平均值法

混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。

一．平均相对分子质量

1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为

A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2

二．平均摩尔电子质量

转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。如Al为27/3，Mg为24/2.

2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是

A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al

三．利用平均值的公式进行计算

相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M1a/nt＋M2b/nt。

3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、

B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。24，40，56。

四．平均双键数法

基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。

混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。

4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是

A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3?丁二烯

五．巧练

5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为

A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:4

6．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是

A．Li B．Na C．K D．Cs

摩尔电子质量法

根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。抓住转化过程中的关键因素，思路明确、简化过程。

1．两种金属粉末的混合物2 g，与足量的稀硫酸反应，生成0.1 g H2，则这个混合物可能是

A．Fe－Mg B．Mg－Al C．Fe－Zn D．Al－Cu

2．将4 g某金属加入到100 mL 4 mol/L的稀硫酸中，当硫酸浓度降为原来一半时（假设体积没有发生变化），金属还没有完全溶解，则该金属是

A．Zn B．Al C．Fe D．Mg

3．有两种铁的氧化物X和Y，质量分别为2.16 g和1.74 g，在加热条件下，分别用足量CO还原，并把生成的CO2各自通入足量的澄清石灰水中，都得到3 g沉淀，则这两种氧化物分别为

A．FeO和Fe2O3 B．Fe2O3和Fe3O4 C．FeO和Fe3O4 D．Fe2O3和FeO

4．Cl2和ClO2均具有强氧化性，可作为饮用水的消毒剂。其中，用Cl2消毒的饮用水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物，而ClO2则没有；并且用ClO2消毒的效益是Cl2的2.63倍，试通过计算加以证明。

5．在500 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑H在阴极的放电及水分蒸发），当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_____g。1.28 g。

估算法

化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以其中的计算量应该是较小的，有时不需要计算出确切值，符合要求的便可选取；为提高解题的速率，简化运算的程序，通过逻辑推理，确定出结果的大致范围，结合题给信息，直接得出答案，做到“不战而胜”。

+

1．元素X有两种天然同位素X和X，其原子个数百分比分别为31%和69%，则该元素的相对原子质量约为

A．63 B．63.5 C．64 D．64.5

2．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是

A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．XY3

3．8.8 g CO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重为

A．14.4 g B．15.6 g C．8.8 g D．5.6 g

4．将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)，达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下将1 mol CO和2 mol H2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为

A．22.2% B．28.2% C．33.3% D．37.8%

5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①:②:③:④）是

① pH＝0的盐酸 ② 0.1 mol/L的盐酸 ③ 0.01 mol/L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液

A．14:13:2:3 B．0:1:12:11 C．14:13:12:11 D．1:10:100:1000

平均值法巧解

一．平均相对分子质量

1．MA＝1.25×22.4＝28，MB＝1.875×22.4＝42，M＝2×16.8＝33.6；十字交叉法可得：A/B＝3/2.

