化学实验报告 实验__化学实验基本操作

时间:2024.3.27

实 验 报 告

姓名: 班级: 同组人: 自评成绩: 项目: 化学实验基本操作 课程: 学号:

一、实验目的

1.熟悉实验室规则,安全守则及意外事故处理。

2.学会玻璃仪器正确的洗涤和干燥方法。

3.掌握简单玻璃工操作的基本要领,学会制作玻璃管(棒)和毛细管及塞子的钻孔。

二、实验原理

简单玻璃加工操作

一些小件的玻璃仪器及零件,如滴管、毛细管、搅拌棒等,有时需要自己加工,本实验面介绍一下加工方法。

酒精灯和酒精喷灯的使用

1.酒精灯的使用

常用于加热温度不需太高的实验,火焰温度通常可达400℃~500℃。

2.酒精喷灯的使用

加热玻璃管或用于加工简单零件可以用酒精喷灯。酒精喷灯的温度通常可达到700~1000℃,使用前,先在预热盘上加满酒精,然后用火点燃预热盘中的酒精,用以加热铜质灯管。

使用前,先在预热盘上加满酒精,然后用火点燃预热盘中的酒精,用以加热铜质灯管。待盘内酒精将燃尽时,开启开关,这时由于酒精在灼热的铜质灯管内汽化,并与来自气孔的空气混合,用火柴在灯管口点燃,即可得到很高的火焰。调节开关螺丝,可以控制火焰的大小。用毕,向右旋紧开关,可使火焰熄灭。需要注意的是在开启开关、点燃以前,灯管必须充分灼热,否则酒精在灯管内不会全部汽化,会有液态酒精由管口喷出,形成“火雨”,碰到这种情况时马上关闭开关。

塞子的钻孔

进行实验时,往往需要在塞子内插人导气管、温度计、滴液漏斗等,这就需要在塞子上钻孔,钻孔用的工具叫钻孔器。每套钻孔器约有五、六支直径不同的钻嘴,以供选择。

三、仪器和药品

仪器: 试管,试管夹,量筒,烧杯,玻璃棒,玻璃管,三角锉,酒精灯,酒精喷灯,钻孔器,胶塞。

试剂: 酒精,洗涤剂,去污粉,重铬酸钾,浓硫酸。

四、内容及步骤

1.玻璃管的切割

直径小于25mm的玻璃管,先用扁锉或三角锉、砂轮片划一道深痕,注意不要反复锯划,并用手指蘸水,两手迅速握紧玻璃管向两边及向下拉折,即可折断。将玻璃管呈45°角,在氧化焰边缘,边烧边转动,直至截面边沿光滑。

2.拉制滴管和毛细管

实验中常用的毛细管有熔点管,沸点管,薄层层析法点样用的毛细管,减压蒸馏用的毛细管等。初学者首先要练习旋转玻璃管的方法:用左手手心向下握住玻璃管,用拇指向上、食指向下推动玻璃管,右手与左手相反,向上托住玻璃管,并作同方向转动。

拉制滴管的方法是:截取一段玻璃管,在要拉细的地方先用文火预热,然后加大火焰,并不断转动玻璃管,当玻璃管发黄变软时,移离火焰,向两边缓慢地边拉边旋转至所需长度,直至玻璃完全变硬方能停转。注意拉出的细管要与粗管保持同轴。截取所需长度,管尖略烧平滑。玻璃管另一端烧熔略收缩,做成缩口,安上橡胶帽。

拉制毛细管的方法是:取直径10mm,壁厚1mm左右的玻璃管,同上法在火焰上加热。当烧制变软时,离开火焰,两手同时握玻璃管作同方向来回转动,水平方向向两边拉开,先慢后快,拉成直径1mm左右的毛细管,截成小段,两端在火焰边缘用小火熔封,注意成45°角边烧边转。使用时从中间截开。

3.弯管

实验中常用的玻璃弯管有45°、75°、90°、135°等。下面介绍简易弯管方法:玻璃管加热部分要稍宽些,同时要不时转动使其受热均匀,当玻璃管软化后从火中取出,随着玻璃管中段软化向下弯曲,两手轻轻向上弯曲至所需角度,通常一次达不到所需角度,常需分几次弯;弯好的玻璃管应在同一平面上。合格弯管与不合格弯管见图1-2。

