本章小结

一、化学键

1．化学键 在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

2．离子键和共价键

（1）离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。

（2）共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 ①非极性键 同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性键。

②极性键 不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性键。

二、非极性分子和极性分子

以非极性键组成的分子是非极性分子。

以极性键组成的分子，如果整个分子的电荷分布是对称的，就形成非极性分子；如果整个分子的电荷分布是不对称的，就形成极性分子。

三、分子间作用力和氢键

分子间作用力又叫做范德华力，它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大。分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响。

氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响。

复习题

一、选择题

1．下列物质中，含离子键的物质是（），由极性键形成的极性分子是（），由极性键形成的非极性分子是（），由非极性键形成的非极性分子

是 [ ]

A．CO2

B．Br2

C．KF

D．H2O

2．碘分子中具有的化学键是 [ ]

A．离子

键 B．极性键

C．非极性

键 D．氢键

3．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 [ ]

A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA

4．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷c＞d。则四种元素的原子序数关系是 [ ]

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d

5．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 [ ]

A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2

C．X形成+2价阳离子 D．Z的电子式为：

二、问答题

1．分子的极性是由什么因素决定的？

* 2．氢键对于水的物理性质有什么影响？这种影响对于水生动物的生存有什么重要意义？

三、试用电子式表示下列过程

1．F2分子的形成过程

2．HBr分子的形成过程

3．KCl的形成过程

4．CaCl2的形成过程

四、计算题

1．氧有三种天然同位素，它们的同位素相对原子质量和各同位素原子的百分组成数据如下：

计算氧元素的相对原子质量。

原子质量。

第二篇：第5章 本章小结