一般讲金属原子,如铜原子Cu,铁原子Fe)

3、   元  素——具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

4、   混合物——由不同物质(分子)组成的物质,如空气,食盐水等 (即没有化学式的)

5、   纯净物——由同种物质(分子)组成的物质,如氧气(O2),二氧化碳(CO2)

6、   单  质——由同种元素组成的纯净物,如铁(Fe),氧气(O2),氢气(H2)

7、   化合物——由不同种元素组成的纯净物,如食盐(NaCl),硫酸钾(K2SO4)

8、   氧化物——由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,如水(H2O),二氧化硫(SO2)

9、   酸  ——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物,如硫酸(H2SO4),盐酸(HCl)

10、碱  ——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,如氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2]

11、盐  ——由金属离子和酸根离子组成的化合物,如碳酸钠(Na2CO3),氯化银(AgCl)

12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化

13、化学变化——变化时生成了其它物质的变化

14、化合反应——由多种物质生成一种物质。A+B      C    (例子见后面的方程式汇编)

15、分解反应——由一种物质生成多种物质,A     B+C+……(例子见后面的方程式汇编)

16、置换反应——由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。

                 A+BC    B+AC                        (例子见后面的方程式汇编)

17、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.

18、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.

      

可化为:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数ω

二、主要反应的现象及化学方程式

1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解:  绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.

Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2

2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.     2Mg + O22MgO

3、碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊     C + O2CO2

4、硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.   S + O2SO2

5、磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量.                           4P + 5O22P2O5

6、铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)

     3Fe + 2O2Fe3O4

7、氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 2H2 + O22H2O

8、甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

9、一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. CO+ CuOCu + CO2

10、电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比H2:O2=2:1

  2H2O2H2↑+ O2

三、三大气体的制取和收集

1、氧气:    2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑  或  2H2O22H2O+ O2

用排水法或向上排空气法收集.

实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)

(2)试管夹应夹到离试管口1/3处

(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可

(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.

(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.

2、氢气  Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑  或  Zn + 2HClZnCl2 + H2

用排水法或向下排空气法收集.

实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)

(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)

(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.

3、二氧化碳   CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

只能用向上排空气法收集

实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同

(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)

(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).

四、常见物质或离子颜色

1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P)       2、红褐色:氢氧化铁[Fe(OH)3]

3、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO),二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)     

4、绿色:碱式碳酸铜[即铜绿][ Cu2(OH)2CO3]             5、浅绿色:亚铁离子(Fe2+ )         

6、蓝色:铜离子(Cu 2+),氢氧化铜[Cu(OH)2]                  7、黄色:铁离子(Fe 3+)        

五、常见物质俗名及主要成分的化学式

1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3         2、生石灰CaO

3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分] Ca(OH)2    4、烧碱\火碱\苛性钠NaOH

5、纯碱 Na2CO3                             6、小苏打NaHCO3

9、金刚石\石墨\活性炭 C                    10、沼气\天然气(主要成分) CH4

11、酒精  C2H5OH                           12、水煤气(CO 、H2的混合气体)

13、食盐 NaCl                               14、铁锈(Fe2O3)

15、铜绿Cu2(OH)2CO3                      16、食醋CH3COOH

17、草木灰K2CO3                                           18、干冰(CO2)

六、常见气体性质

1、最轻的气体:H2        

2、空气中含量最多的前两种气体:N2(78%),O2(21%)。(体积分数)

    (地壳中最多的前四位元素:O、Si、Al、Fe)

3、有刺激性气味的气体:SO2,NH3    4、有毒的气体:CO,SO2

5、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):CO2

6、能使澄清石灰水变浑浊:CO2

7、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体:CO,CH4

9、混合后能发生爆炸的无色气体:H2和O2,CO和O2,CH4和O2

10、能使带火星木条复燃的气体:O2

11、能使火焰熄灭的气体:N2,CO2

七、常见干燥剂及可干燥的气体

1、  浓硫酸:可干燥H2,O2,CO2,N2,CO,CH4,HCl,不可干燥NH3。

2、  固体NaOH或生石灰 CaO :可干燥O2,H2,N2,CO,CH4,NH3,不可干燥CO2,HCl。

八、金属活动顺序及应用

K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au

 


金属活动性由强逐渐减弱

应用:

(1)         用于金属与酸的反应:只有排在氢前面的金属,才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。

(2)        用于金属与盐的反应:排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。KCaNa不能)

