高一化学中的典型问题小结

高一化学是高中化学学习最为重要的阶段，学习内容不仅涉及到高中化学最为重要的两大反应——氧化还原反应和离子反应，也包括高中化学最为重要的元素化合物知识，如以钠元素为代表的碱金属元素，以氯元素为代表的卤族元素，以硫元素为代表的氧族元素等。高一化学学习中有许多难点需要突破，这些难点主要集中在一些典型问题的理解、解答与拓展上。如何突破难点，关键是要从典型问题的解答中走出来，做到举一反三。

问题一、如何除去NaCl溶液中少量的MgCl2和Na2SO4杂质？

分析：这个问题极具代表性，同学们绝不能只限于会解答这一道习题，而是要学会解答这一类习题。显然，要除去NaCl溶液中的MgCl2和Na2SO4，实质上就是要除去Mg2?与

?2??应该用过量的可溶性强碱溶液，除去SO2SO2

4。除去Mg4应该用过量的可溶性钡盐溶液。但很快又会涉及到另一个问题，即过量的OH与Ba?2?又该如何处理呢？不难看出，应该选择盐酸与过量的碳酸钠溶液，且最后三步必须遵循以下顺序：加入碳酸钠溶液、过滤、加入适量的盐酸（因为最后加入盐酸，可反应掉溶液中过量的碳酸根离子）。所以正确的操作步骤应该是：①取适量NaCl溶液；②加入过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④加入过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加入适量的盐酸。

结论：对给定物质及所含杂质性质的掌握，是解答本题的前提。在这基础之上，做好试剂的选择及确定正确的操作顺序，便可顺利解题。不仅此题如此，亦可推广到同类题目，达到举一反三、多题同法的目的。

应用：除去下列物质中的杂质。

（1）KCl溶液中含少量的CaCl2及K2SO4。

解答：①加入过量的BaCl2溶液；②加入过量的K2CO3溶液；③过滤；④加入适量的盐酸。

（2）KNO3溶液中含少量的Mg?NO3?2及K2SO4。

解答：①加入过量的KOH溶液；②加入过量的Ba?NO3?2溶液；③加入过量的K2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的硝酸。

（3）KNO3溶液中含少量的KBr及Ca?H2PO4?2。

解答：①加入过量的KOH溶液；②加入过量的AgNO3溶液；③加入过量的K2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的硝酸。

问题二、浓硫酸可以干燥硫化氢吗？

分析：这个问题虽然简单，但所涉及到的化学反应原理却非常典型，有关原理应用方面的问题也非常普遍。我们知道，浓硫酸的重要特性之一就是+6价硫元素具有强氧化性，而硫化氢中的-2价硫元素处于最低价态，具有较强的还原性，因而它们之间非常容易发生氧化还原反应。

结论：浓硫酸不能干燥硫化氢。由于硫元素在通常情况下有四种价态：S—S—S—S，根据氧化还原反应的有关原理，不同条件下，浓硫酸与硫化氢可以发生以下三种反应：

（1）+6价硫与-2价硫生成0价硫，3H2S?H2SO4(浓)?4S??4H2O

（2）+6价硫与-2价硫生成+4价硫，H2S?3H2SO4(浓)?4SO2?4H2O

（3）+6价硫与-2价硫分别转化为+4价和0价硫， ?20?4?6

H2S?H2SO4(浓)?S??SO2?2H2O

应用：回答下列问题。

（1）漂粉精遇强酸，为什么会有氯气产生？

解答：漂粉精的主要成分为CaCl2和Ca?ClO?2，其中含有Cl与ClO，它们在酸性条件??

