学习生物需要讲究方法和技巧，更要学会对知识点进行归纳整理。下面是小编为大家整理的高中生物选修一知识点总结，希望对大家有所帮助!

　　《果酒和果醋和制作》

　　一、果酒制作

　　1.原理：菌种 ，属于 核生物，新陈代谢类型 ，有氧时，呼吸的反应式为： ;无氧时，呼吸的反应式为： 。

　　2.条件：繁殖最适温度 ，酒精发酵一般控制在 。

　　(传统发酵技术所使用的酵母菌的来源)

　　3.菌种来源：

　　现在工厂化生产果酒，为提高果酒的品质，更好地抑制其它微生物的生长，采取的措施是 。

　　4.实验设计流程图

　　挑选葡萄冲洗____________________________________________

　　果酒 果醋

　　5.根据教材P4操作提示设计实验步骤及装置。

　　充气口作用 ; 排气口作用 ;

　　出料口作用 。

　　排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身连接，其目的是 。

　　使用该装置制酒时，应该关闭 ;

　　制醋时，应将充气口 。

　　6.实验结果分析与评价：可通过嗅觉和品尝初步鉴定，并用______________检验酒精存在。可观察到的现象为

　　二、果醋的制作：

　　1.原理：菌种：___________，属于___________核生物，新陈代谢类为_________

　　醋酸生成反应式是___________________ _________ 。

　　2.条件：最适合温度为__________，需要充足的______________。

　　3.菌种来源：到______________或______________购买。

　　4.设计实验流程及操作步骤：

　　果酒制成以后，在发酵液中加入______________或醋曲，然后将装置转移至

　　______________0C条件下发酵，适时向发酵液中______________。如果没有充气装置，可以将瓶盖打开，在瓶盖上纱布，以减少空气中尘土污染。

　　三、操作过程应注意的问题

　　(1)为防止发酵液被污染，发酵瓶要用 消毒。

　　(2)葡萄汁装入发酵瓶时，要留出大约 的空间。

　　(3)制作葡萄酒时将温度严格控制在 ，时间控制在 d左右，可通过 对发酵的情况进行及时的监测。

　　(4)制葡萄醋的过程中，将温度严格控制在 ，时间控制在 d，并注意适时在 充气。

　　【疑难点拨】

　　1、 认为应该先冲洗葡萄还是先除去枝梗?为什么?

　　应该先冲洗，然后再除去枝梗，以避免除去枝梗时引起葡萄破损，增加被杂菌污染的机会。

　　2、 认为应该从哪些方面防止发酵液被污染?

　　需要从发酵制作的过程进行全面的考虑，因为操作的每一步都可能混入杂菌。例如：榨汁机、发酵装置要清洗干净;每次排气时只需拧松瓶盖、不要完全揭开瓶盖等。

　　3.制葡萄酒时，为什么要将温度控制在18～25 ℃?制葡萄醋时，为什么要将温度控制在30～35 ℃?

　　答：温度是酵母菌生长和发酵的重要条件。20 ℃左右最适合酵母菌繁殖。因此需要将温度控制在其最适温度范围内。而醋酸菌是嗜温菌，最适生长温度为30～35 ℃，因此要将温度控制在30～35 ℃。

　　4.制葡萄醋时，为什么要适时通过充气口充气?

　　答：醋酸菌是好氧菌，在将酒精变为醋酸时需要氧的参与，因此要适时向发酵液中充气。

　　《腐乳的制作》

　　一、腐乳制作的原理

　　1.腐乳的发酵有多种微生物的协同作用，如 、 、 、

　　等，其中起主要作用的是 。它是一种丝状 ，常见于 、 、 、 上。新陈代谢类型是 。

　　2. 等微生物产生的蛋白酶可以将豆腐中的 分解成小分子的 和 ;脂肪酶可以将 水解成 和 。

　　3.现代的腐乳生产是在严格的 条件下，将优良 菌种直接接种在豆腐上，这样可以避免 ，保证 。

　　二、腐乳制作的实验流程：

　　让豆腐长出毛霉→ → →密封腌制。

　　三、实验材料

　　含水量70%的豆腐，粽叶，盘子，盐，黄酒，米酒，糖，香辛料等，广口玻璃瓶，高压锅。

　　四、实验步骤

　　1.将豆腐切实3cm×3cm×1cm若干块

　　2.豆腐块放在铺有干粽叶的盘内，每块豆腐等距离排放，豆腐上再铺干净粽叶，再用保鲜膜包裹。

　　3.将平盘放在温度为 的地方，毛霉逐渐生长，大约5d后，豆腐表面丛生直立菌丝。

　　4.当毛霉生长旺盛，呈淡黄色时，去除保鲜膜及粽叶，散热及水分，同时散去霉味约36h。

　　5.豆腐凉透后，将豆腐间的菌丝拉断，整齐排在容器内，准备腌制。

　　6.长满毛霉的豆腐块(以下称毛坯)分层摆放，分层加盐，并随层高而增加 ，在瓶口表面铺盐 ，以防止 ，约腌制8d。

　　7.将黄酒、米酒和糖、香辛料等混合制成卤汤。卤汤酒精含量控制在 为宜。

　　8.广口玻璃瓶刷洗干净，用高压锅在1000C蒸汽灭菌30min，将腐乳成坯摆入瓶中，加入卤汤和辅料后，将瓶口用酒精灯加热灭菌，用胶条密封，常温下，六个月即可以成熟。

　　【疑难点拨】

　　1.王致和为什么要撒许多盐，将长毛的豆腐腌起来?盐在该过程中起什么作用?

　　盐能防止杂菌污染，避免豆腐腐。盐能抑制多种微生物的生长。

　　2.配制卤汤时，一般将酒精含量控制在12%左右，过高过低都不行，为什么?