九、常见元素或原子团化合价

1、   元素化合价口诀:钠银氢钾+1价,钡钙镁锌+2价 (那英请假,被盖么…)

                    氟氯-1价,通常氧硫是-2价

                    +3铝+4硅,铁有+2和+3。

                    (注:金属铁在置换反应中转化为+2价)

2、原子团化合价口诀:

一价氢氧硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价只有磷酸根,以上酸根为负价,只有铵根+1价。

3、在任何化合物中,元素正负化合价代数合为零,利用此原则,可求出化合物中某元素的化合价。

十、有关相对原子质量的计算公式

1、相对原子质量=质子数+中子数

2、   化学式中各元素质量比=相对原子质量×各元素原子个数之比

十一、在空气中会变化的物质

1、  浓H2SO4吸水,质量变大,溶质质量分数变小,不变质。

2、  浓盐酸:挥发,质量变小,溶质质量分数变小,不变质。

3、  石灰水:与CO2反应,溶液质量变小,变质。

4、  固体NaOH:吸水、吸收CO2,质量变大,变质。

5、  CaO:吸水,变为Ca(OH)2,变质。

十二、初三化学实验基本操作

1、   对实验完毕后药品处理的要求:废弃物应倒在废物缸里,有用的要回收的物质倒在教师指定的地方

2、   为了确保安全,取用药品要做到“三不”,即①不尝任何药品的味道;②不用手接触药吕;③不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。

3、   取用药品时用量要严格地按实验说明中规定的用量来取,如未说明用量,一般用最少量,即液体取1~2ml,固体只要盖满试管底部即可。

4、   取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽,取用块状固体可用镊子,方法是先平放试管,将固体放于试管口,再慢慢将试管直立起来。

5、   取用液体药品时,先拿下瓶塞,倒放在桌面上,拿试剂瓶时标签应对准手心,以防止流下的药液腐蚀标签

6、   使用量筒时,量筒必须放平稳,读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。如果俯视则读数偏大,若仰视则读数偏小。

7、   浓酸浓碱在使用时应特别小心,防止皮肤衣物被腐蚀:如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。

8、   托盘天平只用于粗略称量,只能准确到0.1,在称量前应先将游码移到标尺的最左端,调节平衡螺母使天平平衡。如果在调节过程中指针偏左,则应将两边的螺母向右方向调,如果不调就称量,则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体,应先在托盘上垫一张干净等质量的纸,被称量物放在左盘,砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。(原则:左物右码,先大后小

9、   酒精灯的火焰分为焰心,内焰,外焰三部分,其中外焰温度最高,酒精灯不用时应盖上灯帽,以防止酒精挥发造成浪费,同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。

10、向酒精灯内添加酒精时,酒精的量不得超过灯容积的2/3,加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的1/3,加热时试管要倾斜一定的角度,一般与水平面成45°,试管切不可对着自己或旁人

11、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯,这都是为了防止失火,熄灭酒精灯不能用嘴吹,要用灯帽盖灭,若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来,就立即用湿布或沙盖灭

12、常见可直接加热的仪器有:试管、蒸发皿;可用来加热但需垫上石棉网的仪器有: 烧杯,烧瓶;不能用来加热的仪器有:量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶

13、加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水,保证外壁干燥,固定加热前应先进行预热,加热后不能立即冲洗,以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了,既不顺股流下,也不凝聚成滴。

14、粗盐提纯的实验步骤为:①溶解②过滤③蒸发④转移。所需仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中,有四步要用到玻璃棒,各步的作用分别是:

①溶解时搅拌,用于加速粗盐溶解       ②过滤时引流,防止液体溅出或冲破滤纸

③蒸发时搅拌使液体受热均匀,以免溅出 ④转移时充当转移工具

15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是:

“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁.

“二低”:①滤纸边缘要低于漏斗边缘;  ②过滤器中的液面要低于滤纸边缘.