二．平均摩尔电子质量

2．消耗Cl2为1 mol，转移2 mol电子，则合金的平均摩尔电子质量为50/2＝25 g/mol。

摩尔电子质量：Zn(65/2)，Cu(64/2)，Na(23/1)，Ca(40/2)，Fe(56/3)，Al(27/3)。

三．利用平均值的公式进行计算

3．A、B、C：3x、5x、7x；M＝3x×7/15＋5x×5/15＋7x×3/15＝67x/15。

0.15×67x/15＝5.36，x＝8。即：A:24，B:40，C:56；（LiOH，NaOH，KOH）。

四．平均双键数法 6563

4．n(Br2)＝800×8%/160＝0.4 mol，即混合气体中平均双键数为：0.4/1＝0.4。

乙烯的双键数为1，大于0.4，则另一气体必小于0.4，故A正确。

五．巧练

5．M＝32/24.6%＝130，M(Na2SO3)＝126，M(Na2SO4)＝142。

十字交叉法可得：M(Na2SO3)/M(Na2SO4)＝3/1。

6．生成1 mol H2，得到2 mol 电子，M＝50/2＝25。M(Rb)＝85>25，故M<25即可。

摩尔电子质量法巧解

1．生成0.1 g H2即得到0.1 mol电子，M＝2/0.1＝20 g/mol。

摩尔电子质量：Cu(无穷)，Zn(65/2)，Fe(56/2)，Mg(24/2)，Al(27/3)。

2．可消耗的H为：n(H)＝2×0.1×4/2＝0.4 mol，则M＝4/0.4＝10 g/mol。M>10即可。

3．n(CO)＝n(CO2)＝n(CaCO3)＝3/100＝0.03 mol，即得到电子为：0.06 mol。 M(X)＝2.16/0.06＝36 g/mol，M(Y)＝1.74/0.06＝29 g/mol。

M(FeO)＝72/2＝36 g/mol，M(Fe2O3)＝160/6＝26.6 g/mol，M(Fe3O4)＝232/8＝29 g/mol。

4．M(Cl2)＝71/2＝35.5 g/mol，则消毒能力为1/35.5；

M(ClO2)＝67.5/5＝13.5 g/mol，则消毒能力为1/13.5。故消毒能力之比为2.63。

5．M(Cu)＝64/2＝32 g/mol，m(Cu)＝0.04×32＝1.28 g。（n(Cu)＝0.1 mol > 0.02 mol）

估算法巧解

1．如果原子个数百分比为50%，则相对原子质量为64。

由于X所占比例较大，所以其平均值必偏离64，接近63而大于63。故选B。

2．乙中X的质量分数小，将乙改写成XYn的形式，n > 2，只有D。

3．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3放出O2，因此增重少于8.8 g。

4．由题意可知：混合气体中CO2的体积分数应介于(2/3)/2～(2/3)/3之间，即33.3%～22.2%之间。

选择B。

5．四种溶液中H或OH?浓度为10的整数倍； +63++

所以由水电离生成的氢离子浓度之比为10的整数倍。选择A。

第二篇：20xx上海高中化学计算方法总结：变式求同法

变式求同法

进行化学计算，有时需在处理化学式上做文章。利用比例关系，将化学式同比例的

放大或缩小进行变形，变成有相同的部分，然后加以比较，迅速得出答案的一种解题方法称为变式求同法。

巧练

1．下列化合物中，铁的质量分数最大的是

A．FeS B．Fe3O4 C．Fe2O3

D．FeO

2．5.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种盐类），当它跟足量硝酸银溶液充分反

应后，得到白色沉淀1.45 g，则可能混入的盐是

A．KCl B．CaCl2 C．MgCl2?10H2O

D．AlCl3

3．在下列四种化合物中，① H2SO4，② Na2SO4?10H2O，③ SO3，④ FeSO4。硫的质量

分数由高到低的顺序为

A．①>②>③>④ B．③>①>④>② C．①>③>④>② D．②>③>④>

①

4．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为

30.4%和25.9%。甲的化学式是XY2，乙的化学式只可能是

A．XY B．X2Y C．X2Y3

D．X2Y5

5．由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量的分数为72%，则氧的质

量分数是_____。19.6%。

6．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚、乙醇和水。经分析，液体中各

原子之比为：n(C):n(H):n(O)＝16:42:5。

（1）若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是__________。乙醚与乙醇/

水。

（2）若混合液中只含有三种组分，在628 g混合液中含有1 mol H2O，此时乙醇和

乙醚的物质的量依次是__________。2 mol，7 mol。

7．有下列三种固体混合物：

（1）Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58%；

（2）FeSO4、Fe2(SO4)2混合物，含Fe元素31%；

（3）Na2S、Na2SO3、Na2SO3的混合物，含S元素25.6%（以上均为质量分数），

则上述固体混合物中氧元素的质量分数依次为_____、_____、_____。

40.3,46,37.6%.

