了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。下面是小编为您整理的关于初中化学金属教案的相关资料，欢迎阅读！

　　初中化学金属教案：奇妙的金属性质

第一课时

　　教学目标

　　1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。

　　2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。

　　3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

　　4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。

　　5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。

　　6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。

　　7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。

　　教学重点

　　1.金属及合金的物理性质；

　　2.金属的化学性质。

　　3.金属活动性顺序。

　　4.置换反应。

　　教学难点

　　1.金属化学性质的初步探究。

　　2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。

　　教学用具

　　试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。

　　教学课时

　　两课时

　　教学过程

　　第二课时

　　教学目标

　　1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

　　2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。

　　3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。

　　教学重点

　　1.金属的化学性质。

　　2.金属活动性顺序。

　　3.置换反应。

　　教学难点

　　1.金属化学性质的初步探究。

　　2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。

　　教学用具

　　试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。

　　教学过程

　　[引入新课]金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。

　　[板 书]三.金属的化学性质

　　[探究活动]问题 金属有哪些主要的化学性质？

　　假设 在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。

　　实验与事实

　　【实验6-1】分别用经过砂纸打磨光亮的铝、铁、铜的金属片或金属丝进行一下实验。

　　1.金属跟氧气反应

　　a.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；在纯氧燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝。

　　b.常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物。

　　c.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。

　　2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应

　　铝、铁、铜分别与稀盐酸反应

　　思考 为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？

　　解释 这与金属活动性的强弱有关。能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。

　　3.金属跟某些金属化合物溶液的反应

　　铝、铁分别跟硫酸铜溶液反应

　　[板 书]1.金属跟氧气反应

　　许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物

　　2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应

　　3.金属跟某些金属化合物溶液的反应

　　思考 为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？

　　解释 这也与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。

　　[板 书]金属活动性顺序

　　①金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，越易在水溶液中失去电子变成离子。

　　②金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸里的氢。

　　③金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。

　　④K、Ca、Na的活动性太活泼，不能与其他金属化合物的溶液发生置换反应。

　　[讨论交流]完成P.157 讨论与交流1. 2.

　　[阅 读]P.157 长话短说

　　[课堂练习]P.157 检查站

　　P.161/ 2. 4.

　　[小 结]1.金属的化学性质

　　（1）金属跟氧气反应

　　（2）金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应

　　（3）金属跟某些金属化合物溶液的反应

　　2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

　　3.置换反应

　　初中化学金属教案

　　一、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1．了解金属的物理性质及常见金属的特性和应用。

　　2．了解常见合金和纯金属在组成和性能上的不同，知道合金比纯金属具有更广泛的用途。

　　3．了解物质的用途虽然主要由其性质决定，但还要考虑其他因素如价格等。

　　（二）过程与方法

　　1．通过日常生活中广泛使用金属材料，认识到金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

　　2．通过实验和查阅资料的方法，认识到合金的性能优于纯金属的性能。

　　（三）情感态度与价值观

　　1．从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。

　　2．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质的性质在很大程度上决定其用途，物质用途体现其性质”的思想

　　二、教学重点

　　1．金属的物理性质。

　　2．物质的性质与用途的关系。

　　三、教学难点 物质的性质决定物质的用途，但不是唯一决定因素。

　　四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、黄铜片、铜片、铝合金片、铝片

　　初中化学金属教案：

　　本节重点介绍金属的化学性质，教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的实验基础上，采用对比的方法，引导学生根据反应的难易和剧烈程度不同，初步感受金属的活动性。教材特别注重对学生学习能力的培养，通过对重点内容置换反应和金属活动性顺序采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，让学生自己归纳得出结论。通过练习，应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。在提高学生应用知识的同时，也为后面学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.

　　金属的化学性质(1)

　　教学目标

　　1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

　　2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　3、情感目标：

　　①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

　　②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

　　③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

　　重点金属活动性顺序的理解和应用。

　　难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

　　2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

　　学情分析

　　本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

　　教学方法实验探究、讨论。

　　课前准备仪器药品

　　试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

　　课时安排:1课时

　　教学过程

　　教师活动学生活动设计意图

　　【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?

　　【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

　　3Fe+2O2Fe3O4

　　2Mg+O22MgO

　　4Al+3O22Al2O3

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

　　【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

　　1、常温能反应：以镁、铝为代表。

　　2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

　　3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关知识，加深印象。

　　2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

　　【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。

　　【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

　　【探究活动1】

　　镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

　　【提示】

　　按操作规范进行实验，认真观察现象。

　　【巡视、指导实验】实验探究：

　　A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

　　B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

　　【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

　　【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?思考、讨论并得出结论。

　　结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

　　【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么?说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

　　【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。

　　【探究活动2】

　　金属与金属化合物的溶液反应

　　【巡视、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。

　　【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?

　　【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。

　　【展示】金属活动顺序

　　【设问】

　　为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?观察、记忆。

　　思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

　　【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点?思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。理解、掌握置换反应的应特点和规律。

　　【课堂练习】

　　1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?

　　2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?

　　3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

　　指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。

　　【布置作业】

　　1、庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

　　2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。

　　金属的化学性质(2)

　　一、金属与氧气反应

　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银不活泼。

　　二、金属与酸反应

　　镁>锌>铁>铜。(金属活动性由强到弱排列)

　　三、金属与金属化合物的溶液反应

　　镁>锌>铁>铜>银。(金属活动性由强到弱排列)

　　四、金属活动顺序

　　钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

　　(金属活动性由强到弱依次排列)

　　自我总结金属活动顺序应用规律

　　五、置换反应(自我总结规律、特点)

　　六、自我评价(我在这节课里有哪些收获?)

　　教学建议：本课题内容较多，系统性强，建议用一节课以保证学生有较充分的时间进行实验探究、思考和交流，同时要加强练习，使学生充分消化本课题知识。

　　习题

　　1.下列关于金属的叙述中正确的是()。

　　A.所有的金属都是固态的

　　B.金属具有导电性、导热性和延展性

　　C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

　　D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

　　2.地壳里含量最多的金属元素是()。

　　A.氧B.铝C.硅D.铁

　　3.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是()。

　　A.制造炊具B.制防锈油漆C.制铝合金窗D.炼铝厂制造铝锭

　　4.少量钠应保存在()。

　　A.密闭容器中B.水中C.煤油中D.汽油中

　　5.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是()。

　　A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧，产物是Na2O

　　C.Na是银白色金属，硬度大，熔点高D.Na常温和加热时反应，产物一样

　　6.钠着火时，可用来灭火的物质或器材是()。

　　A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.四氯化碳灭火器

　　7.铝在空气中能够稳定存在的原因是()。

　　A.铝的活泼性差B.铝的还原性差

　　C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜

　　8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()。

　　A.Al是地壳中含量最多的元素

　　B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

　　C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

　　D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

　　9.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()。

　　A.浓盐酸B.硝酸C.硫酸D.浓氢氧化钠溶液

　　10.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()。

　　A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性

　　11.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()。

　　A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO4

　　12.下列叙述中，不正确的是()。

　　A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

　　B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性

　　C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

　　D.钠是电和热的良导体

　　13.将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是()。

　　A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%

　　14.分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为()。

　　A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1D.2:1:1

　　15.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为()。

　　A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1

　　16.把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________

　　___________，离子方程式是__________________________________________。

　　17.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化