10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定

[考纲要求] 1. 结晶水合物中结水含量的测定原理；2瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用；

3．恒重等基本操作技能；4.按操作程序分析操作不当引起实验误差的技能。

分点清理 查漏补缺

考点一：结晶水合物中结晶水含量的测定

【基础再现】

一．硫酸铜晶体的组成、性质及用途

五水硫酸铜俗称胆矾、蓝矾。是一种结晶水和物其化学式为：CuSO4·5H2O，是一种蓝色固体，其水溶液为蓝色，固体受热时变为白色粉末，硫酸铜水溶液能杀菌消毒，游泳池里水变蓝是放了硫酸铜的缘故。用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜。

我国劳动人民很早就认识了铜盐，在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。这是我国劳动人民发明的水法炼铜，即用铁把铜盐溶液里的铜置换出来，它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。

在欧洲，湿法炼铜出现比较晚。15世纪50年代，欧洲人把铁片浸入硫酸铜溶液，偶尔看出铜出现在铁表面，感到十分惊讶，更谈不上应用这个原理来炼铜了。

二．结晶水含量测定的原理

?? CuSO4 + xH2O 化学反应CuSO4· xH2O?

所测数据：硫酸铜晶体质量m1 ，无水硫酸铜质量m2

??CuSO4＋xH2O CuSO4·xH2O?

160+18x 160 18x

m1g m2g (m1-m2)g

(160+18x) :160 = m1 : m2 或 160 ：18x = m2 :( m1-m2 )

计算公式

三、测定硫酸铜结晶水含量的实验方案设计

请完成下列设计：1．实验设计思路

2．实验步骤

（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m1）。

（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m2）。

（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。

（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m3）。

（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。

（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过0.001 g）。

（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。

数据记录表，再实验平均值

【深度思考】

1、测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数实验所用的主要仪器有_____________________________________.

2、这是一个较精确的定量实验，为了减小误差，实验操作中应注意那些事项？确保测定准确的关键操作有那些？

3、无水硫酸铜易吸收空气中的水，能否放在空气中冷却？__________________________________________

第二篇：胆矾结晶水测定误差分析

胆矾结晶水测定误差分析

1、加热前，称量时容器未完全干燥。

２、晶体未研细。

３、加热过程中有少量晶体溅出

４、晶体不纯，含有不挥发杂质。

５、坩埚内附有不挥发杂质。

６、粉末未完全变白就停止加热。

７、加热时间过长，部分变灰。

８、加热后在空气中冷却称量。

9、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做过实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。

10、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过实验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。

11、加热后硫酸铜晶体仍有蓝色。

12、坩埚内壁有少量的NH4Cl。

13、硫酸铜晶体中有少量的CuCl2·5H2O 。

14、硫酸铜晶体中有少量的NH4Cl。

15、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。

【实验关键】1. 能不能用称量纸先称出晶体的质量，再倒入瓷坩埚中？

不可以，多次称量会扩大误差值。

2.在硫酸铜晶体加热过程中何时停止加热？如果出现灰色物质，说明什么？

当坩埚中物质变为白色后停止加热。变灰说明有CuO产生。

3、加热过程中为何要不断搅拌？如何加热？

搅拌防止局部过热使晶体发生飞溅，小火慢慢加热

4、如何判断晶体已经完全失去结晶水。

“恒重操作”，两次称量相差小于0.001g。

5、实验中至少要称量几次？

称量4次

高 低 高 低 不变 低 高 低 不变 高 低 高 高 高 不变