课题2：化学是一门以实验为基础的科学
一，教学目标：
1、知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观地观察、描述和记录实验现象。
2、过程与方法：能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、情感与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。 二，实验准备：
1、澄清石灰水，水
2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯（干燥、洁净）、集气瓶、玻璃片、水槽。
三，课时安排：二课时
四，教学过程:
第一课时：
实验探究：
探究1：观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究
探究指导：
观察方法：运用味觉以外的感觉器官对蜡烛燃烧前、燃烧时和
熄灭后进行详细的、客观的观察、描述和记录。
记录方法：课本第九页探究实验报告。
探究观察提示：
1、点燃前：观察色、味、状态，形状，硬度，溶于水的性质，
是否浮在水面，水里或沉入水底。
2、点燃时：发生了哪些变化？火焰的层次怎样，亮度怎能样，
温度高低怎样？怎样证明它的生成物是什么？
3、熄灭时：有何现象？迅速用火柴点刚熄灭的白烟，蜡烛能否
重新燃烧？
探究参考：
1、点燃前：蜡烛为圆柱形，白色固体，半透明，有轻微的气味，
质地柔软。用小刀可切割，指甲可划出痕迹，中心
由细线拧成的烛芯，把切下的小块蜡烛放入水中，
不溶于水且浮在水面上，说明密度比水小。
2、点燃时：蜡烛能被点燃，燃烧时较安静，并能持续燃烧，有
火焰产生，火焰会随气流闪烁、摇晃，火焰上有黑
烟向上冲，火焰分层次，上层火焰黄色且明亮，中
层较暗，内层底部淡蓝色，把火柴梗放入烛火中，
外层火焰处最先碳化，说明外焰温度最高。加热物
体时应用外焰。
3、熄灭时：有白烟从烛芯飘出，迅速用火柴点燃白烟，火会顺
白烟将蜡烛重新点燃。
实验中注意的问题：
1、点燃蜡烛时要仔细观察前、中、后的所有现象。
2、火柴梗放入火焰中时间为2S左右。
3、点燃蜡烛熄灭后的白烟时，最好选粗蜡烛且速度要快。 小结：略
作业：探究实验报告。
教后：
第二课时：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
回顾旧识：
人的呼吸过程是一个什么样的过程？
思维猜想：
人每时每刻都在进行呼吸，人吸进的气体和呼出的气体是否一样？
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。
探究提示：
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2、氧气能使带火星的木条复燃。
3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
探究指导：
1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？）
2、收集两瓶呼出的气体做实验。
提问：如何收集呼出的气体？
演示：用排水集气法收集气体。
3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。
同时做空气的对比实验。
4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。
5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。 由以上实验得出的初步结论是：
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
探究参考：
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤3、呼出气体中浑浊多此，说明探究参考
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡。
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤3、呼出气体中浑浊更多些，说明呼出的气体中二氧化碳的
含量比空气多。
步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明呼出的气体中二氧化
碳浓度大，不利于燃烧。
步骤5、呵气的玻璃片上有较多的水珠，说明呼出的气体中水蒸
气的含量比空气中高。
结论：跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和
水的含量增加。步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明二氧化碳浓度大，不利于燃烧。
步骤5、呵气的玻璃片上有较多水珠，说明呼出的气体中水蒸气
的含量比空气高。
结论：跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和
水的含量增加
实验中应注意的问题：
1、 呼气导管应用饮料吸管，不要用实验室中的玻璃管。
2、 呼气换气时不要把集气瓶中的水吸入口中。
3、 实验中倒入瓶中的石灰水应相同（同体积同浓度），且量
要足。
4、 伸入瓶中的木条燃烧的情况应相同。
5、 探究参考
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡。
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
交流讨论：
1、与其他组的实验结论是否相同？分析其他可能的结论，并再讨论如何证明你的推断。
2、从生物的角度，分析吸入和呼出的气体不同的原因。
四，教学反思评价：
1、学完本课题你的收获是什么？受到哪些启发？
2、你明白了什么是科学探究？
五，作业安排：科学探究报告册
第二篇：九年级化学上册 2.3制取氧气教案1.
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课题3 制取氧气
教学目的：
1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理
2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理
3、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别
4、使学生对催化剂的概念有一个大致印象
教学重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范
教学难点：催化剂
教学过程：一、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（无色液体）制氧气
［演示实验］：课本P34 图2—P34表格）
２）、加热MnO2MnO2
2MnO2的化学性质
二氧化锰 水 + 氧气
2H2O + O2
［板书］：催化剂——在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质叫催化剂。
［讲解］：催化剂：1）、催化剂只改变化学反应的速率，不改变化学反应的性质和产量。
2）、催化剂改变化学反应速率，可能是“加快”，可能是“减慢”。
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3）、一个化学反应可能有几种物质能做它的催化剂。 4）、没有万能催化剂
5）、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不改变，在反应的过程中可能改变。
2、高锰酸钾（紫黑色晶体）制氧气
［板书］：
KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2
3、氯酸钾（白色晶体）和二氧化锰制氧气
［板书］：（要掌握各物质的化学式）
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 KClO3 2KCl+ 02
［板书］：分解反应----
铜绿受热分解
［、组装仪器；2、检查装置的气密性；3、装药品，连接仪器；
，再对药品处加热；5、气泡连续均匀冒出时再收集；
6时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
［收集方法］：密度比空气大------向上排气法（干而不纯）
不易溶于水-------排水集气法（湿而纯）
［验满］：带火星的木条放在集气瓶口，复
燃则满
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［演示实验］：说处每处仪器的名称及其注意点是为什么(为什么靠近管口要放团棉花？
)
［指导阅读］：请同学们阅读P17
［板书］：
氧气的沸点不同，用蒸馏法，分离液态空气。
（ ）
Ａ.
Ｂ.在分解氯酸钾制氧气时，可用二氧化锰作催化剂
Ｃ.二氧化锰在氯酸钾受热分解反应中，起着是否有氧气放出的决定性作用
Ｄ.只有二氧化锰才能加快氯酸钾分解的速度，起催化作用
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２、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 物；而在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，二氧化锰是 、氯酸钾是 ;若不加二氧化锰，则氯酸钾受热 (填“能”与“不能”)分解产生氧气。如果将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比
要 (填“快”与“慢”)。
3、高锰酸钾 (填“是”与“不是”)氯酸钾加热制取氧气反应的催化剂。
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