“三靠”:①倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;②玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;③漏斗管口应靠在接液体烧杯的内壁。

16、一定质量分数溶液配制步骤:①计算②称量③溶解。所需仪器:烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。

17、检查气密性的方法是:把导管的一端浸入水中,用手捂住烧瓶或试管的外壁,过一会儿,如果导管口有气泡冒出,手松开一会儿,导管末端上升一段水柱,则证明装置不漏气。

化学方程式汇编

一、化合反应

2Mg + O22MgO     2Cu + O2 2CuO     4Al + 3O22Al2O3         3Fe + 2O2Fe3O4

2H2 + O22H2O      4P + 5O22P2O5(红磷,白磷一样)        S + O2SO2       

C + O2CO2(充分燃烧)   2C + O22CO(不充分燃烧)   C + CO22CO              

2CO + O22CO2       CO2 + H2OH2CO3    SO2 + H2OH2SO3    SO3 + H2OH2SO4       

CaO + H2OCa(OH)2    Na2O + H2O=2NaOH   K2O + H2O=2KOH   BaO + H2OBa(OH)2

2Na + Cl22NaCl       CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O            

二、分解反应

2H2O2H2↑+ O2 ↑                            2KClO32KCl + 3O2

Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑             2H2O22H2O+ O2↑                               

  2HgO2Hg + O2↑                             2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2

CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳的工业制法)       H2CO3H2O + CO2↑            

 CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O                     Na2CO3·10H2O Na2CO3 + 10H2O

三、置换反应

Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑             Zn + 2HClZnCl2 + H2↑      2AgNO3+CuCu(NO32+2Ag

2Al + 3H2SO4Al2(SO43 + 3H2↑     Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑    3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑  

Mg+ 2HClMgCl2 + H2↑              2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑    C+ 2CuO2Cu + CO2

Fe + 2HClFeCl2 + H2↑               Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑     H2 + CuOCu + H2O

Fe+CuSO4Cu+FeSO4                CuSO4+ZnZnSO4+Cu       H2O + CH2↑ + CO↑ 


第二篇:高中化学知识归纳


1.碱金属元素

碱金属元素位于周期表中最左侧,是各周期中最活泼的金属。这一族元素包括锂( )、钠( )、钾(K)、铷( )、铯( )、钫( )。同一主族从上到下,熔沸点逐渐降低,金属性逐渐增强,与水或酸反应越来越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。我们以 为代表来学习这一族元素的性质。 原子最外层有1个电子,在化学反应中易失去。金属 单质很软,切开外皮后呈银白色,密度比水小,属于金属晶体,熔沸点较低。 是活泼金属,在化学反应中易失去,表现很强的还原性。做为活泼金属,它的通性有:①与酸反应出 ②与非金属反应 , 掌握物质性质时,最好将实验现象与性质一起掌握,将形象与抽象的内容结合起来,有利于记忆,且不易觉得枯燥。 还可以与 反应, 与 反应的实质仍是与水电离出的 反应。因为水中存在着 ,由于 与 反应产生了 ,使得 的电离平衡正向移动,最终生成了 。 与盐溶液反应时,并非简单地置换出金属单质,例如:当 溶液反应时,并非置换出 ,而是 与 起反应,生成 ,然后 再和 反应出沉淀 ,因为水是大量的,所以 优先与水反应,在 与其它物质的反应中,它都表现还原性,是一种强还原剂。 的氧化物有两种: 与 、 是 在空气中被氧化的产物属于离子化合物。 是白色粉末,它是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。①它可以与 反应生成 ;②它在空气中放置,很快与空气中的 结合生成 ;③它也可与酸反应生成盐和水。另外, 具有还原性,它可以继续与 反应,被氧化成 。 的两种氧化物中, 比 稳定。 是离子化合物,其中 以离子键结合, 中两个O原子之间以非极性键结合。 不是碱性氧化物。它是由 在 中燃烧得到或 继续被氧化得到。 最重要的化学性质是两条: 和 在这两个反应中, 发生的都是自身氧化还原反应, 转移 电子, 给另 电子,于是得到 价的O和0价的O。 的这个性质可用于呼吸面具中。 是强氧化剂,也可用于漂白织物(原理同 )。 所对应的氢氧化物就是 ,是中学阶段最常用的可溶性强碱,它具有碱的通性。此外, 又称为火碱或烧碱,有很强的吸水性,用于干燥碱性气体,重要的钠盐有 、 和 。 晶体俗名芒硝,化学式是 · 。 和 的俗名分别为苏打和小苏打。它们分别属于碳酸的正盐和酸式盐,性质上有相似也有不同,总结如下:①它们都可溶于水, 溶解度大;②它们都水解,且 水解程度大。溶液碱性强;③它们都可以与 反应出 ,但 要剧烈得多。④ 受热不分解,而 受热分解生成 、 和 。

