科学，酸碱盐——王奕丹整理

无色:O2,H2,CO2,CO,N2,CH4,HCL,NH3(气体), 黑色:C,Fe3O4,CuO,MnO2(固体),FeO,铁粉 紫黑色:I2(固体),KMnO4,K2MnO4(紫褐色) ;红色:Cu,Fe2O3,HgO(固体)

银白色:Hg,Ag,Fe,Mg(固体),铁(固体) ;绿色:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)

红褐色:Fe(OH)3(固体) ;黄色:S(固体),FeCl3(溶液),Fe2(SO4)3(溶液)

FeCl2(溶液),FeSO4(溶液)

蓝色:Cu(OH)2(固体),CuSO4(晶体和溶液),CuCl2(溶液),Cu(NO3)2(溶液)

白色:无水

CuSO4,MgO,P2O5,NaCl,NaOH,Ca(OH)2, CaCO3,CaO,BaSO4,BaCO3,KClO3,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,Mg(OH)2,Fe(OH)2(固体)

二价铁离子呈浅绿色....三价铁离子呈棕黄色....二价铜离子呈蓝色...

以下是不同状态下物质的颜色：

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

以下是常见沉淀（除了白色以外）

氢氧化铜 蓝色絮状沉淀 氢氧化铁 红褐色

硫酸钡 氯化银 既不溶于水也不溶于酸

初中化学常见物质1 高锰酸钾：俗名灰锰氧，化学式KMnO4，医学上常用作消毒剂。

2、氯化钠：俗名食盐，化学式NaCl，可以作为重要的调味品、防腐剂、融雪剂等。

3、碳酸钠：俗名纯碱、苏打，化学式Na2CO3，广泛用在洗涤剂、玻璃、造纸、纺织等工业上。

4、碳酸氢钠：俗名小苏打，化学式NaHCO3，是焙制面食糕点的发酵粉、治疗胃酸过多症的

药剂。

5、氢氧化钠：俗名烧碱、火碱和苛性钠，化学式NaOH，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，厨房清洁剂就含有氢氧化钠。

6、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分，化学式CaCO3，大量用于建筑，制取水泥的原料。

7、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，化学式Ca（ＯＨ）2，其水溶液俗称石灰水，常用于改良酸性土壤，用作建筑材料，配制波尔多液、石硫合剂等。

8、氧化钙：俗名生石灰，化学式CaO，作为食品干燥剂。

9、过氧化氢：俗名双氧水，化学式H2O2，医学上用作消毒剂。

10、五水合硫酸铜：俗名胆矾、蓝矾，化学式CuSO4?5H2O 农业上用作杀菌剂，与石灰配制农药波尔多液，体育上用于游泳池消毒。

11、甲烷：天然气和沼气的主要成分，化学式为CH4，是重要的气态燃料。

12、乙醇：俗名酒精，化学式C2H5OH，酒类饮料的主要成分，车用乙醇汽油中添加10%乙醇，属于可再生绿色能源。

13、乙酸：俗名醋酸，化学式CH3COOH，通常的食醋中约含3%-5%的乙酸。

14、固态二氧化碳：俗名干冰，化学式CO2，用于人工降雨、影视特景拍摄等。

15钡餐，重晶石 Baso4

（四）、沉淀的颜色

Mg(OH)2 氢氧化镁 白色沉淀

AL(OH)3 氢氧化铝 白色沉淀

AgCl 氯化银 白色沉淀

BaSO4 硫酸钡 白色沉淀

BaCO3 碳酸钡 白色沉淀

BaSO3 碳酸亚钡 白色沉淀

Cu(OH)2 氢氧化铜 蓝色沉淀

Fr(OH)3 红褐色沉淀

AgBr 钡化银 淡黄色沉淀

AgI 碘化银 黄色沉淀

Ag3PO4 黄色沉淀

Cu2O

Fe(OH)3 氢氧化铁 红褐色沉淀

Cu(OH)2 氢氧化铜 蓝色沉淀

FeS2 黄色沉淀

PbS 黑色沉淀

FeCO3 碳酸铁 灰色沉淀

Ag2CO3 碳酸银 黄色沉淀

AgBr 浅黄沉淀

AgCl 白色沉淀

Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀

Fe(OH)2 氢氧化铁 红棕色沉淀

第二篇：酸碱盐知识笔记整理

酸碱盐知识笔记整理

? 一 酸

1 HCl＝ H+ ＋Cl－ H2SO4＝2H＋＋SO42－

2

3、pH（即H+ 和OH－的浓度的大小 ）。使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。(pH湿润相当于稀释)

? 4、酸碱指示剂：

?

