黑龙江八一农垦大学

多元统计分析实验报告

实验项目      主成分分析       

专    业  信息与计算科学专业 

年    级         20##级         

姓    名                    

学    号                   

黑龙江八一农垦大学文理学院数学实验室

学生实验守则

1、参加实验的学生必须按时到实验室上实验课，按指定的席位操作，不得迟到早退。迟到10分钟，禁止实验。

2、遵守实验室的一切规章制度，不喧哗，不吸烟，保持室内安静、整洁。

3、学生实验前要认真预习实验内容，接受指导教师的提问和检查。

4、严格遵守操作规程。

5、应认真记录原始数据，填写实验报告，及时送交实验报告。

6、不准动用与本实验无关的仪器设备和室内的其它设施。

7、实验中发生事故时，要保持镇静，并立即采取抢救措施，及时向指导教师报告。

8、损坏实验设备应主动向指导教师报告，由指导教师根据情况进行处理，需要赔偿的应写出书面报告，填写赔偿单。

9、实验结束，将实验结果交实验教师检查，合格后，经指导教师同意后，方可离开实验室。

10、实验完毕后，应按时写出实验报告，及时交指导教师审阅，不交者，该实验无成绩。

实验报告

第二篇：实验报告式样20xx分析

一、实验目的

1. 电子天平差减法称量练习。

2. 酸碱比较滴定练习。

3. 误差及数据处理。

二、实验原理

三、 实验步骤

1、电子天平差减法称量

   ①检查天平，调节水平，开机；

②将称量瓶置入托盘重心处，关门，用“Tare”按钮置零；

③敲出所需重量样品、再称、关门、读数、记录；

④复原、关天平。

2、酸碱比较滴定

①预备好酸、碱滴定管；

包括：检漏、洗涤、蒸馏水润洗三次，所盛溶液润洗三次，装满、排气泡，调节液面在“0”刻度附近；

②读取初读数并记录；

③从碱式滴定管中放出25ml 0.1mol.l^-1NaOH溶液至洗净的锥形瓶中，加甲基橙（MO）指示剂2滴。用0.1mol.l^-1HCl溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色终点。读取终读数并记录；

④复原、倒挂滴定管、清理

3、数据处理

①四位有效数字：0.1032、0.0983、   相对相差R: 0.2%、0.5%，平均值：

0.1056 （0.10555，0.10565，0.1056001）

②可疑值：20.10、20.20、20.21、20.22、20.24

Q检验：n=5，,可疑值20.10舍去

计算：   、 、   置信区间   （t 检验，）

 

 

 

 

四 、数据记录与处理

1、电子天平称量记录

 

2、比较滴定记录

(舍弃一组数据，取样本数n=2，计算平均值、和 相对相差R)

一、        实验目的

1.进一步熟练称量技术和滴定操作。

2.基准物质、及标定HCl溶液的原理和方法。

二、        实验原理

基准物质的条件：①纯度>99.9%②物理组成恒定③化学性质稳定④较大的分子量。

标准溶液是一种已知准确浓度的溶液，可用直接法或间接法配制。

HCl溶液只能用间接法配制。

无水Na₂CO₃（分子量106.0）可作为标定HCl溶液的基准物质。

化学计量点时，溶液显酸性，pH =3.9，选用甲基橙(变色范围pH =3.1~4.4)作指示剂。 用HCl溶液滴定。

三、 实验步骤

1.       0.1HCl溶液的配制（略）

用小量筒量取HCl（AR）试剂4.2 ml，盛于500 ml试剂瓶中并加水稀释为500 ml，摇匀，贴上标签（注明试剂浓度、名称和班级、姓名）。

2.       HCl溶液的标定

用电子天平差减法称取新烘干的保存于干燥器中的无水Na₂CO₃（AR）基准试剂0.13~0.18g三份，分别放入3只已编号的250 ml锥形瓶中，各加水40 ml溶解，加甲基橙指示剂2滴。用待标HCl溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色终点。

四、数据记录与处理

 

计算公式：   

 

（注：1.体积读数V₁每次都必须从0.00 cm³附近开始

2.体积读数每次都必须估计出小数点后第二位，如24.36 cm³

3.计算结果保留4位有效数字，如0.1024或0.0958

4.取3组数据中的2组最接近的数据计算平均值

5.这2组数据的差值除以平均值表示为相对相差，用小于2位数字的%数表示，如0.5%）

 