等效代换法

等效代换法是指在解答一些化学问题时，对题目中的某些量、化学式、原子或基团

进行等效替换，使繁杂问题简单化，从而达到快速巧解题目的一种创造性思维方法。

一．无机混合物的计算及化学反应式的书写

1．在由碱金属M形成的M2SO4和M2HPO4组成的混合物中，测得其中M的质量分数为

32.4%，则混合物中氧的质量分数是

A．22.5% B．39.8% C．45.1%

D．无法计算

2．已知氧和硫在化学性质上有相似性，氧化物和硫化物在化学性质上也有相似性。

用化学方程式表示下列变化：CS2和Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变为有色_________

3．取一定量的Ag?Cu合金溶于足量的稀硝酸后，加入足量的盐酸得到白色沉淀，将

沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，其质量与原合金质量相等，则合金中银的质量分数是

A．75.26% B．32.5% C．24.74%

D．无法计算

二．确定有机物的相对分子质量

4．喹啉是一种杂环有机物，它存在于多种药物中。将萘（M＝128）分子中的一个碳

原子（?位）换成氮原子后，即得到喹啉。则喹啉的相对分子质量是_____。129。

三．确定同分异构体数目

5．已知丁醇的同分异构体有4种，则戊醛的同分异构体（属于醛类）有

A．3种 B．4种 C．5种

D．6种

四．推断有机物的结构

6．与C4H10相对分子质量相同的某有机物X，它能发生银镜反应，试写出有机物X的

结构简式。CH3CH2CHO，OHC－CHO。

7．某有机物分子式为C16H23Cl3O2的结构中不含环和叁键，则分子中的双键数目是

A．5 B．4 C．3

D．2

8．若某共价化合物分子中含有C、H、O、N四种元素，且n(C)、n(N)、n(O)分别表

示C、H、O的原子数目，则H原子数目最多等于

A．2n(C)＋2n(N)＋n(O) B．2n(C)＋n(N)＋2

C．3n(C)＋n(O)＋2 D．2n(C)＋2n(N)＋

1

五．巧练

9．现有甲醛、丙醛和丁烯的混合物，已知其中氧的质量分数为x，则混合物中碳的

质量分数为

A．3x/4 B．5(1－x)/6 C．6(1－x)/7

D．不能确定

10．由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合气体中

氧的质量分数是

A．32.00% B．22.65% C．19.56%

D．2.14%

11．150℃时，将a g甲酸甲酯完全燃烧，将生成的气体产物用足量的过氧化钠吸

收，则过氧化钠粉末增加的质量为

A．a g B．28a/60 g C．4a/60 g

D．无法确定

变式求同法巧解

巧练

1．只含一个铁原子：FeS(～FeO2)，FeO4/3，FeO3/2，FeO。FeO中含铁量最高。

2．纯净的NaCl可得14.35 g沉淀，所以杂质中含氯量较高。

KCl，Ca1/2Cl，Mg1/2Cl?5H2O，Al1/3Cl。

3．① SO3?H2O，② SO3?Na2O?10H2O，③ SO3，④ SO3?FeO。

4．XY，XY1/2，XY3/2，XY5/2。5/2>2，D是答案。

5．乙炔：(CH)2，苯：(CH)6，乙醛：(CH)2?H2O。

CH%＝72%×13/12＝78%，H2O%＝22%，O%＝22%×16/18＝19.6%。

6．（1）混合物：C16H42O5，将乙醚、乙醇和水放大5倍：C20H50O5，C10H30O5，C0H10O5。 不可能是乙醇与水；用十字交叉法验证可能是：乙醚与乙醇，乙醚与水。

（2）M(C16H42O5)＝314，则628 g混合液中含32 mol C、84 mol H、10 mol O。 设：x mol C2H6O，y mol C4H10O（已知含有1 mol H2O），

