初三化学方程式汇总

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O（复分解反应）

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧

2Mg + O2 ===

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

3、水通电分解（或水的电解） 2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解反应）

现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4、生石灰和水反应 CaO + H2O ==Ca（OH）2（化合反应）

现象：白色粉末溶解

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热 加热 通电 点燃 2MgO（化合反应）

2Cu + O2 === 2CuO（化合反应）

现象：红色物质逐渐变成黑色粉末

相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。

6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）

2KClO3 ==== 2 2KCl + 3O2↑（ 分解反应） △ MnO

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。

7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 点燃

C + O2 === CO2（化合反应）

现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧

S + O2 === SO2（化合反应）

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）

9、铁丝在氧气中燃烧

3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合反应）

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。

10、磷在空气中燃烧

4P + 5O2 2P2O5（化合反应） === 现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。

11 氢气在空气中燃烧

2H2 + O2 点燃 2H 2O（化合反应） === 现象：产生淡蓝色的火焰。 点燃 点燃 点燃

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

12、木炭和氧化铜高温反应

C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（置换反应） === 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

13、氢气还原氧化铜

H2 + CuO === Cu + H2O （置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

CaCO3 高温 CaO + CO2↑（分解反应） === 16、一氧化碳在空气中燃烧 点燃

2CO + O2 点燃 2CO2（化合反应） 现象：产生蓝色火焰 === 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

17、一氧化碳还原氧化铜

CO + CuO △ Cu + CO2 === 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜

18、甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O === 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

19、氧化铜与硫酸反应

CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O（复分解反应）

现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色

20、铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu（置换反应） 现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

21、工业炼铁

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁

22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4 + 2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解反应） 现象：有蓝色絮状沉淀生成。

23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

FeCl3 + 3NaOH === Fe（OH）3↓+ 3NaCl（复分解反应）

现象：有红褐色沉淀生成。

24、用盐酸来清除铁锈

Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O（复分解反应） 现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。

25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合

AgNO3 + HCl === AgCl ↓ + HNO3（复分解反应） 现象：有大量白色沉淀生成。 高温

检验氯离子

26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合

BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl（复分解反应） 现象：有大量白色沉淀生成。

检验钡离子

27、胆矾受热分解

△ CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O↑（分解反应） = 现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。

28、碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解反应）

物质俗名及其对应的化学式：

（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2

（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱：Na2CO3

（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH

（7）胆矾：CuSO4·5H2O （8）石碱：Na2CO3·10H2O

1、熟石灰 2、石灰石 3、胃酸（盐酸）

4、苛性钠（烧碱） 5、纯碱（苏打） 6、食盐

7、硫酸铜晶体（胆矾） 8、氯化亚铁 9、硫酸钡

10、氯化银 11、氢氧化铜（注明颜色） 12、氢氧化铁（注明颜色）

13、氯化铵 14、氢氧化镁 15、铁锈（主要成分）

16、铜绿（碱式碳酸铜） 17、天然气（沼气、甲烷） 18、酒精（乙醇）

19、醋酸（乙酸） 20、胃舒平 21、生石灰

以上不溶于水的物质有 （填序号）

1、治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）2、制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和

3、盛石灰水的试剂瓶时间放久了，内壁常附有一层白膜（CaCO3）,原因：

4、暴露在空气中的烧碱易潮解，而且会变质，原因

我们可以用稀盐酸来鉴定是否已变质

5、硫酸工业排放的SO2气体，是形成酸雨的主要原因，我们可以用氢氧化钠溶液来吸收 。

6、放在干燥的空气中的碳酸钠晶体易风化成为碳酸钠粉末

7、工业上常用二氧化碳、水和氨气反应制氮肥（碳氨）

8、在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，会变浑浊

9、纯碱溶液中加入熟石灰能制烧碱

1、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现

消失，并产生 ，可用 、

2、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到 ，同时 ，其变化的化学方程式为

3、在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液，呈色；再逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，溶液呈 色，反应方程式为

4、在试管中注入3毫升氯化铜溶液显生成 ，反应方程式为

5、在试管中注入3毫升氯化铁溶液显生成 ，反应方程式为

6、收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生的现象为，反应的方程式为

7、向少量氧化铜粉末的试管中加入稀盐酸，微微加热，看到的现象是，反应方程式为

1、现有：生石灰、锌粒、水、稀盐酸、氢氧化钠溶液五样物质，任选物质完成下反应方程式：

（1）化合反应

（2）分解反应

（3）置换反应

（4）复分解反应

2、现有以下物质：Fe、稀H2SO4、CuSO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，两两之间发生的反应有：

第二篇：初三化学方程式总结

初三化学方程式及其现象

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现1 象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △

H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体

变成红色的，同时有水珠生成 高温

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑体溶解，生成黄绿色的溶液

浊的气体生成

高温 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿浑浊的气体生成 色，同时放出气体 高温 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红成

色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水

变浑浊的气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两高温 类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

气体生成

跟硫酸有关的化学方程式： 跟盐酸有关的化学方程式： 2NaOH(或 KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现显

象：不明显

2 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白红色固体溶解，生成黄色溶液

色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百固体溶解，生成蓝色溶液

色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的

气体 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝 色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成 不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生子

成能使纯净石灰水变浑浊的气体

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕

色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 ↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象 一致

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色

沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一

3 致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、

CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色

絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

铁： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生

成白色沉淀 Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢 减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固

体逐渐溶解 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有 白色絮状沉淀生成

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现

象：生成白色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢 氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 棕色 铜： Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

固体由蓝色变为白色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色高温 絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐

渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生浊的气体生成 成红色金属 △ Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐4 生成银白色的金属

渐变成红色，同时有水珠生成

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表固体溶解，生成黄色的溶液

面慢慢生成了银白色金属

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：黑色的固体

生成了蓝色絮状沉淀

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固溶解，生成铁

体溶解，生成蓝色溶液

银：

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝

色沉淀溶解，生成蓝色溶液 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色 沉淀生成，且不溶于强酸

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色

金属生成 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白 色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现

象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色纯净石灰水变浑浊的气体生成 的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现

象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.35.36.

铁锌铜

和和和

硫硫硝

酸酸酸

铜铜汞

溶溶溶

液液液

反反反

应应应

：：：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水 37.38.39.40.

氧氧氧氧

化化化化

铁铁铜铜

和和和和

稀稀稀稀

盐硫盐硫

酸酸酸酸

反反反反

应应应应

：：：：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.42.

氧氧

化化

镁钙

和和

稀稀

硫盐

酸酸

反反

应应

：：

应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.

硫

酸

和

碳

酸

钠

反

应

：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 656667

化

硫

：

68.

反反

应应

：：

69.

．．．氢氢氢氢氢氧氧氧氧氧化化化化化

钠钠钠钠钙

与与与与与

硫氯氯氯碳

酸化化化酸

铜铁镁铜钠

：：：：：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

碱化

起钾

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71

反反

应应

．

硫

酸

钠

和

氯

化

钡

：

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.

消

石

灰

吸

收

二

氧

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 4849.

．盐

盐酸

酸和

和氢

烧氧

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 52.

盐盐

酸酸

和和

氢氢

氧氧

化化

钙铁

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

：

3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.55.56.57. 58.

硫硫硫硫硝酸酸酸酸酸和和和和氢氢氢和

烧氧氧氧烧

碱化化化碱钾铜铁反反反反反应应应应应

：：：：：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

．．

碳碳

酸酸

钠镁

与与

稀稀

盐盐

酸酸

反反

应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

：6 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2