　　酒精含量的高低与腐乳后期发酵时间的长短有很大关系。酒精含量越高，对蛋白酶的抑制作用也越大，使腐乳成熟期延长;酒精含量过低，蛋白酶的活性高，加快蛋白质的水解，杂菌繁殖快，豆腐易腐，难以成块。

　　3.豆腐坯用食盐腌制，其作用是什么?

　　①渗透盐分，析出水分 ②给腐乳以必要的咸味

　　③防止毛霉继续生长和污染的杂菌繁殖 ④浸提毛霉菌丝上的蛋白酶

　　4.腐乳在酿造后期发酵中添加多量酒液的目的是什么?

　　①防止杂菌污染以防腐

　　②与有机酸结合形成酯，由于酒中特别是黄酒中含有酵母茼，经发酵可产生醇，并与有机酸结合形成酯，赋予腐乳风味

　　③利于后期发酵

　　5.卤汤中香辛料的作用是什么?

　　①调味  ②促进发酵  ③杀菌防腐

　　解释：(香辛料如花椒、大蒜、茴香中含有花椒酰胺、蒜辣素、茴香醚及茴香醛等，有极强的杀菌力;又有良好的调味功能;香辛料成分参与发酵过程，合成复杂的酯类，使腐乳形成特有色、香、味。)

　　6.你能利用所学的生物学知识，解释豆腐长白毛是怎么一回事?

　　答：豆腐上生长的白毛是毛霉的白色菌丝。严格地说是直立菌丝，在豆腐中还有匍匐菌丝。

　　7.我们平常吃的豆腐，哪种适合用来做腐乳?

　　答：含水量为70%左右的豆腐适于作腐乳。用含水量过高的豆腐制腐乳，不易成形。

　　8.吃腐乳时，你会发现腐乳外部有一层致密的"皮"。这层"皮"是怎样形成的呢?它对人体有害吗?它的作用是什么?

　　答："皮"是前期发酵时在豆腐表面上生长的菌丝(匍匐菌丝)，它能形成腐乳的"体"，使腐乳成形。"皮"对人体无害。

　　选修五化学知识点点已经为大家整理好了，各位看看下面吧，希望可以帮助各位同学哦！

　　选修五化学知识点总结

　　一、重要的物理性质

　　1．有机物的溶解性

　　（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

　　（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

　　（3）具有特殊溶解性的：

　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　*⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

　　2．有机物的密度

　　（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）

　　（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯

　　3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]

　　（1）气态：

　　① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃           注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

　　② 衍生物类：

　　一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）

　　氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）

　　氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）

　　甲醛（HCHO，沸点为-21℃）

　　氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）

　　一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）

　　四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）

　　甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）

　　*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）

　　*环氧乙烷（        ，沸点为13.5℃）

　　（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，

　　己烷CH3(CH2)4CH3                                          环己烷

　　甲醇CH3OH                                                    甲酸HCOOH

　　溴乙烷C2H5Br                                                 乙醛CH3CHO

　　溴苯C6H5Br                                                     硝基苯C6H5NO2

　　★特殊：

　　不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

　　（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，

　　石蜡                                                             C16以上的烃

　　饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态

　　★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态

　　4．有机物的颜色

　　☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：

　　☆ （            俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；

　　☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；

　　☆ 2，4，6—三溴苯酚         为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；

　　☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；

　　☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；

　　☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；

　　☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

　　5．有机物的气味

　　许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：

　　☆ 甲烷                             无味

　　☆ 乙烯                             稍有甜味(植物生长的调节剂)

　　☆ 液态烯烃                         汽油的气味

　　☆ 乙炔                             无味

　　☆ 苯及其同系物                     芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

　　☆ 一卤代烷                         不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。

　　☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂）           无味气体，不燃烧。

　　☆ C4以下的一元醇                                  有酒味的流动液体

　　☆ C5～C11的一元醇                                不愉快气味的油状液体

　　☆ C12以上的一元醇                                无嗅无味的蜡状固体

　　☆ 乙醇                                                   特殊香味

　　☆ 乙二醇                                               甜味（无色黏稠液体）

　　☆ 丙三醇（甘油）                                 甜味（无色黏稠液体）

　　☆ 苯酚                                                   特殊气味

　　☆ 乙醛                                                   刺激性气味

　　☆ 乙酸                                                   强烈刺激性气味（酸味）

　　☆ 低级酯                                               芳香气味

　　☆ 丙酮                                                   令人愉快的气味

　　二、重要的反应

　　1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质

　　（1）有机物

　　① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C≡C—的不饱和化合物

　　② 通过取代反应使之褪色：酚类

　　注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

　　③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）

　　注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　　（2）无机物

　　① 通过与碱发生歧化反应

　　3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

　　（1）有机物：含有 、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质

　　与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）

　　（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）

　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；

　　含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

　　与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

　　4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质

　　（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑

　　2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

　　（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O

　　Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

　　（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

　　Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

　　（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑       + H2O

　　NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑

　　NaHS + NaOH == Na2S + H2O

　　（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

　　CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

　　(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

　　(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

　　（6）氨基酸，如甘氨酸等

　　H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

　　H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

　　（7）蛋白质

　　蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

　　5．银镜反应的有机物

　　（1）发生银镜反应的有机物：

　　含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）

　　（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　（3）反应条件：碱性、水浴加热

　　若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

　　（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出

　　（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

　　AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

　　银镜反应的一般通式：

　　RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

　　【记忆诀窍】：             1—水（盐）、2—银、3—氨

　　甲醛（相当于两个醛基）：

　　HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

　　乙二醛：

　　OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

　　甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

　　（过量）

　　葡萄糖：

　　CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓

　　+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

　　（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag

　　HCHO～4Ag(NH)2OH～