2. 卤族元素。下面我们以卤素为例来总结非金属元素的知识体系。卤素包括氟(F)、氯( )、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素。它们的最外层都是有7个电子,在化学反应中容易得电子,因此,卤素单质均为强氧化剂,氧化性从上到下逐渐减弱, 是氧化性最强的非金属单质。卤素从上到下非金属性减弱,它们与 化合由易到难,氢化物的稳定性逐渐降低,还原性逐渐增强。最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。因为F没有正价。因此中学学到的酸性最强的含氧酸即为 。另外,卤素单质的物理性质也表现出一定的递变性。如颜色由淡黄绿色一直变到紫黑色。由于它们是结构相似的分子晶体,分子量越大,熔沸点越高,因此由气态逐渐过渡到固态。我们以 为代表来学习卤素的性质, 是双原子分子,两个 原子通过共用一对电子形成分子。 是黄绿色气体,有刺激性气味,比水重,1体积水溶解2体积 。 有毒,因此闻 时应非常小心。 是典型的非金属元素,它可以与金属反应得到无氧酸盐。由于 的氧化性较强,它可把有变价的金属元素氧化成高价的金属氯化物,如 与 反应可得 ,而 就不行。 与 的反应较困难。它在点燃和光照的条件下均可以与 反应得到 。在上面的这两个反应中, 都表现氧化性。 还有自己的特性,它可以与 反应,生成 和 。因此在氯水中,除了有 分子和水分子外,还有 、 、少量的 和较多的 分子。这个反应是可逆的,由于 可与水反应生成两种酸。因此它还可与碱反应, 与碱有下面两个重要的反应:

反应①用于在工业上制备漂白粉。反应②用于实验室里制 时吸收尾气。 与水和碱的反应属于自身氧化还原反应, 转移 电子,得到氧化物和次氯酸盐。 与 反应得到 , 是很稳定的氢化物,H与 之间以共用电子对结合。 极易溶于水,1体积水溶解500体积的 ,可通过喷泉实验来验证它的溶解性。 溶于水即得盐酸。通常我们也称盐酸为强电解质, 为中学常用的强酸,挥发性酸,除具有酸的通性外, 还有氧化性(与金属反应出 ), 还具有还原性(与 反应制 )。

在这个反应中, 既表现还原性(被氧化成 ,又表现酸性,生成 )。

氯的氧化物中学不涉及,它的含氧酸里边重要的是 。次氯酸也是共价化合物,它是不稳定的酸,见光易分解生成 和 ;它是弱酸,酸性比 还弱,因此,用漂白粉时,向其中加点水,就可以发生:

的反应,这里用的就是强酸制弱酸的原理。它还是强氧化性酸,氯水具有漂白性就是因为其中含有 分子。 在氧化还原反应中被还原为 。氯化物中应用得最多的是 。另外 也在自然界中(海水中)大量存在,是工业炼镁的主要原料。 的检验用 和稀 。加入 和稀 ,仍有白色沉淀的,即说明有 存在。

关于卤素的知识主要就是这些。以上我们是以碱金属和卤素为代表分别来复习金属元素和非元素的元素化合物的知识。对于其它常见元素及化合物,我们也可套用以上的知识主线。非金属元素中,S和N的化合物为重点。S的化合物中, 的还原性, 水溶液的还原性,浓 的吸水性,脱水性,氧化性都要求重点掌握。而N的化合物中,NO、 、 之间的转化关系和 的强氧化性,强酸性,不稳定性为重点。

在金属元素及其化合物中,有关Al、Fe及其化合物的知识应重点掌握。Al元素化合物中最重要的是Al(OH)3的两性。Al3+、AlO2-、Al(OH)3这三种形态在溶液中的相互转化。Fe的化合物中强调0价Fe,+2价Fe,+3价铁之间的相互转化。这两部分知识应涉及较多的复分解反应和氧化--还原反应的知识。由此可见,元素化合物知识与其它板块密切相关,在复习这部分知识时,要注意对其它已复习过的内容的巩固。

三、有机化学基础

有机化学的知识比起无机化学,应该是更系统的,也更能体现结构决定性质的原则,有机物有什么样的结构特点,有什么官能团,就表现出什么性质,我们从如下几个方面来复习有机化学知识。

1.有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的原因

有机化合物一般都含C,由于C原子最外层有4个电子,C原子之间可以形成稳定的共价键,形成多种链状或环状的有机物,且C原子还可与其它原子成键,因此有机物的种类已超过1000万种。

