个人工作总结

高三年级

贾勤娟

个人工作总结 20xx年虽然马上就要过去了，但一年来的一切都历历在目，现在对自己一年来的专业发展进行简单的总结，以便提醒自己摒弃不足，发扬优势，继续努力工作。

一、思想认识

在这一年里，我在思想上严于律己，热爱党的教育事业。一年以来，我积极参加各类政治业务学习，思想端正，作风正派，服从领导的工作安排，办事认真负责,努力提高自己的政治水平和业务水平。配合领导和老师们做好校内外的各项工作。师德方面，坚决遵守教师职业道德规范，想学生所想，急学生所急，一切为了学生的发展。热爱自己的工作，把教书育人当做一项伟大的事业，而不是当做谋生的手段。所以从来不参加社会上的乱办班、乱补课，自己也从不违反规定去私自给学生补课。 二、教学工作

上半学期,担任高二(4)(12)(13)班的化学教学任务,下半学期, 担任高三(9)(10)班的化学教学任务,整学年的教学任务都非常重,超额完成了工作量.但不管怎样，为了把自己的教学水平提高，我坚持经常翻阅 《优秀论文集》、《青年教师优秀教案选》等书籍。还争取机会听课，从中学习别人的长处，领悟其中的教学艺术。平时还虚心请教有经验的老师。每上一节课，我都做好充分的准备，我的信念是-决不打无准备的仗。尽心尽力地帮助学生学好化学。通过学习化学增强学生对自然和社会的责任感，使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时能作出更理智，更科学的决策。所以在教学中一贯坚持“以人为本”，建立“民主、平等、对话”的师生关系。“对话”不仅做到师生语言的交流，而且更有师生双方各自向对方的精神敞开和彼此接纳，是一种真正意义上的沟通。将教材的情感因素、教师的教学热情、学生的学习情趣融合并贯穿在教学的全过程中，教学内容也是源于学生生活的，适应未来社会生活需要和学生进一步发展需要的内容。改变学生的学习方式，使学生真正成为化学学习的主人。改革化学学习活动评价的方法，促进学生素质的全面发展，帮助学生认识自己建立自信，表现自我。培优扶差是教学工作的重头戏，因为一个班级里面总存在几个尖子生和后进生。对于后进生，我总是给予特殊的照顾，首先是课堂上多提问，多巡视，多辅导。然后是在课堂上对他们的点滴进步给予大力的表扬，课后多找他们谈心、交朋友，使他

们懂得老师没有把他们看低，树立起他们的信心和激发他们学习化学的兴趣。最后是发动班上的优生自愿当后进生们的辅导老师，令我欣慰的是优生们表现出非常的踊跃，我问他们为什么那么喜欢当辅导老师，他们说：“老师都那么有信心他们会学好，我们同样有信心。我相信在我的辅导下，他一定有很大的进步”。因此，我所带班级学化学的氛围很浓，给了我莫大动力，是我更热爱教学工作。上学期我还承担了化学优质课比赛的任务。从接到任务的时候开始，我就感到压力是非常重。化学组的老师及组长都非常重视这节课，给予我莫大的帮助，虽没有获奖但收获很大。

三、其他方面

遵章守纪，认真遵守学校的各项规章制度，从不因个人原因而耽误学生的课业。遵守劳动纪律，认真做好每周一次的办公室卫生工作，认真做好每月一次的校内安全员检查工作，认真做好节假日监考工作。此外，利用暑假对学生进行民族团结教育宣讲及相关家访工作。

四、成绩方面

虽然没有轰轰烈烈的成绩，但把平凡的事做好就是不平凡。3月，在喀什六中20xx-20xx学年第二学期举行的“优秀教案”比赛中，获一等奖。6月，在喀什地区20xx年教育教学论文评选活动中，论文《新课程改革中化学教学的正确取向》被评为三等奖。9月，在20xx-20xx学年被评为“民族团结先进个人”。

以上是我对自己一年工作的一个简单回顾，成绩只代表了过去，在新一年中我会再接再厉，争取再上一层楼。

贾勤娟 20xx-11-22

第二篇：高中化学知识总结

高中化学知识总结〃金属和非金属 1．基本性质 Na Na2O2 Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 S I2 Si SiO2 Al(OH)3 Cu2O CuSO4?5H2O CuSO4 Cu2+ MnO4－ Fe2+ Fe3+ Fe(SCN)3 HNO3 Br2 Cl2 HCl NO NO2 NH3 SO2 银白色金属，硬度小，熔点低，密度小 淡黄色 红棕色，俗称铁红 黑色 黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可看作 FeO〃Fe2O3 白色 红褐色 纯碱、苏打，白色粉末 小苏打细小白色晶体

