初中化学下册化学方程式
一、置换反应（1）（2）
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
9. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
11. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（不属于复分解反应，切记！）
18．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
19．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
20．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
21．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
二．复分解反应（4）（5）（6）（7）（8）
（4）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
12. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
14. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
15. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
16. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
17. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
22．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
23. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
24．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
25. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
26. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
28.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
29.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
30.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
31. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
32. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
33．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
34．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
35．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
36．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
37.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
38.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
39．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
40．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
41．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
42. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
43. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
44．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
45．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
三．（化合反应）
46．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
47．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
48．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
49．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
1物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-硫酸和SO42- 区别Cl-和SO42- CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 2物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl ；氯酸HClO3 ；氢硫酸H2S； 硫酸H2SO4 ；硝酸HNO3 ； 磷酸H3PO4 ；氧化钙CaO（生石灰）；氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）；Ca(OH)2水溶液俗名石灰水；石灰石的主要成分是：CaCO3 ；氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐）；尿素CO(NH2)2 ；工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 ；亚硫酸钠Na2SO3 ；碳酸钠Na2CO3（苏打，纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体Na2CO3·10H2O ；波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 ；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）；磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 ；碳酸氢钠NaHCO3 （小苏打）；硫酸氢钠NaHSO4 ；氨水NH3·H2O（属于碱类）； 3有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe2O3红(棕)色，Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色，
FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液（即Fe2+）浅绿色，
Cu(OH)2蓝色沉淀，CuO黑色，CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色， 无水CuSO4是白色，CuSO4·5H2O是蓝色，Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
4用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 ； Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁ 检验Cl-：AgNO、HNO溶液 检验SO2-：BaCl、HNO溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaNO3
14、制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu(OH)2CuO+ H2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
（1）气体的净化（除杂）
CO（O2）用灼热铜网； CO（HCl）用NaOH溶液 ； CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液； CO2（H2、CO）用CuO ； H2（HCl）用NaOH溶液 ； O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、 五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 △△
第二篇：初三化学上册化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结
24. CO+ CuO Cu + CO2 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ ：2KClOMnO
2
3
加热 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. H2CO3
H2O + CO2↑
18. CaCO3 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 MnO2
2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. H2 + CuO Cu + H2O 21. C+ 2CuO2↑ 22. 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 23. 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
25. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸
盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HClZnCl2 + H2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HClFeCl2 + H2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4
ZnSO4 + Cu 37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag
38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU
五．其它反应
CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑ 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CO2 + H2O H2CO3 CaO + H2O Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
46. CO 2 + C 2CO 47. ：CO2 + Ca(OH)2
CaCO3↓+ H2O
↑
初中常见化学式