2.理解官能团、同分异构、同系物等概念,掌握烷烃的命名区别。官能团指决定化合物化学特性的原子或原子团。常见的官能团有:—X、—OH、—CHO、 、 、 、 等。有机物可由结构简式中含有的官能团来推断它的化学性质。同分异构指分子式相同,结构不同的现象。具有这个现象的物质互为同分异构体。同分异构体有三种情况。写同分异构体时也可以从三方面来考虑:①类别异构:烯烃与环烷烃、炔烃与二烯烃、醇与醚、醛与酮、羧酸和酯互为同分异构体;②碳链异构:分子中C原子数相同,C链的形状可以不同,可以没有支链,有一个支链,两个支链等等,如正戊烷、异戊烷和新戊烷;③官能团位置异构:官能团在主链上的位置不同,如1–丁烯和2–丁烯,同系物指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 原子团的物质。同系物首先必须强调结构相似,如 、 就不一定是同系物,因为 可能是环丙烷, 可能是不饱和的链烃,因此,必须说成乙烯和丙烯,苯和甲苯才能属于同系物。同系物由于属于同一类物质,结构相似,因此化学性质相似,物理性质呈现出一定的递变性。因为它们都属于分子晶体,熔、沸点随C原子数上递增而升高。这一点与同分异构体不同,因为同分异构体之间结构不同,因此表现出的性质也不同。烷烃的命名分为三步:(1)选最长碳链为主链;(2)选定离支链较近的一端为起点;(3)读出取代基的名称及它的位置。烷烃的命名是其它有机物命名的基础,其它有机物在此基础上再考虑选含有官能团的碳链为主链,离官能团较近的一端为起点,命名时读出官能团的位置。3.掌握各类烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。 在烃类物质中,我们主要学习了四种:烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。现将它们的结构特点和主要的化学性质列举如下:

(1)烷烃:C原子与C原子都以单键结合,碳原子剩余的价键全部跟氧原子相结合,使每个原子的价键都达到―饱和‖的链烃。烷烃的通式为 。烃在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不起反应,性质比较稳定。它在光照的条件下与卤素单质发生取代反应,得到卤代烃(此时得到的是混合物,分子中有几个H原子,就会得到几种卤代产物)。烷烃可以发生燃烧反应,被氧化成 和 。另外,烷烃在高温下可以发生裂化反应,得到小分子的烷烃和烯烃。我们以 为代表来研究烷烃的性质。 分子是非极性分子,分子构型为空间正四面体,键用为 。碳原子位于正四面体的中心,4个H原子位于正四面体的顶点。其它烷烃的构型与 相似,这些原子是不可能共平面的。

(2)烯烃:链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃。单烯烃的通式为 。烯烃分子的结构特点就是分子中含有:,双键并非两个完全一样的单键,而是有一个与乙烷分子中的C—C键相似,另一个键的键能较小,在化学反应中容易断裂,因此,烯烃的化学反应主要发生在双链中容易断裂的这个键上,表现出来有①加成反应:烯烃可与 、 、 、 加成;②烯烃可以发生加聚反应得到聚合物(这个过程可以看成是自己跟自己加成);③烯烃可发生氧化反应使 溶液褪色。我们以乙烯为代表学习烯烃的性质。乙烯分子中2个C原子和4个H原子都处于同一平面上,它们的键角约为 。在其它的烯烃分子中,与直接相连的4个原子与双键上的2个C原子这6个原子一定共平面。还有一类烯烃是二烯烃。二烯烃指分子中含有2个碳碳双键的烃。它的通式为 。二烯烃与单烯烃的性质相似,但它的加成反应有两种方式即1,2加成和1,4加成。我们以1,3–丁二烯为例来学习二烯烃的性质,它还可以发生加聚反应,类似于1,4–加成,两个双键都断开,在中间形成一个新的双键。这里要求掌握天然橡胶的成分和它的单体——异戊二烯()。

(3)炔烃——链烃分子里含有碳碳三键的不饱和烃,通式为 。炔烃的结构特点是含有碳碳三键,C原子之间的三条键里,有一条类似于乙烷中的C~C单键,两条类似于乙烯分子中双键里易断的那条键,因此,炔烃的化学性质与烯烃相似,也容易发生加成反应,且 炔烃可以和 的反应物( 、 、HX等)加成。炔烃也能使酸性 溶液褪色发生氧化反应。我们以乙炔为代表学习炔烃的性质。乙炔也是非极性分子,分子为直线型,键角为 ,在其它炔烃分子中,碳碳三键的2个C原子和与它们直接相连的2个原子这4个原子一定也是共直线的。

