化学是打开物质世界的钥匙

　　第一课时

　　【教学目标】

　　1.较为深刻的认识化学学科研究的内容。

　　2.了解化学学科一些基本的化学原理和理论。

　　3.用化学原理解释生产、生活中实际问题。

　　4.了解化学发展的前景及对人类的贡献。

　　【教学难点】

　　1.化学学科一些基本的化学原理和理论

　　2.用化学原理解释生产、生活中实际问题

　　【教学重点】用化学原理解释生产、生活中实际问题

　　【教学方法】学生自学 问题引导 讨论等方法

　　【教学准备】

　　【教学过程】

　　通过必修模块的学习，我们已经感受到化学的魅力，认识到化学科学对于科学技术发展、环境保护事业的重要性，体会到化学科学对于人类文明的进步所做出的巨大的贡献。在人类文明的历史长河里，化学科学的发展历史也是不可或缺的支流。化学学科发展的历史，是人类逐步深入认识物质的组成、结构、性质变化的历史，也是一部合成、创造更多新物质，推动社会经济发展和促进人类文明进步的历史。随着经济的发展和科学技术的进步，化学与其他学科齐头并进，迅速发展，成为21世纪自然学科的中心学科。

　　[板书]化学是打开物质世界的钥匙

　　[引入]拥有了这把钥匙我们就能进入五彩斑斓的物质世界。可这把钥匙的铸造却是艰辛的、漫长的。

　　[板书]问题1：人类对金属的制取使用研究。

　　[师生互动]归纳总结金属的冶炼方法。

　　金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：

　　（1）热分解法 材料1炼丹术与汞的制备：热分解法 HgS

　　对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。

　　（2）热还原法 [材料2] 湿法炼铜，[材料3]古代炼铁：还原剂还原法

　　在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。

　　（3）电解法 [材料4] 电解法冶炼金属

　　活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。

　　对于“交流与讨论”的问题（1）：金属越活泼，则被广泛利用的时间就越晚。

　　(1)冶炼金属的方法

　　Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　[阅读资料]元素的发现（附在“备课资料”）

　　[过渡]化学科学理论的建立和发展帮助人们更深刻认识物质世界，19世纪，化学理论的建立使化学发展为一门科学，20世纪，现代物理技术、测试手段的发展拓展了人们的视野，化学科学又提出了一系列理论

　　[板书]问题2：化学科学重要基本理论归纳。

　　[多媒体展示]

　　（1）什么是经典分子论？谁提出的？

　　道尔顿的简介，道尔顿的原子论，阿伏加德罗的分子论；

　　（2）谁发现了元素周期律？什么是周期律？有何意义？

　　门捷列夫的简介，元素周期律的发现和意义

　　（3）什么是质量守恒定律？ 质量守恒定律的意义和应用；

　　（4）谁最先合成了尿素？尿素的合成有何意义？

　　维勒合成了尿素，打破传统的有机物不能人工合成的观念；

　　（5）什么是化学平衡理论？在生产上有什么价值？

　　化学平衡研究的对象是可逆反应，当外界因素不变时，正、逆反应速率相等时，可逆反应处于平衡状态，在生产上选择适宜的条件；

　　（6）什么是氢键理论？谁提出氢键理论？氢键理论有何意义？

　　氢键是一种特殊的分子间作用力。

　　[讲述]

　　总结化学理论的意义：化学科学理论帮助人们发现许多结构和性质关系的初步规律，为预测化学反应的可能性、判断化学反应的方向提供理论指导，为合成化学的发展指明了方向，为功能材料的设计提供了依据。高中选修课程我们将进一步研究物质结构与性质关系的基础理论。

　　计算机技术的发展，使化学研究进入了分子水平，分子设计的思想为合成人类发展需要的新物质开辟了更广阔的道路。

　　[过渡]人们对酸碱的认识经历了哪些过程？请看教材P93的内容，并请同学们交流与讨论。

　　[板书]问题3：人类对酸碱概念认识的发展。

　　[学生活动]

