高一化学必修一方程式总结

时间：2024.2.11

1. Na（与Na的化合物）与非金属单质反

应：

2. 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O 3. F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 4. F2 +2NaBr===2NaF+Br2 5. F2+2NaI ===2NaF+I2 6. Cl2 +2Na===2NaCl 7. 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 8. Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 9. Cl2 +Na2S===2NaCl+S 10. N2+6Na===2Na3N 11. P+3Na===Na3P

12. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 13. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 14. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H

15. 2Na+H2===2NaH 16. 4Na+O2===2Na2O 17. 2Na2O+O2===2Na2O2 18. 2Na+O2===Na2O2

19. 2Na+S===Na2S（爆炸） 20. 2Na+2H2O===2NaOH+H2 21. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 22. 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti 23. 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H

24. H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6

NaOH

25. NaH+H2O===NaOH+H2 26. 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 27. 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 28. (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 29. NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

30. （此反应用于工业制备小苏打，苏打）

31. NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 32. （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO

和NO2 33. CO2+2NaOH(过

量)===Na2CO3+H2O

34. CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

35. CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+

Na2CO3

36. CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+

NaHCO3

37. SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 38. (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 39. SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 40. Na2O2+2Na===2Na2O 41. Na2O+H2O===2NaOH 42. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 43. Na2O+SO3===Na2SO4 44. Na2O+CO2===Na2CO3 45. Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 46. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 47. Na2O2+H2SO4(冷,

稀)===Na2SO4+H2O2

48. Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O 49. H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr 50. H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 51. 2NaOH+SO2（少量）

===Na2SO3+H2O

52. NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 53. 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 54. 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 55. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 56. NaOH+HCl===NaCl+H2O

57. NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 58. 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 59. 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl 60. NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O 61. （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）62. NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 63. 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

64. 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+

2NO+H2O

65. 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 66. Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl 67. Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 68. NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl 69. Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 70. NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

71. 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)

3+3CO2+6NaCl

72. 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH

)3+3CO2+6NaCl

73. 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 74. 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 75. 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH

)3+3H2S

76. 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 77. 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

78. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.

生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

79. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色

固体拉瓦锡实验

80. 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色

固体

81. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白

色固体

82. 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、

生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

83. C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使

石灰水变浑浊

84. S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 85. 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 86. 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

87. CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液

体（水）甲烷和天然气的燃烧

88. 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4

变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

89. 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

90. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 91. 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 92. 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水

93. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 94. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴

露空气中会消失

95. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 96. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 97. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 98. 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 99. 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 100. 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

第二篇：高一化学必修一方程式总结

高一化学必修一方程式总结（大家自己看，我问心无愧）

非金属及其氧化物上

SiO2

高温

SiO2+CaO = CaSiO3

SiO2+2NaOH =

SiO2+4HF =

高温

SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2↑

高温

SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+ CO2↑

高温

SiO2+2C = Si+2CO

Na2SiO3和H2SiO3

Na2SiO3+ CO2 +H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3

Na2SiO3+2HCl =2NaCl + H2SiO3(胶体)

△

H2SiO3 = SiO2+H2O

(电炉)

Si + 2F2 =SiF4

Si +4HF = SiF4↑+2H2↑

Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 +2H2↑

点燃

Si + O2 = SiO2

△

Si + Cl2 = SiCl4

高温

Si + C = SiC 高温

△ 另外：SiCl4 + 2H2 = Si +4HCl（制取纯硅）

Si + 2Mg = Mg2Si 普通玻璃的大致组成：Na2O-CaO-6SiO2

点燃

S + O2 = SO2

研磨

S +2Na = Na2S

△

S + H2 = H2S

△

S +Fe = Fe S

3S+ 6NaOH =2Na2S + Na2SO3 +H20

SO2

催化剂

2SO2 +O2 转换符号 2SO3

△

SO2 + H2O 转换符号 H2SO3 SO2可被 KMnO4、氯水、溴水、碘水、Fe3+等氧化剂氧化 SO2 +Cl2 + 2H2O =H2SO4 +2HCl

SO2 + 2 H2S = 3S +2H2O SO2可用酸性KMnO4溶液除去

高温

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Cl2

点燃

Cl2+2Na = 2NaCl（黄焰白烟）

点燃

Cl2+2Fe = 2FeCl3 （棕褐色）

点燃

Cl2+Cu = CuCl2 （棕黄色烟）

点燃

Cl2+H2 = 2HCl (苍白色火焰)

Cl2+H2O= HCl +HclO

Cl2+2NaOH=NaCi+NaClO+H2O(漂白液)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O (漂白粉)

Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2O

Cl2+2KI=I2+2KCl

△

MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O

Ca(CiO)2和HClO

Ca(CiO)2+CO2+H2O=2HCIO+CaCO3↓

Ca(CiO)2 +2HCl =CaCl2+2HClO

光照

2HClO = 2HCl +O2↑

注：饱和的氯化钠溶液可以用来除去氯气中产生的

HCL,并可以排氯化钠溶液收集氯气。

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