一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多 ②大多难溶于水，易溶于有机溶剂 ③易分解，易燃烧 ④熔点低，难导电、大多是非电解质 ⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成

1、甲烷，组成最简单的烃，物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH₄：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：①氧化反应：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：    CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ →CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ →CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ →CCl₄ + HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

6、烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

（1）氧化反应：C₂H₄ + 3O₂  → 2CO₂ + 2H₂O （火焰明亮并伴有黑烟）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃CH₃      CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl（一氯乙烷）

CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH（乙醇）

（3）聚合反应：n CH₂=CH₂ → —[—CH₂—CH₂—]—_n

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机

溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C₆H₆（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间,键角120°。

3、化学性质

（1）氧化反应   2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O （火焰明亮，冒浓烟）

                不能使酸性高锰酸钾褪色

（2）取代反应

①       +  Br2               +  HBr

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+  HONO2                 +  H2O

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+  3H2               （也可以和氯气加成生成六六六，一种农药）

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；

如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构: CH₃CH₂OH（含有官能团：羟基 -OH）

3、化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑（取代反应）

（2） 乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH₃CH₂OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O

③乙醇被强氧化剂氧化反应  高锰酸钾等

羟基直接被氧化为羧基   CH₃CH₂OH → CH₃COOH

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）

3、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

化学与可持续发展

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应 ③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

    其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法；  ③离子交换法； ④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总

第一章   物质结构　元素周期律

1、Li与O₂反应（点燃）： 4Li + O₂ 2Li₂ O    

Na与O₂反应（点燃）:   2Na+O₂Na₂O₂

2、卤素单质F₂ 、Cl₂ 、Br₂ 、I₂与氢气反应：

F₂ + H₂ === 2HF           Cl₂ + H₂=== 2HCl

Br₂ + H₂=== 2Br           I₂ + H₂=== 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl₂+2NaBr===Br₂+2NaCl

② Cl₂+2NaI===I₂+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br₂+2NaI===I₂+2NaBr

4、Mg与H₂O反应：Mg+2H₂O === Mg(OH)₂+H₂↑

 Al与HCl反应:  2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

   Mg与HCl反应:   Mg+2 HCl === MgCl₂+ H₂↑

5、Na与Cl₂反应（点燃）：                                              

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章  化学反应与能量

1、Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl的反应 :

 Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

   负极（锌）：Zn-2e^-===Zn²⁺（氧化反应）

正极（铜）：2H⁺+2e^-===H₂↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑

3、H₂O₂在催化剂作用下受热分解： 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

4、Na₂SO₄与CaCl₂反应：Na₂SO₄+CaCl₂===CaSO₄↓+Na₂CO₃

 5、高炉炼铁：2C + O₂ === 2CO         Fe₂O₃ + 3CO ==2Fe + 3CO₂

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O₂的反应）：CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)

（2）取代反应（与Cl₂在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

 

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O₂的反应）：C₂H₄+3O₂  2CO₂+2H₂O

（2）加成反应（（与Br₂的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH₂=CH₂ + H₂CH₃CH₃

CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl（一氯乙烷）

CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH（乙醇）

（4）聚合反应：

 (乙烯制聚乙烯)①                                                           

(氯乙烯制聚氯乙烯)②                                                             

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O₂的反应）：2C₆H₆+15O₂ 12CO₂+6H₂O

（2）取代反应:

   ① 与Br₂的反应:        +  Br₂              +  HBr

② 苯与硝酸（用HONO₂表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

                +  HONO₂                +  H₂O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：       +  3H2             

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH₃CH₂OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH₃CH₂OHCH₃COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO₃）：

2CH₃COOH+CaCO₃（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH₃COOH+Na₂CO₃2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H₂O甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H₂O各种氨基酸

第四章  化学与可持续发展

1、HgO受热分解：2HgO ­­ 2Hg + O₂↑

   Ag₂O受热分解：2Ag₂O  4Ag  + O₂↑

2、CO还原Fe₂O₃：Fe₂O₃ + 3CO  2Fe +3CO₂  (高炉炼铁)

① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C  2 Zn ＋CO₂↑

② C 还原MgO : MgO ＋C  Mg ＋ CO↑

③ Al 还原Fe₂O₃（铝热反应）: Fe₂O₃ ＋ 2Al  2Fe ＋ Al₂O₃

④ Fe还原CuSO₄： CuSO₄ ＋ Fe ==== FeSO₄  ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融)  2Na ＋Cl₂↑

②电解MgCl₂: MgCl₂(熔融)  Mg ＋Cl₂↑

③电解Al₂O₃: 2Al₂O₃(熔融) 4Al ＋ 3O₂↑

4、石油的催化裂化

例如：C₄H₁₀    C₂H₄＋ C₂H₆ 

     C₁₆H₃₄   C₈H₁₈ ＋C₈H₁₆

     C₈H₁₈   C₄H₁₀ ＋C₄H₈

        C₄H₁₀   CH₄ ＋C₃H₆

          C₄H₁₀   C₂H₄ ＋C₂H₆

第二篇：高中化学苏教版必修二方程式总结