碱金属及其化合物的性质实验报告

实验者：       实验日期：

实验目的：通过亲自做钠及化合物性质的实验，加强对碱金属及其化合物的性质的认识。

实验器材：试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、

粗玻璃管，带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、水槽、镊子、蒸发皿、火柴、小刀

实验药品：钠、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、CuSO₄溶液、 KCl溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

实验步骤：

1、钠的性质

2、过氧化钠的性质

3、Na₂CO₃与NaHCO₃的性质

4、用焰色反应检验Na^＋、K^＋、Cu^2＋

实验讨论：

1、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？

答：这样做主要是防止倒流。

2、做好焰色反应的关键是什么？

答：关键是将铂丝灼烧至无色。

[注意事项]：

1、不要用手直接接触金属钠

2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小

第二篇：新编实验报告4(人教版高一)-碱金属单质及化合物的性质

高中化学实验四  碱金属单质及化合物的性质

【实验目的】

1、认识金属钠的物理性质，探究钠与氧气、水反应。

2、了解过氧化钠的物理性质，探究过氧化钠与水、二氧化碳的反应。

3、实验碳酸钠与碳酸氢钠的重要性质。

4、掌握焰色反应的实验操作。

【实验器具】

仪器：玻璃片、小刀、滤纸、镊子、坩埚盖、大烧杯、酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、火柴、铂丝(或光洁无锈铁丝）、酒精灯、蓝色钴玻璃(检验钾时用)

试剂：金属钠、过氧化钠、水、酚酞溶液、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液、胆矾粉末。

【实验探究过程与结论】

一、探究钠与过氧化钠的性质

二、探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质

三、焰色反应

1、实验操作

（1）将铂丝用稀盐酸清洗干净，再在无色火焰上灼烧至无色；

（2）蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，从而判断试样中所含元素种类。

（3）将铂丝再用稀盐酸清洗干净，即可继续做新的实验。

注意：若检验钾元素要透过蓝色钴玻璃观察。因为多数情况下钾离子溶液中常含有钠离子，而钠元素的焰色反应为很浓的黄色，掩盖了钾元素很浅的紫色，导致无法判断)。

2、实验结果

钠元素的焰色为      ，钾元素的焰色为       ，铜元素的焰色为       。

【实验练习】

1．钠着火时，采用哪种来灭火方式最好…………………………………………………（   ）

A、水               B、煤油        C、泡沫灭火器        D、砂子

2．少量NaOH最好贮存在…………………………………………………………………（   ）

A、敞口塑料瓶中                    B、玻璃塞的棕色瓶中

C、橡胶塞的广口瓶中                D、铁制容器中

3．下列关系正确的是………………………………………………………………………（   ）

A、还原性：Na＞K                   B、离子半径：Na^＋＞K^＋

C、热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃       D、熔点：Na＜K

4．下列叙述中不正确的是…………………………………………………………………（   ）

A、钠在反应TiCl₄＋4Na＝Ti＋4NaCl中作还原剂

B、NaOH应密封保存，以防分解变质

C、金属锂不能保存在煤油中

D、盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

5．将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是（   ）

A、Na₂O和S    B、Na₂O和Na₂O₂     C、Na₂O和Na₂S      D、Na₂O₂和Na₂S

6．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是…………………………………（   ）

a．试管夹，b．镊子，c．小刀，d．冷凝管，e．滤纸，f．研钵，g．烧杯，h．坩埚，

i．石棉网，j．玻璃片，k．药匙，l．燃烧匙

A、abdi          B、cefk            C、fghl               D、bcegj

7．从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是…………………………………………………（   ）

A、Li的密度很小，浮在水面上        B、生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面

C、反应开始放热而使速率变慢        D、反应产物对此反应有催化作用

8．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是…………………………………………………………………………（   ）

A、溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出    B、溶液pH值不变，有H₂放出

C、溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出    D、溶液pH值增大，有O₂放出

9．下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是………………………（   ）

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检验物质

③每次实验后都要将铂丝蘸浓盐酸后灼烧至火焰无色为止

④实验时最好选择本身颜色较强的火焰

⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替

A、仅③不正确     B、仅④不正确     C、④和⑤不正确   D、全部正确

10．Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃。下面是他的制备实验过程：

将50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：

①将50mL NaOH溶液均分为两份，各25mL；

②用第一份25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

③再小心煮沸溶液1～2分钟；

④在得到的溶液中加入另一份（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

问题：

I、在②中，刚通入CO₂时发生的反应是                                   ；而后又发生反应                                   ；将以上两个反应分别改写成离子反应是                               、                               。

③中煮沸溶液的目的是                                              。

④中混合另一份NaOH溶液后发生的反应是                            ，改写为离子方程式是                                  。

II、按该同学的设计，第②步实验装置如下：

（1）装置A使用的试剂是        （固体）和        溶液；

（2）装置B使用的试剂最好是           （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液），作用是                         ，不选择其它三种试剂的原因是（简要文字说明）                                                  ；

（3）写出B中可能发生的离子方程式                                  ，如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有                 。

（4）有人认为实验步骤③、④顺序对调，即先混合、再煮沸更为合理，你认为对吗？      。为什么？                                                  。