深 圳 大 学 实 验 报 告

      课程名称：­     物理化学实验                      

      实验项目名称：   酸碱中和热测定              

              

学院：          化学与化工                       

        

      专业：          应用化学                           

        

      指导教师：                               

           

      报告人：  学号：  班级：  01  

      

      实验时间：       20##—11—23                                       

      实验报告提交时间：   20##—12—07                

教务部制

注：1、报告内的项目或内容设置，可根据实际情况加以调整和补充。

    2、教师批改学生实验报告时间应在学生提交实验报告时间后10日内。

第二篇：酸碱中和滴定、中和热测定实验报告

  学生实验 酸碱中和滴定 酸碱中和中和热测定

一、预习思考

◆实验目的

1、练习使用pH计测量溶液的pH；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。

2、测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。

◆实验原理

1、在酸碱中和反应中，使用一种                    的酸（或碱）溶液跟          的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的           ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

  计算公式： 或 。

2、中和反应原理：H⁺(aq) + OH^-(aq)===H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol

   中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCΔt

（1）其中 Q为                 ，m为                    ，C为反应混合液的比热容， △t为                     ；

（2）因为m = V_（酸）ρ_（酸）＋V_（碱）ρ_（碱），V_（酸）=V_（碱）=50mL，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L；且ρ_（酸）=ρ_（碱）=1 g/cm³、C=4.18 J/（g·℃），所以

Q =                  ；。

◆实验用品

1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台

2、大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、

泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用                             ）。

◆要点提示

1、酸和碱反应的实质是                                          。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

3、滴定管和量筒读数时有什么区别？

4、中和热实验所测得的数据若不是57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因有哪些？

二、记录与分析

实验时间：        年     月     日    第      节     同组成员：                

三、数据记录与处理

酸碱中和滴定数据表

中和热测定数据表

四、问题讨论

1、误差分析

2、中和热测定实验酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

3、酸碱中和滴定的关键是什么？

实验成绩：