下可以发生氧化还原反应：Cl??ClO??2H??Cl2??H2O。以此类推，氯酸钾与盐酸也可以发生反应制得氯气：5Cl?ClO3?6H?3Cl2??3H2O。

（2）工业上为什么可以用氨气来处理含有氮氧化物的工业废气？

解答：工业废气中的氮氧化物主要是指NO和NO2，欲除去它们，一种有效的方法是将其转化为无毒、无公害的氮气。在一定条件下：6NO?4NH3?5N2?6H2O或???6NO2?8NH3?7N2?12H2O。

问题三、二氧化硫能使溴水褪色吗？

分析：SO2中的硫元素处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。溴水中的主要溶质为Br2，Br2具有较强的氧化性，可以与具有还原性的SO2发生反应。反应结果为硫元素被氧化为最高价，生成物中有硫酸根生成。但同时也存在这样一个问题，从SO2到

，H2SO4，在书写化学方程式时，氧（原子）不够，怎么办？“氧（原子）不够，水来凑”

化学反应方程式为：Br2?SO2?2H2O?H2SO4?2HBr。因此，SO2可使溴水褪色，但我们也可以发现SO2不与纯溴反应。这里必须注意，溴水褪色绝不可以理解为SO2的漂白性作用。

结论：从SO2可使溴水褪色可以看出，SO2具有较强的还原性，它可以与多种氧化剂发生化学反应。事实正是如此，如SO2还可以使氯水、碘水、酸性高锰酸钾溶液等褪色。 应用：解答下列问题：

（1）SO2可使品红溶液褪色，Cl2也可使品红溶液褪色，但将它们按1：1的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，为什么？

解答：Cl2、SO2都具有漂白性，都能使品红溶液褪色，但当它们以1：1的体积比通入品红溶液后，便会发生如下反应：Cl2?SO2?2H2O?H2SO4?2HCl，而生成的H2SO4与HCl都不具有漂白性，所以品红溶液不褪色。

（2）环保部门通常可以用FeCl3与BaCl2的混合溶液来检验工厂废气中是否含有SO2，为什么？

解答：由于FeC3l具有较强的氧化性，能将SO2氧化，离子方程式为：

??2?2?，氧化产物可转化为白色沉2Fe3??SO2?2H2O?2Fe2??SO2?4HSO与Ba44

淀，离子方程式为：SO4?Ba2?2??BaSO4?。根据产生沉淀这一现象可知，能用FeCl3与BaCl2的混合溶液来检验工厂废气中是否含有SO2。

（3）SO2可以使碘水褪色，有硫酸生成，浓硫酸却能与碘化氢反应生成碘，这两者是否矛盾？

解答：不矛盾。前者是因为SO2有还原性，生成的是稀硫酸，但后者的浓硫酸具有强氧化性，可将I氧化。

问题四、CO2通入到CaCl2溶液中，有沉淀产生吗？

分析：CO2通入到CaCl2溶液中，同学们往往会根据CO2与H2O反应生成H2CO3，认为H2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀。显然，这是一种错误的理解，这种错解忽视了与CaCO3同时生成的还有盐酸，而盐酸是强酸，不可能与CaCO3同时共存。事实是，?CO2与CaCl2溶液不发生沉淀反应。

结论：能溶于酸的沉淀是不可能与强酸同时生成的，这个结论具有较为普遍的意义。例如，向FeCl2溶液中通入H2S气体，向CaCl2或BaCl2溶液中通入SO2气体，向H3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，都不会产生沉淀。

应用：解答下列问题。

（1）SO2通入BaCl2溶液，无沉淀产生，但将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中却有沉淀产生，为什么？

解答：SO2通入Ba(NO3)2溶液中后，由于SO2与水反应使溶液显酸性，而在酸性条件下，NO3表现出氧化性，可将SO2氧化为SO4，所以将SO2通入Ba?NO3?2溶液中可?2?生成沉淀BaSO4。

（2）CO2通入CaCl2溶液，无沉淀产生，但将过量的CO2通入到饱和Na2CO3溶液中却有沉淀产生，为什么？

解答：CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，主要发生了如下反应：

Na2CO3?CO2?H2O?2NaHCO3?，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以会产生沉淀。

