物理化学实验报告
辽宁科技大学 材料与冶金 学院 20xx年10月6日
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第二篇:燃烧热和中和热
燃烧热和中和热
一、选择题(每小题2分,共18分。每小题有1~2个正确答案)
1.下列说法中,正确的是
A.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B.中和反应都是放热反应。
C.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
D.CO燃烧是吸热反应
2.下列说法正确的是
A.在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1 mol水,这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D.在稀溶液中,1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
3.已知下列热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol H2(g)+1O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol 2
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H2(g)+1O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol
2
则氢气的燃烧热为 A.-438.6 kJ/mol C.-285.8 kJ/mol
2
B.-241.8 kJ/mol D.无法确定
4.已知Zn(s)+1O(===ZnO(s);ΔH=-350 kJ/mol,2g)则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为
A.5.4 kJ C.3.5 kJ
B.350 kJ D.8.5 kJ
5.已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol, 现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,因混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为
A.1∶1 C.2∶3
B.1∶2 D.3∶2
6.已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH1=-Q1,
H2(g)+1O2(g)===H2O(g);ΔH2=-Q2,
2
H2(g)+1O2(g)===H2O(l);ΔH3=-Q3,
2
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量
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为
A.0.4Q1+0.05Q2 B.0.4Q1+0.1Q2
C.0.4Q1+0.05Q3 D.0.4Q1+0.1Q3
7.根据热化学方程式(在101 kPa时):S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-297.23 kJ/mol,分析下列说法中不正确的是
A.S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
8.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,则下列说法正确的是
①可砍伐树木、野草作能源 ②可用酒精作能源 ③可利用电解水的方法制得氢气作能源 ④应开发太阳能、核能等新能源 ⑤大量应用风能、水能等可再生能源
A.①
D.④⑤
9.已知
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-569.6 kJ·mol1, - B.①⑤ C.②③ - 3 -
2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+482.1 kJ·mol1。-现有1 g液态H2O,蒸发时吸收的热量是
A.2.43 kJ
C.43.8 kJ B.4.86 kJ D.87.5 kJ
二、填空题(12分)+
10.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时,10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出热量5×105 kJ,丁烷的燃烧热为___________,丁烷燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
11.1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-
-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为___________,表示该中和热的热化学方程式为___________。
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参考答案
一、1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.D 7.C 8.D
9.A
二、10.2900 kJ/mol 2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l);ΔH=-5800 kJ/mol 11.57.3 kJ/mol
1H2SO4(aq)+NaOH(aq)=== 1Na2SO4(aq)+H2O22
(l);ΔH=-57.3 kJ/mol
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