必修二化学方程式

第一章   物质结构　元素周期律

1、Li与O₂反应（点燃）：4Li + O₂ 2Li₂ O    

Na与O₂反应（点燃）:   2Na+O₂Na₂O₂

Na与H₂O反应：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

K与H₂O反应：  2K+2H₂O===2KOH+H₂↑ 

2、卤素单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂与氢气反应：

F₂ + H₂ === 2HF           Cl₂ + H₂=== 2HCl

Br₂ + H₂=== 2Br           I₂ + H₂=== 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl₂+2NaBr===Br₂+2NaCl

② Cl₂+2NaI===I₂+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br₂+2NaI===I₂+2NaBr

4、Mg与H₂O反应：Mg+2H₂O === Mg(OH)₂+H₂↑

 Al与HCl反应:  2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

   Mg与HCl反应:   Mg+2 HCl === MgCl₂+ H₂↑

5、Na与Cl₂反应（点燃）：                           6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章  化学反应与能量

1、Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl的反应 :

 Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

   负极（锌）：Zn-2e^-===Zn²⁺（氧化反应）

正极（铜）：2H⁺+2e^-===H₂↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑

3、H₂O₂在催化剂作用下受热分解：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

4、Na₂SO₄与CaCl₂反应：Na₂SO₄+CaCl₂===CaSO₄↓+Na₂CO₃

 5、高炉炼铁：2C + O₂ === 2CO

Fe₂O₃ + 3CO ==2Fe + 3CO₂

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O₂的反应）：CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)

（2）取代反应（与Cl₂在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

 

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O₂的反应）：C₂H₄+3O₂  2CO₂+2H₂O

（2）加成反应（（与Br₂的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH₂=CH₂ + H₂CH₃CH₃

CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl（一氯乙烷）

CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH（乙醇）

（4）聚合反应：

 (乙烯制聚乙烯)①                                                            

(氯乙烯制聚氯乙烯)②                                                       3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O₂的反应）：2C₆H₆+15O₂ 12CO₂+6H₂O

（2）取代反应:

   ① 与Br₂的反应:         + Br₂               + HBr

② 苯与硝酸（用HONO₂表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

                +  HONO₂                +  H₂O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：       +  3H2             

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:CH₃CH₂OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH₃CH₂OHCH₃COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO₃）：

2CH₃COOH+CaCO₃（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH₃COOH+Na₂CO₃2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H₂O甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H₂O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H₂O各种氨基酸

第四章  化学与可持续发展

1、HgO受热分解：2HgO ­­ 2Hg + O₂↑

   Ag₂O受热分解：2Ag₂O  4Ag  + O₂↑

2、CO还原Fe₂O₃：Fe₂O₃ + 3CO  2Fe +3CO₂  (高炉炼铁)

① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C  2 Zn ＋CO₂↑

② C 还原MgO : MgO ＋C  Mg ＋ CO↑

③ Al 还原Fe₂O₃（铝热反应）: Fe₂O₃ ＋ 2Al  2Fe ＋ Al₂O₃

④ Fe还原CuSO₄：CuSO₄ ＋ Fe ==== FeSO₄  ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融)  2Na ＋Cl₂↑

②电解MgCl₂: MgCl₂(熔融)  Mg ＋Cl₂↑

③电解Al₂O₃:2Al₂O₃(熔融) 4Al＋ 3O₂↑

4、石油的催化裂化

例如：C₄H₁₀    C₂H₄＋ C₂H₆ 

  C₁₆H₃₄   C₈H₁₈＋C₈H₁₆

     C₈H₁₈   C₄H₁₀ ＋C₄H₈

        C₄H₁₀   CH₄＋C₃H₆

  

第二篇：化学必修一,第三单元方程式总结

第三章 金属及其化合物化学方程式总结

完成下列反应方程式，如果是离子反应的，写出离子反应方程式，如果有化合价升降的，标出双线桥。

1、镁与氧气的反应

2、＊钠在氯气中燃烧

3、铁与单质硫共热

4、镁与盐酸溶液的反应

5、铁与稀硫酸的反应

6、铝与硫酸铜溶液的反应

7、铜与硝酸银溶液的反应

8、钠与氧气在常温下的反应

9、钠与氧气在加热条件下的反应

10、钠与水的反应

11、过量钠放入盐酸溶液中能发生的两个反应

12、少量钠放入硫酸铜溶液中发生的两个反应

13、氧化钠与水的反应

14、过氧化钠与水的反应

15、氧化钠与二氧化碳的反应

16、过氧化钠与二氧化碳的反应

17、氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳

18、＊氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳

19、氧化钠与稀盐酸的反应

20、过氧化钠与稀盐酸的反应

21、＊碳酸钠与少量稀盐酸的反应

22、碳酸钠与过量稀盐酸的反应

23、碳酸氢钠与稀盐酸的反应

24、碳酸钠与石灰水的反应

25、＊少量碳酸氢钠与石灰水的反应

26、＊过量碳酸氢钠与石灰水的反应

27、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应

28、碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应

29、碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体

30、碳酸氢钠固体受热分解

31、铝在放入空气中发生的反应

32、铝与稀盐酸的反应

33、铝与氢氧化钠溶液的反应

34、氧化铝与稀盐酸的反应

35、氧化铝与氢氧化钠溶液的反应

36、氢氧化铝与稀盐酸的反应

37、氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应

38、硫酸铝与氨水的反应

39、氢氧化铝受热反应

40、＊偏铝酸钠与稀盐酸的反应

41、＊偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

42、偏铝酸钠与氯化铝溶液的反应

43、铁在纯氧气中点燃

44、铁与高温水蒸气的反应

45、＊氧化亚铁在空气中被氧化为四氧化三铁

46、氧化铁与盐酸溶液的反应

47、氧化亚铁与稀盐酸的反应

48、四氧化三铁与稀盐酸的反应

49、氯化铁与氢氧化钠溶液的反应

50、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应

51、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁

52、氢氧化亚铁与盐酸溶液的反应

53、氢氧化铁与稀盐酸的反应

54、氢氧化铁受热分解

55、＊氢氧化亚铁隔绝空气受热分解

56、氯化铁溶液中加入铁粉

57、氯化铁溶液中加入铜片

58、氯化亚铁溶液中加氯水