一、实验目的

1.水的硬度测定原理。

2.移液管操作训练。

二、实验原理

三、实验步骤

a)         水的硬度测定

用50ml移液管移取待测水样50.00ml，加pH=10缓冲溶液5ml，加EBT指示剂少许至溶液呈酒红色，用0.01mol.l^-1EDTA滴定至溶液呈纯蓝色终点。以总硬度1^o = 10 mg/l CaO 为单位表示水中Ca、Mg总含量。

b)        Ca含量测定

移取待测水样50.00ml，加沉淀掩蔽剂10%10NaOH2ml，加钙指示剂少许至溶液呈红色，用0.01mol.l^-1EDTA滴定至溶液呈蓝色终点。以mg/l 为单位表示水中Ca、Mg各自含量。

c)         实际水样测定

量取100ml自来水样，测其总硬度。

四  、数据记录与处理

 

待测水样中Mg含量为：               mg/l

自来水样的硬度测定记录：EDTA体积          ，总硬度：           

计算公式：  

三、实验目的

1.K₂Cr₂O₇法Fe²⁺测定原理。

2.容量瓶操作训练。

四、实验原理

三、实验步骤

a)         K₂Cr₂O₇标准溶液的配制

用电子天平称取基准试剂K₂Cr₂O₇1.25g,加水溶解后在250ml容量瓶中定容。

b)        Fe²⁺含量测定

移取5倍稀释后的待测Fe²⁺样25.00ml，加3mol.l^-1H₂SO₄10ml,85% H₃PO₄5ml,二苯胺磺酸钠指示剂6滴，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至紫红色终点。计算 g/l 为单位表示的原待测样中Fe²⁺含量。

四  、数据记录与处理

 

K₂Cr₂O₇称量记录：                  g，K₂Cr₂O₇浓度：              mol.l^-1

 

计算公式：  （自己立）

三、       实验目的

                        i.            分光光度法测亚铁原理。

                      ii.            标准曲线法

                    iii.            722型分光光度计的使用

四、       实验原理

邻菲罗啉与Fe²⁺配位显色为桔红色，最大吸收波长510nm。

Lambert-Beer  定律A = εb c是分光光度法进行定量分析的理论依据。

测量方式有标准比较法和标准曲线法。

测量条件的选择：①合适的测量波长：最大吸收波长②对于读数误差=0.01,为使测量误差Er<4%, 控制吸光度范围A=0.8~0.2，T=15~65%③选择适当的参比溶液。

溶剂空白--------- 样品、试剂都无色
样品空白---------样品有色、试剂无色
试剂空白---------样品无色、试剂有色

三、 实验步骤

显色液配制：7只50.00ml容量瓶，编号，分别用吸量管加入10 mg·l^-1 Fe²⁺标准溶液0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml，及待测液5.00ml,各加还原剂10%盐酸羟胺1ml，显色剂0.15%邻菲罗啉2ml和酸碱调节剂1 mol·l^-1 NaAc5ml。定容。

仪器测量：开机，预热，选择波长510nm,1cm比色皿，以试剂空白为参比溶液，（工作状态选择为: T）开盖，调T=0,关盖，调T=100%,（工作状态选择为: A）再依次测量、读取吸光度A的数值。

标准曲线法：选择适当的坐标比例，以Fe²⁺标准溶液mg/l整数浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，标出所有的标准点，作一条过原点的、点均匀分布于两侧的直线。待测液的吸光度值标示于直线上，从而直接读出相应待测液的浓度。然后，根据稀释倍数换算为待测液的原始浓度。

四、数据记录与处理

由图可知：待测液中Fe²⁺浓度为          mg/l，原待测试液亚铁含量为：         mg/l

一．       实验目的

                        i.            酸度计测pH原理及使用。

二、实验原理

以玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，测量溶液的电位值，直接转换为pH值读出。

三、实验步骤

连接好复合pH电极，开机，选择pH档。

以pH=4.01的缓冲溶液，调节定位旋钮，使仪器显示为4.01，确认；以pH=9.18的缓冲溶液，调节定位旋钮，使仪器显示为9.18，确认。

定位好仪器后，将电极插入待测液中，读数，记录。

四、数据记录与处理

待测液            ，pH=          。

待测液            ，pH=          。

待测液            ，pH=          。