4.玻璃搅拌棒的制备

取一根一定长度的玻璃棒,在酒精喷灯火焰上将距一端约2cm处烧软后,先弯成135°,再将弯曲部分烧软化后放在石棉网(板)上,用老虎钳等硬物压扁即可。可装在电动搅拌头上,制备方法简单,搅拌效果良好。

5.塞子的钻孔

钻孔时,把塞子小的一端朝上,平放在桌面的一块木板上,避免当塞子被钻通后,钻坏桌面。钻孔时,左手握紧塞子平稳放在木板上,右手持钻孔器的柄,在选定的位置,使劲地将钻孔器以顺时针的方向向下转动,使钻孔器垂直于塞子的平面,不能左右摇摆,更不能倾斜。等到钻至约塞子的一半时,按逆时针旋转取出钻嘴,用钻杆通出钻嘴中的塞芯。然后在塞子大的一面钻孔,要对准小头的孔位,以上述同样的操作钻孔至钻通。拔出钻嘴,通出钻嘴内的塞芯。为了减少摩擦,可在钻嘴的刀口涂一些甘油或水。若孔道小或不光滑时,用圆锉修整。注意若在橡皮塞上钻孔时,要选用比欲插人的玻璃管的外径稍大的钻嘴,因为橡皮塞有弹性,钻成后,会收缩使孔径变小。

五、思考题:

1. 弯曲和拉细玻璃管时,玻璃管的温度有什么不同?

2. 把玻璃管插入塞子孔道中时要注意些什么?

教师评语:年月日


第二篇:初中化学实验总结----实验基本操作


1、实验中取用药品时,如果要求取定量,必须严格要求取用,如果没有说明用

量,应取最少量,一般按固体盖满试管底部,液体1~2毫升

2、固体药品的取用:取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽,其操作要点

是:一斜二送三直立,斜:将试管倾斜;送:用药匙或纸槽将药品送入试管

底部;直立:把试管直立起来,让药品均匀落到试管底部。目的:避免药品

沾在管口和管壁上

取用块状固体药品应用镊子夹取,操作要是:一横二放三慢立,横:将试管

横放;放:把药品放在试管口;慢立:把试管慢慢竖立起来。目的:以免打

破容器

液体药品的取用 可用移液管、胶头滴管等取用,也可用倾注法,使用倾注法取试剂加入试管时,打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心,把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口,让药品缓缓地注入试管内,

注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签,如果向烧杯内倾入液体时,应

用玻璃棒引流,以防液体溅出,倾倒完液体后,试剂瓶立即盖好原瓶塞。使

用滴管取液体时,用手指捏紧橡胶胶头,赶出滴管中的空气,再将滴管伸入

试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入,取出滴管,注意不能倒置,把它悬空

放在容器口上方(不可触容器内壁,以免沾污滴管,造成试剂污染),然后用

拇指和食指轻轻捏挤胶头,使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法

(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃,必须保存在盛有冷水并密封的广

口瓶中,切割时只能在水下进行,用镊子取用。

(2)易挥发物质的存放,要密封且存放于低温处,如浓盐酸、硝酸、氨水

(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内,并置于阴凉处,如浓硝酸、

硝酸银等

(4)有强腐蚀性的物质,如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液,要密封于橡胶塞的玻璃瓶中,不用磨口玻璃塞

4、过滤时 A、防止倾倒液体击穿滤纸,在倾倒液体时要用玻璃棒引流,使液

体沿玻璃棒流进过滤器;

B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下,漏斗中的液

体的液面要低于滤纸边缘;

C、防止滤液溅出,漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁

D、过滤时,绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌,这样易划破滤纸,

造成实验失败。

(1)所用仪器:铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗(2)适用范围:过滤是除去液

体中混有的固体物质的一种方

(3)操作要点:做到“一贴二低三靠”一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡。

二低:滤纸边缘比漏斗口稍低;漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠:玻璃棒

斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时,烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内

