人教版九年级上册化学知识单元总结

第五单元    化学方程式

课题1    质量守恒定律

考试要求：

认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系

认识定量研究对化学科学发展的重大作用

考点一、质量守恒定律

1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

         ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变  宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变                              微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变

  微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

例如：以2H₂＋O₂        2H₂O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

3、化学方程式的读法  以2H₂＋O₂        2H₂O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2     如何正确书写化学方程式

考试要求：

能正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础        2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式： FeS₂    ＋  O₂      Fe₂O₃   ＋   SO₂

⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS₂ 、SO₂前面的系数：用最小公倍数2除以FeS₂中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS₂系数；用最小公倍数2除以Fe₂O₃中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe₂O₃的系数；

2FeS₂    ＋  O₂      1Fe₂O₃   ＋   SO₂

⑷确定O₂ 、SO₂的系数：

①由于O₂ 、SO₂中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO₂ 的系数，再确定O₂的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO₂的系数为4除以SO₂中S元素的原子个数1的商4作为SO_2。的系数。

2FeS₂    ＋  O₂      1Fe₂O₃   ＋   4SO₂

②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O₂的系数为11除以O₂中O元素的原子个数2的商11/2作为SO_2。的系数。

2FeS₂    ＋  11/2O₂      1Fe₂O₃   ＋   4SO₂

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

4FeS₂    ＋  11O₂        2Fe₂O₃   ＋  8SO₂

二、书写的步骤（考点）

1、写   写出反应物、生成物的化学式        2、配   配平方程式

3、注   注明反应条件和生成物的状态        4、等   将横线改为等号

课题3     利用化学方程式的简单计算

考试要求：

能进行化学方程式的简单计算

初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算

考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:

C ＋ O₂ CO₂           S ＋ O₂ SO₂

4P ＋ 5O₂ 2P₂O₅        4Al ＋ 3O₂ 2Al₂O₃

3Fe ＋ 2O₂ Fe₃O₄       2Mg ＋ O₂  2MgO

2H₂O₂2H₂O + O₂↑          2KMnO₄       K₂MnO₄  + MnO₂ + O₂↑

2KClO₃2KCl+3O₂↑          2H₂O  2H₂↑+ O₂↑

2H₂ + O₂       2H₂O

第六单元  碳和碳的氧化物

课题1    金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO₂   :  C + O₂ CO₂

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C + O₂2CO

3、还原性：C + 2CuO  2Cu + CO₂↑  （置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。

小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。

氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。

应用：冶金工业：2Fe₂O₃+3C  4Fe+3CO₂↑    C＋CO₂       2CO

课题2     二氧化碳制取的研究

考试要求：

初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等

考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。

   ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO₂的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO₂只能用向上排空气法

    ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H₂SO₄ 与CaCO₃反应的原因：生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃表面，阻止反应的进行。

②不能用HCl与Na₂CO₃反应的原因：Na₂CO₃易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：  CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑                                                                 

 

3、装置图  

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：    CaCO₃CaO+CO₂↑   

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O===Ca(OH)₂

课题3     二氧化碳和一氧化碳

考试要求：

知道二氧化碳的物理性质和用途

认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应

能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体

了解自然界中碳循环

一、二氧化碳的性质（考点一）

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO₂+H₂O==H₂CO₃     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定,易分解H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O  用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是     CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

4）与灼热的碳反应： C + CO₂2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，C是还原剂）

3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

        ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料    ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

1、  二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3、化学性质:

1）可燃性：2CO+O₂2CO₂（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH₄和O₂的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H₂与CO 的混合气体   C + H₂O H₂ ↑+ CO↑）

2）还原性： CO+CuO△  Cu+CO₂ （非置换反应）   应用：冶金工业

    现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。

 Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）

H₂、CO、C具有相似的化学性质：

A可燃性   C + O₂ CO₂  2CO+O₂2CO₂   2H₂ + O₂  2H₂O 

B还原性 ：H₂ ＋ CuO      Cu + H₂O　 CO+CuOCu+CO₂

C + 2CuO  2Cu + CO₂↑

C、H₂、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性

CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

除杂：①CO[CO₂] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

       ②CO₂[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO△  Cu+CO₂

       ③CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO₃CaO+CO₂↑

注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸 ：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