? （许多花汁也可作指示剂） ? ⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。

? ⑷常见的酸碱指示剂变色情况：

? 指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色 遇碱变蓝色

酚酞试液（无色）遇酸不变色 ? 5、盐酸、稀硫酸的化学性质：

?

? ⑵与活泼金属 活泼金属＋酸→盐＋水 现象：金属表面有气泡生成。（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。）

? Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

? ⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水 可用于工业上除锈。

? 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ? ②与氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ? ③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

? ④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

? （注 这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变）

? ⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应

? ? 3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2O

Cu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O

? ⑸与某些盐反应：

? ①与鸡蛋壳（CaCO3）反应：

?

? ②（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲 ） ? ③（检验SO42－的方法，具体原因以后再讲 ） ? 6、酸的个性：

? ? ? ? ?

?

? ? ?

? ? 试剂瓶，观察到瓶口出现了白雾，这是氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。 ⑵浓硫酸的个性： ①浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 ②浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，使之炭化。 用来干燥CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2、O2、N2、CO ④浓硫酸易溶于水，溶解时会放出大量的热。稀释时要将浓硫酸慢慢沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 ⑶硝酸有很强的腐蚀性和挥发性。

二 碱

? 1、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物。 ? 2、碱的共性：

? ⑴碱能跟酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。 ?

NaOH+HCl＝NaCl+H2O； 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2O； Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O

?

? ②中和反应的实质：酸电离的H＋与碱电离的OH－结合成中性的水。

? ③中和反应的应用：

? 上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的[H2SO4]；

?

? 3、碱＋非金属氧化物→盐＋水

? ①

? 氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，是因为NaOH会吸收CO2而变质。检验NaOH生白色沉淀。 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

? 溶液来吸收二氧化硫。SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl。

? 能与氢氧化钠溶液反应，＝Na2SiO3＋H2O

? 4、碱＋盐→新碱＋新盐 条件 ：反应物都可溶于水

? ①试管中出现蓝色絮状沉淀。

? ②氯化铁溶液显黄色，滴入氢氧化钠溶液后试管中出现红褐色絮状沉淀。

? ③；

? 5、以上碱的化学性质要注意哪些事项？只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁）由于不溶于水，只能与酸反应。

? 6、氢氧化钠个性：

? ⑴氢氧化钠（化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠

?

? ①物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。 ? 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，如：CO2、SO2、H2S、HCl。

? 实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？

? 中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

? ?

? ④把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后兔毛溶解。氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

? 7、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]：

? ? ②Ca(OH)2共性。

? ③Ca(OH)2

水反应制得 CaO ＋H2O ＝ Ca(OH)2

? ），可加少量稀盐酸除去白膜。

? 三 几种重要的盐

? 1、什么是盐？

?

2、几种盐的性质

?

? 为纯碱。

? ②碳酸钠与酸反应：

?

? ③检验CO32-合物中含CO32-④碳酸钠与碱反应：

? ④碱）

? 碱性。

? ⑵碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要用途是生产水泥。

? 碳酸钙是一种难溶的盐

? 法）

? 实验室制取CO2 ? 碳酸钙在高温下可分解为氧化钙和二氧化碳

? ⑶ 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名为小苏打，是陪制糕点的发酵粉的主要成分之一 ，

在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂 。

? 与盐酸反应 NaHCO3 +HCl ＝NaCl＋H2O+CO2↑

? ⑷食盐（主要成分NaCl ? ②粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶

? ③用途：A

? B、食盐是重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

? C0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度

几乎相等，所以称为生理盐水。

? D、防腐。日常生活中常用食盐水清洗伤口，是因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

3、酸、碱、盐的溶解性：

? 4、盐与盐反应生成两种新盐。（反应物都可溶）Na2CO3＋CaCl2＝Ca CO3↓＋

2NaCl

? 5、复分解反应：由于化合物互相交换成分生成新的化合物的反应。 AB＋CD → AD

＋CB

? ①主要类型：酸＋碱→盐＋水（中和反应）； 酸＋盐→新酸＋新盐； ? （反应物都可溶） （反应物都可

溶）

? ②复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。反应物中若有不溶物，则生成物中必须有气体或水生成。