高一化学必修1从第一章复习提纲及试题
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
班别________________ 姓名_________________
一、确保实验安全应注意的问题。
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
①药品安全存放和取用 ②实验操作的安全 ③意外事故的处理
3、掌握正确的操作方法。
4、识别一些常用的危险化学品的标志。
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品
[练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
[练习2].下列实验操作正确的是（ ）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯：
（1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（ ）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液
[练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________
（3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①萃取剂不能与被萃取的物质反应；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水<CCl4）
③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。
[练习5].海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( )
A．苯、酒精 B．CCl4、苯 C汽油、乙酸
(3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图)
① ，② 。
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是
三、离子的检验：
①SO42－：[先加盐酸，再加BaCl2溶液检验 ]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl－；
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
③CO32－：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
[练习6].为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、⑤④②①③ D、⑤②④①③
第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
3、各个量之间的关系：
公式：n=
公式：n=
公式：n=
公式：nB=CB×V
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀)
[练习7].同温同压下，相同体积的N2和CO气体，具有相同的( ）
A．分子数 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量
[练习8].下列有关阿佛加德罗常数NA的说法错误的是( ）
A．32g氧气所含的原子数目为NA B．0.5mol水含有的原子数目为1.5mol
C．标况下11.2LCO2含有的分子数目为0.5NA D．2NA个H2分子的物质的量是2mol
[练习9].下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98 g
C.9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
[练习10].用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2含有的原子数为1 NA
B．常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA
C．通常状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4 L
D．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5 NA
[练习11].下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（ ）
A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
[练习12].等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3
C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4
[练习13].0.5 L AlCl3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ）
A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L
[练习14].将40gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( ）
A．1mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．10mol/L
4、一定物质的量浓度溶液的配制
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。 （2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2－3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用
胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
误差分析：由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
[练习15].实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）
(1)、配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________，___________
⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；
⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗 涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________
⑷、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 ：偏低
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线
⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
5、溶液浓度的相关计算：
①质量分数W%， ②物质的量浓度C ③C浓V浓＝C稀V稀 （注意单位统一性）
★质量分数W%与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW%/M（其ρ单位为g/cm3）
[练习16].将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为
A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D． 0.04 mol/L
天道酬勤 勤能补拙 奋力拼搏 天高地阔
第二篇：苏教版高中化学必修一知识点复习 第一章从实验学化学
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
三、离子检验
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)