问题五、MnO2与NaCl固体或NaCl溶液共热能产生Cl2吗？

分析：实验室通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，浓盐酸既起还原剂的作用，同时又起酸性作用，作还原剂的是Cl，起酸作用的是H。因此，MnO2与NaCl相互作用，没有酸的存在是不会产生Cl2的。若在MnO2与NaCl的混合固体中加入浓硫酸，则可以制出氯气。

结论：含“氧”氧化剂欲表现氧化性，一个重要的条件是必须把氧化剂中的“氧”失去，才能使表现氧化性的元素的化合价降低。因此，含“氧”氧化剂表现氧化性的条件一般有两个：一是通过高温失氧，二是在酸性条件下失氧成水，且在水溶液中，含“氧”氧化剂需要在酸性条件下才能表现出氧化性。例如，实验室通常将高锰酸钾配制成酸性溶液，又如以下几组离子不发生反应，一旦加入强酸，则反应立即发生：（1）Fe2?????与NO3；（2）I?与NO3；

???（3）S2?与SO2（4）MnO4（5）ClO3与Cl?。 与Cl?；3；

应用：填写下列空白。

（1）写出MnO2与NaCl的混合固体中加入浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：__________________________。

解答：MnO2?2NaCl?2H2SO4?MnSO4?Na2SO4?Cl2??2H2O

（2）下列各组离子可以大量共存的有（ ）

A．K、Na、ClO、S

??????2? B．K、H、MnO4、Cl D．K、Na、NO3、I

?????C．K、H、HS、HSO3 ? ????解答：本题正确答案为D。选项BC，都是因为有H存在而不能大量共存，而选项A

比较特殊，还原剂S2?可以结合氧化剂失去的氧原子使氯元素化合价降低：

?2???不能大量共存。 4ClO??S2??SO2

4?4Cl，因此，ClO与S

综上所述，解决典型问题，不能仅仅局限于问题自身的解决，要设法通过问题的解决，达到举一反三、使知识体系积累系统的目的。这既是培养思维能力与创新能力的需要，也是科学素养形成的需要，更是全面掌握知识在方法上的需要。

第二篇：高一化学必修1计算题小结

质量（原子）守恒

1. 将xg镁和yg铝溶于amL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2a mL的NaOH

溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为

A． M mol·L-1 B．2M mol·L-1 C．M/2 mol·L-1 D．无法确定

2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：

3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和

Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓

度最小为 （mol·L-1）

A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V

3.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子

的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干

灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：_ ____g。

电荷守恒：

1.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa、0.25molMg、0.4molCl，则SO4为…（ ）

A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol

2.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将

全部NH4转变成NH3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO4，则原溶

液中NO3的物质的量浓度是 _

3．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO4的浓度为0.4 mol/L时，加

入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好

溶解，那么反应后溶液中K的浓度为( )

A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L

4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO4的浓度为0.20 mol/L时，加

入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰

好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为( )

A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L

电子转移(化合价升降)守恒

1. 在一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb，则与1molCr反应所需PbO2

的物质的量为（ ）

A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 3＋2－2+3+ ＋2-＋2－-+ 2-＋2＋－2－

2. 将1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL

气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的

O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是

3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为

A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1

差量法：

1. (09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.--84w2?53w184(w1?w2)73w2?42w1115w2?84w1B.C. D. 31w131w131w131w1

2.加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化

镁的质量分数为 平均值法：

1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

2.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( )

A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和 NaHS D．NaOH和NaHS

极值法：

1.有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是

A．锂 B．钠 C．钾 D．铷

气体溶于水：

1.体积为1L的干燥烧瓶中，用排气法收集氨气。测得烧瓶中气体对H2的相对密度为10。以此气体做喷泉实验，结束后进入烧瓶的液体约为

A、0.25L B、1.0L C、0.75L D、0.5L

2. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（ ）

A．18 : 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7