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黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 紫黑色固体 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体 熔点高，硬度大 白色胶状固体 红色 蓝色 白色 蓝色 紫色 浅绿色 黄色 红色 无色、易挥发（浓硝酸俗称发烟硝酸） 、有刺激性气味 深红棕色 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水（1∶2） 无色气体，有刺激性气味，极易溶于水（1∶500） 无色气体，有毒（结合血红蛋白） ，难溶于水 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水 无色气体，有刺激性气味，极易溶于水（1∶700） 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1∶40）
1

高中化学知识总结〃金属和非金属 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na 2Na + Cl2 2Na + S
△
点燃

欢迎探讨：huangshoushui@163.com 钠在空气中放置，表面迅速变暗 钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 白烟

Na2O2 2NaCl

△

Na2S 浮（密度小于水） 、熔（放热、熔点低） 、游、 响（产生气体） 、红（产物显碱性） 。

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Na2O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 H2 + Cl2 Cl2 Cl2 + H2O 2HClO
光照

点燃 点燃 点燃

2FeCl3 CuCl2 2HCl

棕色的烟，加少量水显棕黄色 棕黄色的烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色 苍白色火焰，产生白雾 氯水的成分： Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、OH－ 氯水久置变为稀盐酸，酸性增强 84 消毒液： NaClO（有效成分）+ NaCl 漂白粉： Ca(ClO)2（有效成分）+ CaCl2 漂白粉起作用的原理 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 可用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在

HCl + HClO 2HCl + O2↑

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 Fe Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 C
△

Na2CO3 + H2O + CO2↑ 过量 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液，有沉淀产生 溶洞的形成 水垢的成分：CaCO3、Mg(OH)2 MgCO3（微溶）→Mg(OH)2（难溶）

Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 MgCO3＋CO2＋H2O=Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2
△
△

CaCO3＋CO2↑＋H2O MgCO3＋CO2↑＋H2O

2

高中化学知识总结〃金属和非金属 N2 + O 2 N2
放电

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2NO

2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO N2 + 3H2
催化剂 高温高压

2NH3 氨水的成分： NH3、H2O、NH3〃H2O、NH4＋、OH－、H＋ 浓氨水和浓盐酸靠近，产生白烟

NH3 +H2O = NH3〃H2O NH3〃H2O NH3 NH4+ + OH－

NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 4NH3 + 5O2 NH4HCO3 NH4Cl 4HNO3 HNO3
△
催化剂 △

4NO + 6H2O

用于工业制硝酸

△

铵盐

NH3↑ + H2O + CO2↑ 固体逐渐消失，试管口得到白色固体 浓硝酸久置显黄色 在常温下，浓硝酸使铁、铝钝化

NH3↑ + HCl↑ 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

光或热

Cu + 4HNO（浓） Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O = 3 3Cu + 8HNO（稀） 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O = 3 C + 4HNO（浓） 3 Fe + S
△ △ △

CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

浓、稀硝酸有强氧化性

FeS Cu2S SO2
催化剂 加热

S

2Cu + S S＋O2

点燃

2SO2 + O2 SO2

2SO3

用于工业制硫酸

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O

H2SO4

Cu + 2H2SO4（浓） C + 2H2SO4（浓） 3Mg ＋ N2 2Mg + CO2
点燃

△

CuSO4 + SO2↑+ 2H2O CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 浓硫酸表现强氧化性

△

Mg

Mg3N2 2MgO + C 出现白烟和黑色颗粒

点燃

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 卤素 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Si Si + O2
△

氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3＋ ＞ I2

SiO2
3

研细的硅在氧气中燃烧

高中化学知识总结〃金属和非金属 SiO2 + 2C
高温

欢迎探讨：huangshoushui@163.com 工业制硅 SiO2 属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀玻璃 生产玻璃发生的主要的化学反应 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 铝热反应，常用于焊接钢轨

Si + 2CO↑

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 SiO2 + CaO
高温

CaSiO3

SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O SiO2 + CaCO3 SiO2 + Na2CO3 4Al + 3O2
高温 高温

CaSiO3 + CO2↑ Na2SiO3 + CO2↑

点燃 高温

2Al2O3 Al2O3 + 2Fe

Al

Fe2O3 + 2Al

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Al(OH)3 ＋3HCl＝AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3 属于两性氢氧化物

Al(OH)3

AlCl3 + 3NH3〃H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 AlCl3+ 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 制取 Al(OH)3

Al2O3

Al2O3 ＋6HCl＝ 2AlCl3 ＋3H2O Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4] 2Cu＋O2
△

