高中化学考点总结
一、化学基本概念和基本理论
1．物质的组成、性质和分类
（1）物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义。
（2）物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、同素异形体的概念。
（4）酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语
（1）常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）常见元素的化合价、化学式（分子式），根据化学式判断化合价。
（3）电子式、原子结构示意图，分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
3．化学中常用计量
（1）相对原子质量、相对分子质量的定义。
（2） 物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g?mol-1），气体摩尔体积（L?mol-1）；物质的量浓度（mol?L-1）、阿伏加德罗常数；物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4．化学反应与能量
（1）化学反应的4种基本类型；化合、分解、置换、复分解。
（2）氧化还原反应，氧化剂和还原剂之间的常见反应。判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式。
（3）化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等。
5．溶液
（1）溶液的定义、溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念。
（2）饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（3）结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（4）胶体的概念及其重要性质和应用。
6．物质结构
（1）原子的结构及同位素的概念。
（2）原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；第1、2、3周期的元素原子核外电子排布规律。
（3）离子键、共价键、极性键和非极性键的含义；极性分子和非极性分子，分子间作用力，氢键。
（4）几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
7．元素周期律和周期表
（1）元素周期律的实质，元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（2）同一周期（第3周期）内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以为例，同一主族（ⅠA和VIIA）族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．化学反应速率、化学平衡
（1）化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。
（2）外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率、化学平衡移动的影响。
（3）化学反应的可逆性；化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
9．电解质溶液
（1）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）离子反应的概念。
（3）电解质的电离平衡概念。
（4）水的电离、溶液pH等概念。
（5）强酸强碱中和滴定的原理。
（6）盐类水解的原理；盐溶液的酸碱性。
（7）原电池原理；化学电源；化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（8）电解原理；铜的电解精炼、镀铜、氟碱工业等反应原理。
二、常见元素的单质及其重要化合物
1．ⅠA和IIA族元素——典型的金属
（1）金属钠的物理性质；钠和镁化学性质。
（2）IA、IIA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（原子的核外电子排布）。
（3）重要的碱的性质和用途；钠的重要化合物。
2．卤族元素——典型的非金属
（1）卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（原子的核外电子排布）。
（3）氯气的化学性质；几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
3．其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）
（1）这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
（2）过氧化物的性质（Na2O2）。
（3）硫酸、硝酸、常见盐类的化学性质。
（4）常见化肥的基本性质
（5）硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治
4．其他常见的金属（如：Fe、Al）
（1）Fe和Al的化学性质。
（2）常见金属的活动顺序。
三、有机化学基础
1．基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。
2．别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。
3．各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质、化学反应。
4．官能团在化合物中的作用；主要官能团的性质和主要化学反应（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）。
5．有机反应的主要类型。
6．综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式，组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
四、化学实验
1．化学实验的基本操作。
2．常见气体的实验室制法，包括所用试剂、仪器、原理和收集方法。
3．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
五、化学计算
1．有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2．有关物质的量、气体摩尔体积的计算。
3．有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
4．利用化学反应方程式的计算。
5. 有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
第二篇：高中化学考点总结jk
高中化学考点总结jk.txt我退化了，到现在我还不会游泳，要知道在我出生之前，我绝对是游的最快的那个高中化学考点总结
一、化学基本概念和基本理论
1．物质的组成、性质和分类
（1）物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义。
（2）物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、同素异形体的概念。
（4）酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语
（1）常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）常见元素的化合价、化学式（分子式），根据化学式判断化合价。
（3）电子式、原子结构示意图，分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
3．化学中常用计量
（1）相对原子质量、相对分子质量的定义。
（2） 物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g?mol-1），气体摩尔体积（L?mol-1）；物质的量浓度（mol?L-1）、阿伏加德罗常数；物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4．化学反应与能量
（1）化学反应的4种基本类型；化合、分解、置换、复分解。
（2）氧化还原反应，氧化剂和还原剂之间的常见反应。判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式。
（3）化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等。
5．溶液
（1）溶液的定义、溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念。
（2）饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（3）结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（4）胶体的概念及其重要性质和应用。
6．物质结构
（1）原子的结构及同位素的概念。
（2）原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；第1、2、3周期的元素原子核外电子排布规律。
（3）离子键、共价键、极性键和非极性键的含义；极性分子和非极性分子，分子间作用力，氢键。
（4）几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
7．元素周期律和周期表
（1）元素周期律的实质，元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（2）同一周期（第3周期）内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以为例，同一主族（ⅠA和VIIA）族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．化学反应速率、化学平衡
（1）化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。
（2）外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率、化学平衡移动的影响。
（3）化学反应的可逆性；化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
9．电解质溶液
（1）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）离子反应的概念。
（3）电解质的电离平衡概念。
（4）水的电离、溶液pH等概念。
（5）强酸强碱中和滴定的原理。
（6）盐类水解的原理；盐溶液的酸碱性。
（7）原电池原理；化学电源；化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（8）电解原理；铜的电解精炼、镀铜、氟碱工业等反应原理。
二、常见元素的单质及其重要化合物
1．ⅠA和IIA族元素——典型的金属
（1）金属钠的物理性质；钠和镁化学性质。
（2）IA、IIA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（原子的核外电子排布）。
（3）重要的碱的性质和用途；钠的重要化合物。
2．卤族元素——典型的非金属
（1）卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（原子的核外电子排布）。
（3）氯气的化学性质；几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
3．其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）
（1）这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
（2）过氧化物的性质（Na2O2）。
（3）硫酸、硝酸、常见盐类的化学性质。
（4）常见化肥的基本性质
（5）硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治
4．其他常见的金属（如：Fe、Al）
（1）Fe和Al的化学性质。
（2）常见金属的活动顺序。
三、有机化学基础
1．基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。
2．别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。
3．各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质、化学反应。
4．官能团在化合物中的作用；主要官能团的性质和主要化学反应（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）。
5．有机反应的主要类型。
6．综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式，组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
四、化学实验
1．化学实验的基本操作。
2．常见气体的实验室制法，包括所用试剂、仪器、原理和收集方法。
3．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
五、化学计算
1．有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2．有关物质的量、气体摩尔体积的计算。
3．有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
4．利用化学反应方程式的计算。
5. 有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。