实验  水的硬度的测定

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一、    实验目的

1、          掌握水的硬度测定方法及其计算

2、          巩固铬黑T指示剂的终点控制

二、    实验试剂

1、          EDTA标准溶液

2、          氨性缓冲液

3、          铬黑T指示剂

三、    实验步骤

用25的移液管分别移取水样四次放入锥形瓶中，加入10氨性缓冲溶液，再加入2~3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录读数，平行测定3次，根据计算公式计算出水样的硬度。

四、数据记录         EDTA浓度       水样         

   

第二篇：实验十 水的硬度测定(修改)

实验十 水硬度的测定

一、目的

1. 了解水硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。

2. 掌握EDTA法测定自来水硬度的原理和方法。

3. 掌握铬黑T和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。

二、原理

一般含有钙，镁盐类的水叫硬水（硬水和软水尚无明确的界限，硬度小于5、6度的，一般可称软水）。硬度有暂时硬度和永久硬度之分。 暂时硬度——水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬性。反应如下：

Ca(HCO3)2 → CaCO3(完全沉淀)+H2O+CO2↑

Mg(HCO3)2→MgCO3(不完全沉淀)+H2O+CO2↑

+H2O

Mg(OH)2↓+CO2↑

永久硬度——水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐，再加热亦不沉淀（但在锅炉运行温度下，溶解度低的可析出而成为锅垢）。 暂硬和永硬的总和称为“总硬”。由镁离子形成的硬度称为“镁硬”，由钙离子形成的硬度称为“钙硬”。

水中钙、镁离子含量，可用EDTA法测定。钙硬测定原理与以CaCO3为基准物标定EDTA标准溶液浓度相同。总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为≈10，以EDTA标准溶液滴定。由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即为镁硬。

水的硬度的表示方法有很多种，随各国的习惯而有所不同。有将水中

的盐类都折算成CaCO3而以CaCO3的量作为硬度标准的。目前常用的表示方法：以度（）计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO，1=10ppmCaO(ppm为百万分之几，即为parts per million 的缩写)。

MCaO

CEDTA●VEDTA×———

1000

硬度（）= ——————————×105 。。。

V水

式中 CEDTA——EDTA标准溶液的浓度（单位：mol/L）；

VEDTA——滴定时用去的EDTA标准溶液的体积（单位：mL），若此量为滴定总硬时所耗用的，则所得硬度为总硬，为滴定钙硬时所耗用的，则所得硬度为钙硬。

V水 ——水样体积（单位：mL）；

MCaO——CaO的摩尔质量（单位：g/mol）。

三、试剂

0.02mol/LEDTA标准溶液，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH≈10），10%NaOH溶液，钙指示剂，铬黑T指示剂。

四、实验步骤

1.总硬的测定：准确量取澄清的自来水样100mL，放入锥形瓶中，加入5ml NH3-NH4Cl缓冲液，摇匀。再加入约0.01g铬黑T固体指示剂，再摇匀，此时溶液呈酒红色。以0.02mol/LEDTA标准溶液滴定至纯蓝色，即为终点。

2.钙硬的测定：准确量取澄清的自来水样100mL，放入锥形瓶中，加入

4mL 10%NaOH溶液，摇匀。再加入约0.01g钙指示剂，再摇匀。此时溶液呈淡红色。用0.02mol/L EDTA标准溶液滴定至呈纯蓝色，即为终点。

3.镁硬的确定：由总硬减去钙硬即得镁硬。