壁。

5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中,因为水的密度水于浓硫酸,如果把水

倒入浓硫酸时,水浮在硫酸上面,溶解时放出的大量热量使水立即沸腾,使

硫酸滴向四周飞溅。

6、检查装置气密性常用的方法:装置连接好,将该装置导气管的一端浸没入水

中,再用双手掌握住容器,若导管口用气泡冒出,手掌离开后,导管末端又

形成一段水柱,则证明连接装置不漏气。夏天时,由于温差不大,为此,要

使容器内的气温升高气体膨胀,可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加

热的办法。

7、安放蒸发装置时,应遵循自下而上的原则,即先放好酒精灯,再根据外焰的

位置固定铁圈位置;然后放上蒸发皿,点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体

时,停止加热,余热蒸干。

蒸气所用仪器:铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理:用加热的方法,使溶

剂不断地挥发而析出晶体。注意事项:加热时要不断地用玻璃棒搅拌,防止

液体局部温度过高,发生飞溅;

8. 玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

洗涤方法如下:(1)附有易溶于水的物质用水洗,附有不易洗掉的物质用试管

刷刷洗。

(2)附有不易用水洗净的油脂,可用热的碱溶液或洗衣粉清

洗。

(3)附有难溶于水,易溶于酸的物质可用酸洗。

用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。

9、意外事故的处理方法

(1)洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖

(2)酸洒在皮肤上,立即用较多的水冲洗

(3)碱洒在皮肤上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

(4)水银洒在桌面上,洒上硫粉进行回收

10、给试管里的液体加热时要注意:

(1)加热时,先预热,加热过程中也要不时地移动试管,使液体均匀受热

(2)加热时,试管内液体的体积不要超过容积的1/3

(3)加热时,使试管倾斜45度,且管口不能对着有人处(原因:试管与桌面成

45度时,受热面积大,且易使之均匀受热;为了使试管内的液体均匀受

热,要不时上下移动试管)

11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃,不能拿出实验室,要放入指

定的容器中。

实验室取用药品的原则“三不”:不能用手接触药品,不要把鼻也凑到容器

口去闻药品的气味,不得品尝任何药品的味道。

12.在用酒精灯给玻璃仪器加热时,要防止炸裂现象就要注意以下几点(1)给烧

杯、烧瓶加热时要垫石棉网,使之均匀受热;(2)给试管里的物质加热时要“先

匀后定”

(3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜;(4)玻璃仪器加热前外壁

上的水一定要擦干

(5)玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触;(6)实验完毕后待玻璃仪器冷

却再用冷水清洗。

13实验室组装仪器时,从操作方便角度考虑一般按由下而上,从左到右的顺序组

把玻璃管插入带孔橡皮塞时,为了不使玻璃管折断,应左手拿橡皮塞,右手

拿玻璃管,先把要插入的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动。

14、配制溶质质量分数一定的溶液:

步骤:(1)计算(溶质和溶剂的质量)(2)称量(用天平称取所要溶质的质

量) (3)溶解(将溶质和溶剂放入烧杯中,搅拌使之溶解)

仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管

15、粗盐提纯(1)所用仪器:烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯

(2)操作步骤:溶解、过滤、蒸发

(3)玻璃棒在各步骤中的作用:溶解(加速粗盐的溶解);过滤(引

流);蒸发(使液体均匀受热,防止液体局部温度过高,造

成液滴飞溅

16、药品的存放

(1)广口瓶:固体;细口瓶:液体;集气瓶:气体(密度比空气大,正放;密

度比空气小,倒放)

(2)遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)、盛碱溶液的

试剂瓶应用橡皮塞

(3)白磷存放在水中

(4)浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒

的化学试剂要密封后妥善保存。

(5)易燃物、易爆物要远离火源

17、 气体的制备

1)、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法

排水法:(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水

法收集。

(2)一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的

气体纯度大,但含一定的水蒸气。

排气法:(1)不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都可用

排空气法收集,相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收

集,相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集

(2)排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。

注:A 用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排

空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气

瓶中的空气。

B 集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面

上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比

空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比

空气大的气体,在正放在桌面上。

C 收集气体时验满的方法:

(1)排水法:集气瓶里的水要装满,瓶口 处不能留有气泡,倒立在

水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。

(2)排空气法:要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气

2)、气体的干燥与除杂

气体的干燥原则:浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥

3) 选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被

干燥的物质反

4) 选择干燥装置:干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么

是“长进短出”要么是“大口进、小口出”