Al2O3 属于两性氧化物 灼热的铜丝可除去 O2 铜生锈（铜绿） 黑色固体变红 蓝色固体变白 检验 H2O 存在

2CuO

2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 Cu 4CuO
高温

2Cu2O + O2↑
△

CuSO4?5H2O

CuSO4 + 5H2O↑

CuSO4＋5H2O＝CuSO4〃5H2O 2．与以下物质有关的氧化还原反应可通过推导写出。

氧化剂：O2、Cl2、Br2；浓 H2SO4、HNO3、KMnO4（→Mn2+） 3＋；HClO（→Cl－） 2O2、Na2O2 ；Fe 、H 还原剂：Na、Al、Fe、Cu；Fe2＋、I―；S2―、H2S，SO2、H2SO3、SO32― 例 1．Fe2+与稀硝酸反应：3Fe2＋+NO3－+4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O 例 2．Fe2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5Fe2＋+MnO4－+8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O 例 3．Fe2+与双氧水反应（酸性条件下） 2O2 +2Fe2＋+2H+= 2Fe3++2H2O ：H

4

高中化学知识总结〃金属和非金属 3．药品变质

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（1）钠在空气中放置：Na→Na2O（变暗）→NaOH→NaOH 溶液（小液滴）→Na2CO3〃10H2O→Na2CO3。 （2）Na2SO3 溶液：在空气中蒸干或存放变为 Na2SO4 。 （3）H2S、Na2S 溶液：在空气中放置有 S 析出。 4．药品保存 （1）氯水、HNO3、AgNO3、AgBr、AgI 光照分解，保存在棕色瓶中。 （2）HNO3、Br2、KMnO4 腐蚀橡胶，保存时不能用橡胶塞。 （3）液溴：加水封盖。 （4）保存 Na2SiO3、NaOH、Na2CO3 的试剂瓶不用磨口玻璃塞。 （5）HF 溶液保存在塑料瓶中，不能用玻璃瓶。 （6）FeCl2 溶液时：①加入铁粉防止 Fe2＋被氧化；②加入盐酸防止 Fe2＋水解。 5．漂白性比较 （1）Na2O2、H2O2、HClO、O3 ：具有强氧化性，能使指示剂退色。 （2）SO2：与有色物质结合成不稳定的无色物质，不能使指示剂退色。 （3）活性炭：物理吸附。 6．SO2 通入 BaCl2 溶液中无沉淀产生，可采取以下措施使之产生沉淀： （1）加碱：通 NH3、加 NaOH 等（生成 BaSO3↓） ； （2）加氧化剂：加氯水、溴水、碘水、酸性 KMnO4 溶液、H2O2、HNO3 等（生成 BaSO4↓） 。 7．物质的检验 （1）Fe3＋：加入 KSCN 溶液，若变为（血）红色，证明原溶液存在 Fe3＋。 （2）Fe2＋：加放 KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，证明原溶液中存在 Fe2＋。 （3）Fe2＋（含 Fe3＋） ：加入 KMnO4 溶液，若退色，则原溶液存在 Fe2＋。 （4）NH4＋：加入 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变蓝，则原溶液含有 NH4＋。 （5）SO2：通入品红溶液退色，加热后恢复红色，证明气体是 SO2。 （6）CO2 和 SO2 混合气体 方法：将混合气体依次通过装有品红溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清的石灰水的洗气瓶。 证明 SO2 存在的现象：第一瓶品红溶液退色。 证明 CO2 存在的现象：第二瓶品红溶液不退色，澄清的石灰水变浑浊。 （7）SO42―：先加入 HCl 溶液，再加入 BaCl2 溶液，若得到白色沉淀，则原溶液中含有 SO42―。 （8）卤素离子：先加硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色（淡黄色/黄色）沉淀，则原溶液中存在 Cl
－

（Br－/I－） 。

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高中化学知识总结〃金属和非金属 8．气体的制取 （1）氨气的制取（如图） ①原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ②干燥：碱石灰 ③收集：向下排空气法 ④验满：湿润的红色石蕊试纸，或蘸有浓盐酸的玻璃棒 ⑤尾气处理：用水吸收（注意防倒吸） ⑥其它方法：加热浓氨水；氨水与碱石灰/CaO/NaOH 固体混合 （2）氯气的制取（如图） ①原理：MnO2＋4HCl（浓）
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CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②净化：饱和食盐水（除 HCl） 、浓硫酸（干燥） ③收集：向上排空气法，或排饱和食盐水法 ④验满：湿润的淀粉碘化钾试纸 ⑤尾气处理：用 NaOH 溶液吸收 ⑥其它方法：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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