实验三    氢氧化钠溶液的配制和酸碱溶液的比较滴定

实验者姓名           班级          学号          实验地点             实验日期          

预习报告

一、实验目的：

1. 学会和掌握常用玻璃仪器的洗涤方法、操作要点和洗净的评判。

2. 学会NaOH标准溶液的配制方法及具体操作。

3. 学会并掌握滴定管的使用、指示剂的加入、终点的判断和数据记录等基本操作的方法和技巧。

二、实验原理：

三、实验内容与步骤

1. 500mL 0.1mol/L NaOH溶液的配制： 用台称称取氢氧化钠固体2g于小烧杯中→ 从500mL量筒中取适量水溶解 → 转移到500mL试剂瓶中 → 加完量筒中的水，盖上塞后摇匀即可。

2. 比较滴定练习：用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L HCl溶液   酚酞做指示剂，平行测定2~3次。

用0.1mol/L HCl溶液滴定0.1mol/L NaOH溶液  甲基橙做指示剂，平行测定2~3次。

3. 进行数据记录与处理。

四、原始数据记录：

m_NaOH =           g

甲基橙指示剂                          酚酞指示剂

V(HCl)初读数：        、          、           ；         、          、         

/mL 终读数：        、          、           ；         、          、         

V(NaOH)初读数：        、          、           ；         、          、         

/mL  终读数：        、          、           ；         、          、         

五、思考题的回答

如何洗涤滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶、量筒等玻璃仪器？玻璃洗干净的标准是怎样的？

指导教师签名

实验报告       实验者姓名            班级          学号         实验日期          

一、实验结果及数据处理

1.  酸碱溶液的比较滴定

注: 只要取测定结果中你认为最好的两组数据进行计算。以后各个实验均按此方法处理实验报告数据。

二、问题与讨论

实验中所用的锥形瓶、容量瓶、滴定管、量筒要不要用操作液淋洗，为什么？

三、批阅教师评语

第二篇：实验十七 氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定哦哦哦哦哦普

实验十七 氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定

一、预习要点

1.基准物质、标准溶液的配制和标定。

2.滴定管的使用与滴定基本操作技术。

3.有关反应原理。

二、目的要求

1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作进一步掌握滴定操作。

2.学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。

3.了解强碱弱酸盐滴定过程中 pH的变化。

4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。

三、实验原理

　由于 NaOH容易吸收空气中的水分和 CO₂，故不能直接配制成标定溶液，必须经过标定以确定其准确的浓度。标定NaOH 溶液的基准物质主要有邻苯二甲酸氢钾 (KHC₈H₄O₄，摩尔质量为204.2 g ·mol ^-1 )、草酸 (H₂C₂O₄ ·2H₂O，摩尔质量126.07 g ·mol ^-1 )等，其中以邻苯二甲酸氢钾使用最广泛。邻苯二甲酸氢钾，容易制得纯品，不含结晶水，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，比较稳定，是较好的基准物质。它与氢氧化钠的反应式为

反应物之间的摩尔比为 1 : 1。化学计量点的产物邻苯二甲酸钾钠是二元弱碱（ K_b1 =2.6×10 ^-9），因此化学计量点时的溶液为弱碱性， pH ≈ 9。选用酚酞作指示剂，滴定终点由无色变为浅红色。

四、实验用品

分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，塑料量筒。

工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾：先置于105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重，保存于干燥器中。

浓HCl（浓或0.1mol/L），、NaOH（固或0.1mol/L），

酚酞指示液(10 g/L)、

五、实验步骤

1.氢氧化钠标准滴定溶液的配制

称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水（怎样制备？）中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料量筒量取上层清液5.4mL，用无二氧化碳的水稀释至1000 mL，摇匀。

2.氢氧化钠标准滴定溶液的标定

称取于105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾4份，每份约0.75g（称准至0.1mg），加无二氧化碳的水50mL溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。同时做空白试验。

3.计算

氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:

式 中 :

m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g);

V₁ —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);

V₂一 空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);

M一 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC₈H₄O₄)= 204.22 ]。

4.实验报告格式

氢氧化钠标准滴定溶液的标定记录格式自定。

六、问题讨论

1.为什么 NaOH标准溶液配制后，要经过标定 ?

2.若蒸馏水中含有 CO ₂对测定有何影响？如何避免？

3.市售的 NaOH试剂中常有少量的 Na₂CO₃等杂质，它们与酸作用即生成 CO₂，这对滴定终点有无影响？在配制 NaOH标准溶液时，应采取什么措施？

4.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么用酚酞作指示剂而不用甲基红或甲基橙作指示剂？

5.称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平？为什么？

6.标定时用邻苯二甲酸氢钾比用草酸有什么好处？

7.试分析实验中产生误差的原因。

七、参考文献

1.GB/T 601-2002化学试剂 标准滴定溶液的制备

2.GB/T11792-1989测试方法的精密度

3.GB/T603-2002化学试剂 实验方法中所用制剂及制品的制备

4.JJF1059-1999中华人民共和国国家计量技术规范 测量不确定度评定与表示