气体净化除杂原则:不减少被净化气体,不引进新的杂质。

除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或

者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂

除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。

18、氧气的制取

2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

1) 实验操作步骤: ①连:按要求把仪器连接好

②检:检查装置的气密性。

③装:把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

④定:把试管固定在铁架台上。

⑤点:点燃酒精灯给试管加热。(先预热)

⑥收:收集氧气。

⑦移:实验完毕把导管从水中移出。

⑧熄:熄灭酒精灯

2)实验时注意的问题:

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒精灯的外焰正对着试管里有

药品的部位

B达管口冷却成水滴,再回流到管底,使试管破裂

C、铁夹应夹在离试管口1/3处,且不要夹得太紧,以免夹破试管。药品应

倾斜铺在试管底部,以增大药品的受热面积,同时便于氧气逸出。伸入试

管内的导管,应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出。导管上应有一段橡

皮管,便于操作,以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一团棉花,防止加热时高锰酸

钾粉末进入导管,如果用氯酸钾为原料制氧气时,试管口不能塞棉花,这

是因为棉花是易燃物,而氯酸钾又具有强氧化性,放氧速率快,很容易着

火燃烧,以至发生爆炸。

3)实验室用排水法收集氧气时,导管口开始有气泡逸出时不能收集,因为开始

从导管中逸出的气泡是容器中的空气,当气泡连续均匀地从导管口逸出时,

此时可收集。由于氧气的密度大,为防止氧气逸散到空气中,收满氧气的集

气瓶应盖上玻璃片,正放在桌面上。

4)催化剂:化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学

性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意:催化剂可以加快和减慢反应速率,

催化剂一定要纯净。

19、氢气的制取 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

(1)实验室制备氢气时,金属宜用锌粒,而不用镁条(太贵)、铁片(太慢);酸

宜用稀硫酸,而不用盐酸(易挥发,产生杂质);浓硫酸和硝酸(具有强

氧化性不能得到氢气)

(2)氢气验纯的方法:收集一试管氢气,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,

移开拇指点火,若听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,要再收集再检验,

若听到噗声,表明氢气已纯。

(3)氢气还原氧化铜的实验

铁夹夹在离试管口1/3处;药品要平铺在试管底部,用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点:实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目的是赶尽

试管内的空气,防止氢气与空气混合受热发生爆炸,实验完毕时先熄灭酒

精灯,继续通氢气至试管冷却,目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧

气氧化,可归纳为“氢气”早出晚归,酒精灯“迟到早退”实验现象:黑色氧

化铜变为光亮红色;试管口有液滴生成。

20、实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(1)实验步骤:连:按要求把装置连接好。检:检查装置的气密性。装:把大

理石或石灰石的小块装入广口瓶;注:向广口瓶内注入稀盐酸;集:收集

二氧化碳。

注:A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸

反应速度相当快,且形成大量泡沫,进入导管甚至集气瓶。

B制取二氧化碳,不用浓盐酸,因为浓盐酸挥发性强。

C制氢气,通常用不具有挥发性的稀硫酸,而制二氧化碳时,却不用稀硫酸。

因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,成为薄膜包住碳酸钙,使反

应很难继续进行。

D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气,有时,在制得二氧化碳后,

要除去氯化氢气体和水蒸气,(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)

(2) 验满:用燃着的木条放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭证明瓶内已充满二

氧化碳。

(3)灭火原理:通常使用的灭火器有:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化

碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外,还可用扑

灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书

档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

22、悬浊液、乳浊液、溶液

它们都是混合物,但三者之间却有很大的差异,其原因主要是由于分数颗粒的大

23、溶质的质量分数:溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比

计算公式:溶质的质量分数=溶质质量/ 溶液质量

理解这个概念,必须弄清楚以下几点:

(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的质量,

不一定等于加入的溶质的质量(2)两种溶液混合时,质量可以相加,体积不能

相加(3)溶质的质量分数是一个比值,单位为一(4)溶质的质量分数越大,表

示一定量溶液中所含溶质质量越多,溶液越浓;相反,则表示一定量溶液中所含

溶质质量越少,溶液越稀。

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