PROII常用热力学方程的选择

1、SRK方程：

用于气体及炼油过程，可计算K值，焓，熵，气体密度，液体密度（不好），通常不用于高度非理想体系，支持自由水，不支持VLLE。

2、PR方程：

主炼油过程，可计算K值，焓，熵，气体密度，不适用于高度非理想体系，支持自由水，不支持VLLE。

3、修正的SRK及PR方程：

可计算K值，焓，熵，气体密度，适用于非理想体系，不支持自由水，可用于VLLE。

4、Uniwaals方程：

可计算K值，焓，熵，气液体密度，如果基团贡献参数由数据库或用户提供时，可很好地用于高度非理想体系。用于低中压系统，不支持自由水，支持VLLE。

5、BWRS方程：

可计算K值，焓，熵，气液体密度，可用于炼油厂的轻重烃组分。但不支持严格的双液相行为。支持自由水，不支持VLLE。

6、六聚物方程：

适用于HF烷基化及致冷剂合成，可计算K值，焓，熵，气体密度，支持严格的双液相行为。适用于仅一个六聚物组分且无水。

7、LKP方程：

可计算K值，焓，熵，气液体密度，主要用于轻烃及含大量氢气的重整系统。可用于VLLE体系，不适用于自由水。

8、NRTL液体活度方程：

用于VLE或VLLE体系，不支持自由水。通常用于非理想体系，特别是不混合体系。用于计算K值。

9、Uniquac液体活度方程：

用于VLE或VLLE体系，不支持自由水。通常用于高度非理想体系，特别是不混合体系。用于计算K值。

10、Unifac液体活度方程：

用于VLE或VLLE体系，不支持自由水。Unifac基团贡献法通常用于低压、非理想体系。通常限制组分少于１０，或较少的基团，且系统含有低分子量的聚合物。计算K值。

10、修正的Unifac液体活度方程：

用于VLE或VLLE体系，不支持自由水。Unifac基团贡献法通常用于低压、非理想体系。通常限制组分少于１０，或较少的基团，且系统含有低分子量的聚合物。计算K值。

11、Wilson方程：

用于VLE体系，不支持自由水。适用于轻度非理想体系。计算K值。

12、Van laar方程：

用于VLE及VLLE体系，不支持自由水。通常用于轻度非理想体系。计算K值。

13、Margules方程：

用于VLE及VLLE体系，不支持自由水。通常用于轻度非理想体系。计算K值。

14、Regular Solution方程：

用于VLE及VLLE体系，支持自由水。通常用于轻度非理想体系。计算K值。

15、Flory-Huggins方程：

用于VLE及VLLE体系，不支持自由水。当体系混合物的尺寸相差较大时，例如聚合物溶

液，较适用。计算K值。

16、用于非压缩组分的亨利定律：

亨利定律用于预测气体溶解度，特别是利用液体活度方法来模拟超临界组分。特别适用于环境条件下的微量烃溶于水中。计算K值。不适用于自由水。

17、HOCV方程：

预测气体逸度，蒸汽焓、熵及密度。特别适用于气相中有二聚物，例如羧酸体系。液体活度方法必须与HOCV一起使用。不适用于自由水，可用于VLLE。

17、Truncated Virial气相逸度：

用于预测蒸汽逸度。特别适用于气相中有二聚物，例如羧酸体系。液体活度方法必须与HOCV一起使用。不适用于自由水，可用于VLLE。

19、Idimer气相逸度：

预测气体逸度，气相焓、熵及密度。特别适用于气相中有二聚物，例如羧酸体系。液体活度方法必须与IDIMER一起使用。不适用于自由水，可用于VLLE。

RK，Gamma混合热，用于校正理想焓数据。必须与液体活度系数方法共用。不适用于自由水与VLLE。

20、特殊包：

乙醇，用于预测VLE及LLE体系。不适用于自由水。用于处理包含醇，水及其它极性物系。通常用于含醇的体系，特别是酒精厂脱水的共沸精馏。计算K值。不支持自由水，支持VLLE。

乙二醇，用于预测VLE及LLE体系。不支持自由水。利用特殊的SKRM双作用数据及a参数来计算售乙二醇、水及其它组分的体系。该方程常用于三乙二醇，或二乙二醇及乙二醇。特别适用于TEG脱水工厂。计算K值。

酸水方程，用于预测VLE及LLE体系。不支持自由水。利用API/EPA SWEQ（酸水平衡）

方法来模拟酸水组分NH3，H2S，CO2及水。通常用于酸组分低于30%（重量比）的酸水。计算K值。

GPA酸水，用于预测VLE及LLE体系。不支持自由水，它利用气体处理相关的GPSWAT方法模拟含有水、NH３，H2S、CO，CS2，MeSH,EtSH及CO2的酸水。SRKM用于其它所有组分。比Sour包具有更广的使用范围。计算K值。氨方程，预测VLE及LLE体系。不支持自由水。使用K-E方法模拟MEA、DEA及DIPA的反应平衡，及MDEA与DGA的停留时间的校正。通过对理想液体焾的校正来计算反应热。氨方程主要用于单氨体系的气体加湿处理。计算K值。