则有：2x＋4y＝32，6x＋10y＋2＝84，x＋y＋1＝10；解得：x＝2，y＝7。

7．（1）O%＝58%×16/23＝40.3%；

（2）SO4%＝1－31%＝69%，O%＝69%×64/96＝46%；

（3）Na2S%＝25.6%×78/32＝62.4%，O%＝1－62.4%＝37.6%。

等效代换法巧解

一．无机混合物的计算及化学反应式的书写

1．S～HP，O%＝(1－32.4%)×64/96＝45.1%。

2．CO2＋Na2O??Na2CO3；S～O：CS2＋Na2S??Na2CS3(有色)。

3．Cu～Cl，Ag%＝108/(108＋35.5)＝75.26%。

二．确定有机物的相对分子质量

4．N～CH，M＝128－13＋14＝129。

三．确定同分异构体的数目

5．?OH～?CHO，也有4种。

四．推断有机物的结构

6．CH4～O，C4H10～C3H6O～C2H2O2。即丙醛：CH3CH2CHO；乙二醛：OHC－CHO。

7．Cl～H，O～CH2，C16H23Cl3O2～C16H23(H)3(CH2)2～C18H30。(18×2＋2－30)/2＝4，即双键数。

8．N～CH，n(H)最多为饱和结构。按烷烃通式计算即可。

五．巧练

9．甲醛：CH2O，丙醛：C3H6O，丁烯：C4H8。(CH2)xOy。CH2%＝1－x，C%＝6(1－x)/7。

10．乙炔：C2H2，乙醛C2H4O。(C2H2)x(H2O)y。

CH%＝72%×13/12＝78%，H2O%＝1－78%＝22%，O%＝22%×16/18＝19.56%。

11．甲酸甲酯：C2H4O2。C2H4O2～2CO＋2H2，Na2O2＋CO～Na2CO3，Na2O2＋H2～2NaOH。

即增加a g。

第三篇：高中化学的学习方法与技巧

高中化学的学习方法与技巧

高中化学与初中化学相比，知识面扩大，深度增加，知识的纵横联系和综合程度提高，对推理能力、抽象思维和空间想象力都有较高要求。这就需要学生们及时调整学习方法，掌握化学各阶段的学习技巧。

预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。读，就是课前预读；划，要划出重点、要点、关键词句；写，把自己的想法、疑点写下来，确定听课重点；记，把重要的概念、性质、用途记在脑子里。

听课阶段：课堂听讲是学生获取知识的主要来源。学生在课堂上要做到边听、边想、边记。听：上课听讲要有明确的学习目的，全神贯注，才能提高听课效率。想：要积极开动脑筋，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求，理解所学的内容，而不是只记结论。记：动脑的同时也要及时进行记忆，并注意反复巩固。

和其他学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到、耳到和手到。眼到，重点是在教师指导下，分清主次现象，无论好看有趣与否，都能迅速捕捉转 瞬即逝的物质变化现象。耳到、心到，重点是开动思维器官，认真听并思考教师从现象到结论的分析归纳过程或演绎推理过程，以及操作装置的原理等，改变只记结论的不正确学习方法。手到，主要是按要求进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。这“四到”最关键的是“心到”，即集中精神，开动脑筋，紧紧跟随老师的各个教学环节进行思考互动。

复习阶段：复习是对知识的巩固、提高和迁移的过程。复习时最好先回忆，根据听课笔记，回忆当天学习了哪些内容，进行了哪些实验等。根据回忆，不会或不明确的地方多复习，理解了，没有问题的少复习，这样既节省时间，又可以查漏补缺。 完成作业：化学学科的课后作业解题步骤与其他学科相似，认真读题，回忆相关知识，制订出解题方案，解题时要注意规范性和完整性，并注意检查。一道题目做完以后，要结合自己的做题思路总结一下，从中悟出规律性的东西，学会举一反三，反之

就是做再多练习题，也达不到巩固提高的目的。

高中课程较多，要高效率地学好化学，方法和技巧至关重要。在形成学习方法的过程中，要结合自身实际，相互学习、不断探索，最终找到适合自己的最佳学法