        （CO₃^2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，

常见气体的鉴别：（考点三）

氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气

二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳

一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳

本章知识间的联系：

①C→CO ：2C＋O₂2CO   C＋CO₂2CO

②C→CO₂ ：C＋O₂CO₂   C＋2CuO 2Cu＋CO₂↑

          3C＋Fe₂O₃3CO₂↑＋2Fe

③CO→CO₂ ：2CO＋O₂2CO₂  CO＋CuO Cu＋CO₂

           3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂

④CO₂→H₂CO₃:  CO₂＋H₂O ===H₂CO₃

⑤H₂CO₃ →CO₂ ：H₂CO₃ ===CO₂↑＋H₂O

⑥CO₂ →CaCO₃ ：CO₂＋Ca(OH)₂ ===CaCO₃↓＋H₂O 

⑦CaCO₃ →CO₂ ：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CaCO₃ CO₂↑＋CaO

    

第七单元   燃烧及其利用

课题1  燃烧和灭火

考试要求：

认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施

一、燃烧

1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）

 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；

B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气

白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中

3、  燃烧与缓慢氧化的比较

相同点：都是氧化反应、都放热；

不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和方法（考点一）

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，   就可以达到灭火的目的

2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火

化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

三、爆炸（考点二）

① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）

② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀

③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险

④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险

⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

常见灭火的方法（考点三） ① 油锅着火，用锅盖盖灭 

② 电器着火，先应切断电源

③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃

B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺

C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

课题2  燃料和热量

考试要求：

认识燃料燃烧的重要性；

知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油）

考点一、化石燃料

①       包括煤、石油、天然气（都是混合物）

②       是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

③       属于不可再生能源

④ 合理开采，综合利用，节约使用

1、煤

①       称为“工业的粮食”

②       组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

③       将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）

④       煤燃烧会产生SO₂、NO₂等，会形成酸雨

2、石油

①       称为“工业的血液”

②       从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品

③       组成：主要含碳、氢元素

④       炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）

⑤       石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等

⑥       石油不可以直接作燃料，会浪费资源

3、天然气

（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH₄，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物

A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、甲烷的化学性质：可燃性CH₄＋2O₂ CO₂＋ 2H₂O （发出蓝色火焰）

注意：1点燃甲烷前要检验纯度

（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）

（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊

（4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重

（6）、西气东输：输的是天然气

（7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

a)       放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；    CaO+ H₂O=Ca(OH) ₂

b)      吸收热量： CO ₂+C  2CO；  Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl = BaCl₂+ 2NH₃·H₂O

利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑

三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气

四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方

课题3   使用燃料对环境的影响

考试要求：

了解氢气、酒精、天然气、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料

认识综合自用资源和开发新能源的重要意义

考点一、燃料燃烧对空气的影响

１、    煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

２、    酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等

防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

３、    汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路

考点二、使用和开发新的燃料及能源

1、乙醇

① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源

② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精

③ 可燃性：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料

⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产

2、氢气

① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。

② 有可燃性 2H₂ + O₂2 H₂O

③ 有还原性H₂+CuOCu+ H₂O 用于冶炼金属

④ 电解水可得到氢气2 H₂O2H₂↑+ O₂↑，但耗用电能

⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑

收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性

4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：

一、       固 + 固 气体                        发生装置图：

制取氧气：反应原理：2KMnO₄        K₂MnO₄  + MnO₂ + O₂↑

2KClO₃2KCl+3O₂↑

二、固 + 液气体                            发生装置图：

①制取氧气：    反应原理：2H₂O₂2H₂O + O₂↑ 

②制取二氧化碳：反应原理： CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

④       制取氢气：    反应原理：Zn＋H₂SO₄  ===  ZnSO₄＋H₂↑