初三上册化学方程式及其现象：

一、氧气的性质

1、与非金属单质反应

1、P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体、

2、C+O2点燃CO2燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

3、C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰，放热。生成的气体有CO有毒。

4、S+O2点燃SO2燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰

2、与金属单质的反应

5、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟生成白色粉末

6、2Cu+O2加热2CuO红色金属铜变为黑色固体

7、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热

注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。

②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，用来引燃铁丝。

8、4Al+3O2点燃2Al2O3燃烧没有火焰，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

9、2Hg+O2加热2HgO银白色的液体变成红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.生成使带火星木条复燃的气体（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）

3、与化和物的反应

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊

一氧化碳是煤气的主要成分，有毒！煤气中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分

现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾

12.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾

二、氧气的制取

MnO2

13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂

现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂） 现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）

15、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）

16、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1， 阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

17、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃 （不适合制氧气，因为汞有毒） 三、氢气的性质和制法

18、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

19、H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾

20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

四、碳的的性质

1、可燃性

21、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是百炼成钢的原理。 炼钢：就是通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量。

22、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。

2、还原性

23、C+CO2高温2CO煤炉中层的的反应，是一个吸热反应

24、C+CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

碳具有还原性，发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，具有氧化性，发生还原反应是氧化剂。

25、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。

26、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂

五、一氧化碳的性质

1、可燃性

27、CO+O2点燃CO2现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

28、CuO+CO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

2、还原性

29、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，所以一氧化碳具有还原性，是还原剂。.

30、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2同理：Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。冶炼金属的原理。

六、二氧化碳的性质

1、与水反应

31、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观看不到有什么现象发生， 所以，实验时要把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际是碳酸使石蕊变红。

32、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O所以，生成物里有碳酸，可以直接写

成：

CO2↑+H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？

2、与石灰水反应

33、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊 应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？

七、实验室制取CO2

1、实验室制法

34、大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

2、工业制法

35、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳的方法，实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。

有关碳的化学方程式的聚光点：

1、CO2与石灰水反应

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊

应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？

解释：用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？

用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？

用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？

将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？ 久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？

为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？

2、实验室制取CO2

大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

注：用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。

3、泡沫灭火器的反应原理。

36、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

注：此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！所以是煤炉中不可缺少的三个化学反应：

4、煤炉中必不可少的三个化学反应

煤炉的底层：C+O2点燃CO2

煤炉的中层：CO2+C高温2CO

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2高温2CO2

5、高炉炼铁主要的化学反应：

高炉的底层：C+O2点燃CO2

高炉的中层：CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气中！ 3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应

6、古诗中蕴寓着化学变化

古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，蕴含着许多化学原理，让我们好好地来学习它 古诗：

《石灰吟》明·于谦

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；

粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间！

思考：(1)古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成?

(2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种）

(3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个）

分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。

烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2↑

形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！

粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2

从石灰石高温煅烧成石灰粉，又从生石灰粉到熟的氢氧化钙，石灰这一系列的变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！

要留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。

背景：于谦当时，因还乡团诬陷而被杀，对于这种死，他无所畏惧，因为他是清白的！他以托物言志，以石灰作比喻，表达了自己不怕诬陷、不怕被杀、不怕艰险险阻、即使是身体粉碎也要把自己为国尽忠、不怕牺牲的坚强意志和坚守高洁情操的决心，永远留在人民心中！

第二篇：初三上册化学方程式总结

初三化学上册化学方程式及反应现象

德江第六中学

（张真老师编）

1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2、 2Hg+ O银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

3、2Cu+ O红色金属变为黑色固体

4、4Al+3 O2O3 银白金属变为白色固体

5、3Fe+2 O3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

6、C+ O2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

7、S+ O2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 8、2H2+ O2点燃2 H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 9、4P+5 O2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

10、CH4+2 O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

11、2C2H2+5 O2O +4C O2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

12、2KClO2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气O2 13、2KMnO2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

14、↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 15、2H2O2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

16、Cu2(OH)2CO2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

17、NH4HCO3↑+ H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

18、Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

19、Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20、Mg+ H2SO4 =Mg SO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 22、Fe2O32O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

23、Fe3O4+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

24、WO3+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 25、MoO3+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 26、2Na+Cl剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 27、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

29、2C +O 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

30、2CO+O2点燃2 CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

31、C + CuO高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 32、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

33、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

34、C + CO2 高温2CO

35、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

36、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

37、Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

38、CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

39、Ca(HCO3)3↓+H2O+ CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

40、2NaHCO2CO3+H2O+ CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

41、CaCO3 高温 CaO+ H2O↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

42、CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

43、Na2CO3+H2 SO4=Na2SO4+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

45、MgCO3+2HCl=MgCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

46、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3 CO2 冶炼金属原理

48、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理

49、WO3+3CO2 冶炼金属原理

50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+ H2O 52、2CH3OH+3O2+4 H2O

53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3 H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

54、Fe+Cu SO4 =Cu+Fe SO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

55、Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

56、Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

57、Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O 白色固体溶解

60、Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 白色固体溶解

61、CuO+2HCl=CuCl2+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

62、ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

63、MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

64、CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

65、NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H2O 蓝色固体溶解

68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O 白色固体溶解

69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3 H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

72、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

73、Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 77、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O