(4)芳香烃——分子中含有一个或多个苯环的烃。前面我们讨论的三种都是链烃,而芳香烃属于环烃。芳香烃的结构比较复杂。每个C原子与周围的2个C原子形成两个碳碳单键,与一个H原子形成一个C—H键,还剩一个电子,于是每个C原子各出一个电子,6个C原子形成一个大的共用电子对,为6个C原子所共用。这样,每个芳香烃的分子中至少有三种键:C—C单键、C—H键和环形π键。芳香烃的化学性质可概括为九个字:易取代、难加成、难氧化。芳香烃可以与卤素单质、浓 、浓 在一定条件下发生取代反应,C~H键断

裂。在一定条件下可与 、 等发生加成反应,这里是环形π键断裂。我们以苯为代表,来学习芳香烃的性质,苯是最简单的芳香烃。苯分子中6个C原子与6个H原子是共平面的,在其它的芳香族化合物中,苯环上的6个C原子和与它直接相连的6个原子这12个原子一定是共平面的,它们的键角为 。苯分子中一个H原子被 取代后得到的产物叫甲苯,被其它烷基取代后得到的都属于苯的同系物。苯的同系物与苯的性质相似,但也有些不同,例如苯与浓 取代时得硝基苯,而甲苯与浓 取代时则得三硝基甲苯;苯不能使 溶液褪色,而苯的同系物可以,说明苯环上连有支链后,支链与苯环互相影响,使得物质的性质更活泼。常见物质的分离提纯和鉴别

(1)分离提纯的原则:不能引入新的杂质;被分离的物质不能减少。

(2)常用的分离方法有物理方法和化学方法。物理方法包括过滤法、蒸发法、结晶法、蒸馏法、分液法、萃取法、渗析法、升华法;化学方法有沉淀法,生成气体法,离子交换法、加热分解法等等。一般先考虑物理方法后考虑化学方法,多种物质分离时,往往两种方法同时使用。

(3)鉴别;用一定的化学方法区分各种已知物质。

有机物和常见气体的检验前已列出,不再多述,常见无机物的检验一般通过离子反应来进行。分别检验它的阳离子和阴离子,从而确定该物质的成分。

常见阳离子及检验方法如下:

①在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察呈紫色的为K+。

②在火焰上灼烧,焰色反应为黄色的为 Na+。

③与NaOH溶液产生白色沉淀的为Mg+ 。

④与NaOH溶液产生白色沉淀且溶于过量的NaOH 溶液的为Al3+ 。

⑤与NaOH溶液先产生白色沉淀,立刻变为灰绿色,最终变为红褐色的为 Fe2+。

⑥与 NaOH 溶液产生红褐色沉淀、或与KSCN溶液产生血红色物质的为 Fe3+ 。

⑦与NaOH 溶液产生蓝色絮状沉淀的为 Cu2+ 。

⑧与 NaOH 溶液产生白色沉淀、马上分解得棕黑色沉淀的为 Ag+ 。

⑨与 NaOH溶液共热有刺激性气味气体放出的为NH4+ 。

由上可见,阳离子的鉴别主要用NaOH 溶液来实现。

常见阴离子的检验:

①加入 AgNO3溶液和稀HNO3 ,有白色沉淀生成的为 Cl- 。

②加入AgNO3 溶液和稀 HNO3 ,有浅黄色沉淀生成的为Br- 。

③加入 AgNO3溶液和稀 HNO3,有黄色沉淀生成的为 I- 。

④使湿润的醋酸铅试纸变黑的为 S2-。

⑤加入Cu片和浓 H2SO4 后,有红棕色气体放出的为 NO3- 。

⑥加入稀HCl有刺激性气味气体放出,加入BaCl2 溶液有白色沉淀的为SO42- 。

⑦加入稀HCl有无色无味气体放出,通入澄清石灰水中有白色沉淀的为CO32- 。

⑧加入稀HCl,再加入BaCl 溶液,有白色沉淀生成的为SO42- 。

⑨加入 AgNO3溶液有黄色沉淀生成,加入稀HNO3 后沉淀溶解的为PO43- 。

由上可见,阴离子的鉴别主要用HCl,利用H+ 与不同阴离子之间的离子反应来进行。

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