　　阅读书本P87提供的资料“人类对酸碱认识的发展”，了解认识发展的过程，并进行汇报。

　　生1：17世纪前，人们凭感觉认为有酸味的物质是酸，有涩味且溶液有滑腻感的物质是碱。

　　生2：17世纪末波义耳根据水溶液与指示剂发生颜色变化来定义，使石蕊试剂变红的是酸，使石蕊试剂变蓝的是碱。

　　生3：之后拉瓦锡根据物质与水反应的生成物来定义，非金属氧化物与水反应生成物为酸，金属氧化物溶与水生成物为碱。

　　生4：1883年阿伦尼乌斯提出电离时产生的阳离子全部是氢离子的是酸，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。

　　生5：1923年质子论认为凡能给出质子（H+）的物质是酸，凡能接受质子的物质都是碱。

　　[课堂小结]

　　在人类研究物质结构的历史上，人们先后使用了光学、电子、扫描隧道等显微镜，现在，人们可以“看”到越来越细微的结构，并实现了对原子的操纵。通过对化学史的学习，我们充分感受到化学科学在人类社会发展中的重要作用。

　　[板书设计]化学是打开化学世界的钥匙

　　问题1：人类对金属的制取使用研究

　　问题2：化学科学重要基本理论归纳

　　问题3：人类对酸碱概念认识的发展

　　5

　　专题2 走进物质世界 教案

　　【教学流程】教师提示→学生自查→学生提问并讨论→组内解答→教师指导归纳小结→例题分析，巩固强化

　　教 学 过 程

　　阅读目标要求，对照目标要求自查知识学习情况，发现问题，分析解决问题。

　　检查学生自主学习情况。培养学生看书、自主复习的习惯。

　　培养学生提出问题的能力。

　　明确本节知识内容，知道学习要求，找寻自己的知识缺憾，发现问题，分析解决问题，便于及时矫正，有的放矢，变学生被动学习为主动学习。

　　B.学生提出问题→分组讨论，解决问题→教师指导

　　巡视各组学习情况，适时给以具体指导。

　　针对学生讨论中所提问题进行解答。

　　根据学习实际提出问题

　　学生分组，组内相互交流、讨论、答疑培养学生合作学习的意识，并通过同学间的相互解答提高自己的思维能力、交流和表达的能力，进一步理解、掌握知识内容，以达到共同进步的目的。

　　C.教师指导→整理知识结构→概念辨析教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。

　　指导学生整理知识结构（见附录）

　　剖析概念

　　整理知识结构

　　进行知识梳理通过教师的小结，

　　指导学生深化对概念的理解和认识。学会找出它们之间的区别和联系。巩固加深理解。

　　D.题型示例题例分析

　　分析解答提高能力

　　附录：

　　1.物质的构成

　　原子中核电荷数=质子数=核外电子数

　　2.元素与原子的比较

　　元素原子

　　区别

　　1是宏观概念，只讲种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，又讲个数

　　2化学反应前后，元素的种类不发生改变化学反应前后，原子的数目、种类、质量不发生改变；原子最外层电子数有变化

　　联系1元素是同一类原子的总称，原子是元素的个体，是元素的最小粒子

　　2元素和原子都可以用元素符号来表示

　　3.分子、原子和离子的区别和联系

　　分子原子离子

　　区别金属单质

　　1在化学变化中可以再分，变化前后分子种类和数目都可能发生改变在化学变化中不可以再分，变化前后原子的种类和数目都不发生改变在化学变化中，一种元素组成的离子不再分，而原子团则有可能再分

　　2分子可直接构成物质有些种类的原子可直接构成物质阴阳离子共同构成物质，二者共存于化合物中

　　3分子由原子构成原子一般由质子、中子、电子三种微粒构成原子获得电子成为阴离子，失去电子变成阳离子

　　4分子不显电性原子不显电性

　　核电荷数=质子数=核外电子数离子显电性

　　阴离子带负电荷：质子数﹤核外电子数

　　阳离子带正电荷：质子数﹥核外电子数

　　5分子用化学式表示原子用元素符号表示离子用离子符号表示

　　联系1三者都是微观粒子，均可讲种类，也可讲个数

　　2

　　3分子、原子、离子质量都很小，一般都用相对质量表示；三者都在不停的运动，粒子之间有间隔

　　4.物质的简单分类

　　混合物：如空气、海水等

　　金属单质

　　单质

　　物质 非金属单质

　　纯净物

　　氧化物

　　化合物 其他