用户自定义

用户自定义程序可以计算平衡K值，且产生气液焓值、气液熵及密度值。

固体溶解方法

范特霍夫溶解度，使用范特霍夫理想溶解方程，计算接近理想非电解体系的固液平衡K值。

输送及特殊性质

输送性质，用于提供输送性质，包括气液粘度，导热率以及液体表面张力。通过选择Diffusivity可以计算液体扩散率。

第二篇：初中化学常用化学方程式总结

初中化学常用化学方程式总结

一、化合反应

点燃1、硫在氧气中燃烧 S+O2 ====SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体，放热。

点燃 2、木炭在氧气中充分燃烧 C+O2====CO2

现象：，燃烧，生成能够使澄清石灰水浑浊的气体，放热

点燃3、木炭在氧气中不充分燃烧 2C+O2====2CO

点燃4、一氧化碳在氧气中燃烧 2CO+O2====2CO2

现象：燃烧、发出蓝色火焰，放热。

高温5、高温下二氧化碳与碳反应 CO2+C====2CO （吸热反应）

点燃6、磷在氧气中燃烧 4P+5O2====2P2O5

现象:：，燃烧发黄光，产生大量白烟，放热。

点燃7、氢气在氧气中燃烧2H2+O2====2H2O

现象：燃烧、发出淡蓝色火焰，放热。

点燃8、氢气在氯气中燃烧H2 + Cl2====2HCl

点燃9、镁在氧气中燃烧2Mg+O2====2MgO

现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光 、放出大量的热。

点燃10、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2====Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体，放热。

△11、在空气中加热汞 2Hg+O2====2HgO

△12、在空气中加热铜 2Cu+O2====2CuO

13、铝在空气中氧化 4Al+ 3O2===2Al2O3

14、生石灰与水反应生成熟石灰CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热反应）

15、二氧化碳与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3

16、碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

二、分解反应

△17、氧化汞受热分解 2HgO====2Hg+O2↑

18、过氧化氢用二氧化锰作催化剂制取氧气2H2O2MnO2====2H2O+O2↑

19、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑

△20、加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

高温21、煅烧石灰石 CaCO3====CaO+CO2↑

22、碳酸不稳定分解 H2CO3 === H2O +CO2↑

△23、碱式碳酸铜受热分解 Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

△24、碳酸氢钙受热分解Ca(HCO3) ====CaCO3↓+CO2↑+H2O

25、水通电分解 2H2O通电2H2 ↑+O2↑

三、置换反应

金属+酸=盐+氢气

26、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27、Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

28、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29、2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

30、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

32、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

金属+盐=金属另+盐另

34、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁表面有红色金属生成，溶液有蓝色变成浅绿色。

35、Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，溶液由无色变成蓝色。

36、2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

冶炼金属的反应

△37、H2+CuO====Cu+H2O

高温38、C+2CuO====2Cu+CO2↑

现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

高温39、3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑

现象：红色固体逐渐变成黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

四、复分解反应

酸+碱=盐+水（中和反应）

40、NaOH+ HCl= NaCl+ H2O

41、 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O

42、Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O

43、Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O

44、Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O

45、Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O

46、Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红褐色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

47、Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

48、Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

酸+盐 → 盐另 +酸另

49、CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2 ↑

50、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2 ↑

51、NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2 ↑

52、MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2 ↑

53、AgN O3+HCl=AgCl↓+ HNO3 (鉴别Cl—)

白色沉淀

54、Ba ( NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HNO3(鉴别SO4—)

55、Ba Cl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(鉴别SO4—)

盐+碱 →盐另+碱另

56、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH

白色沉淀

57、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

蓝色沉淀

58、FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 ↓+3NaCl

红褐色沉淀

59、 NH4NO3+NaOH= Na NO3+NH3 ↑+ H2O

60、NH4Cl+NaOH= Na Cl+NH3 ↑+ H2O

61、 (NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3 ↑+ 2H2O

盐1+盐2→盐3+盐4

62、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

63、Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 现象：有白色的不溶于酸的沉淀生成

64、 Na2SO4 + Ba(NO3) 2==== BaSO4↓ +2 NaNO3

65、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

现象：有白色沉淀生成，但可溶于酸 。

66、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

五、基本反应类型以外的反应

酸性氧化物+碱 → 盐+水（大多数非金属氧化物属于酸性氧化物）

67、CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O

68、CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

69、SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O

70、SO3+ 2NaOH= Na2SO4+ H2O

碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物）

71、Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O

72、Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O

73、CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O

其他常见燃烧反应

点燃CO2+2H2O 74、甲烷燃烧CH4+ 2O2====

点燃2CO2+3H2O 75、乙醇在空气中燃烧C2H5OH+ 3O2====

点燃2CO2+4H2O 76、甲醇在空气中燃烧2CH3OH+ 3O2====

其他氧化还原反应

△Cu+CO2 77、CO+CuO====

高温2Fe+ 3CO2 78、3CO+Fe2O3 ====