广州大学化学化工学院

 本科学生综合性、设计性实验报告

实验课程　　　　　普通化学实验Ｄ           

实验项目    硫酸亚铁铵的制备及质量检验                          

专业    生物科学         班级生科１１１班             

学号1114100058     姓名王衣         

指导教师     贾玉江                   

     开课学期  20##  至 20## 学年一学期

       时 间  2011    年  11 月  13   日

 

实验方案设计

实验目标

１.了解复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法

２.熟练掌握水浴加热，蒸发，结晶和减压过滤等基本操作。

３.掌握高锰酸钾滴定法测定铁的方法和巩固产品中Fe⁺的定量分析

实验原理

（NH₄)2SO₄·FeSO₄·6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4与(NH4)2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

FeSO₄ + (NH₄)2SO₄+ 6H₂O = (NH₄)2SO₄·FeSO₄·6H₂O

实验流程或实验装置图

实验用品（包括：名称、规格、数量）

仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶

试剂：(NH₄)₂SO₄(s)、3 mol·L^-1H₂SO₄、10%Na₂CO₃、95%乙醇、1.0 mol·L^-1KCNS、2.0 mol·L^-1HCl、0.01 mg·mL^-1Fe³⁺标准溶液、铁屑或还原铁粉

数据记录和处理（表格、计算公式等）

参考文献

普通化学实验（1）

教师对实验方案设计的意见

签名：   

日期：

 

实验报告

 

一．制备

实验用品

仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶

试剂：(NH₄)₂SO₄(s)、3 mol·L^-1H₂SO₄、10%Na₂CO₃、95%乙醇、1.0 mol·L^-1KCNS、2.0 mol·L^-1HCl、0.01 mg·mL^-1Fe³⁺标准溶液、铁屑或还原铁粉

制备原理(简述)

（NH₄)2SO₄·FeSO₄·6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4与(NH4)2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

FeSO₄ + (NH₄)2SO₄+ 6H₂O = (NH₄)2SO₄·FeSO₄·6H₂O

制备流程和现象

            

实验数据记录和结果

产品外观

理论产量/ g

实际产量/ g

产率/ %

二．产品检验

1．定性鉴定NH₄⁺ 、Fe²⁺ 、SO₄^2-

实验用品

鉴定步骤或流程          实验现象        实验现象解释          结论

2．Fe³⁺ 的定量分析

实验用品

原理(简述)

测定流程和现象

            

实验数据记录

分析结果（产品等级）

三．问题与讨论（结果分析实验成败原因分析、实验成败关键环节、改进方案等）

 

指导教师评语及评分：

签名：          年   月   日

 

第二篇：硫酸亚铁铵的制备实验报告