一、化学式书写

二、化学方程式、反应现象、应用

1.   2Mg+O₂^点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2.   2Hg+O₂^点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

3.   4Al+3O₂^点燃或Δ2Al₂O₃ 银白金属变为白色固体

4.   3Fe+2O₂^点燃Fe₃O₄ 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

5.   C+O₂^点燃CO₂ 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

6.   S+O₂^点燃SO₂ 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

7.   2H₂+O₂^点燃2H₂O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO₄变蓝的液体（水） 高能燃料

8.   4P+5O₂^点燃2P₂O₅ 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体  证明空气中氧气含量

9.   CH₄+2O₂^点燃2H₂O+CO₂ 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO₄变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

10.  2KClO₃MnO₂Δ 2KCl +3O₂↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

11.  2KMnO₄Δ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

12.  2HgOΔ2Hg+O₂↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

13.  2H₂O^通电 2H₂↑+O₂↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

14.  Cu₂(OH)₂CO₃Δ2CuO+H₂O+CO₂↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

15.  NH₄HCO₃ΔNH₃↑+ H₂O +CO₂↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

16.  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

17.  Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

18.  Mg+H₂SO₄ =MgSO₄+H₂↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

19.  2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20.  Fe₂O₃+3H₂Δ 2Fe+3H₂O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

21.  2Na+Cl₂^Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

22.  H₂+Cl_{2点燃或光照} 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

23.  CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

24.  2C +O₂^点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

25.  2CO+O₂^点燃2CO₂ 蓝色火焰 煤气燃烧

26.  C + CuO ^高温2Cu+ CO₂↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

27.  2Fe₂O₃+3C ^高温4Fe+ 3CO₂↑ 冶炼金属             Fe₃O₄+2C^高温3Fe + 2CO₂↑ 冶炼金属

28.  C + CO₂^高温2CO

29.  CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

30.  H₂CO₃ΔCO₂↑+ H₂O 石蕊红色褪去

31.  Ca(OH)₂+CO₂= CaCO₃↓+ H₂O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

32.  CaCO₃+H₂O+CO₂ = Ca(HCO₃)₂ 白色沉淀逐渐溶解    溶洞的形成，石头的风化

33.  Ca(HCO₃)₂Δ CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

34.  2NaHCO₃ΔNa₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体  小苏打蒸馒头

35.  CaCO₃^高温 CaO+ CO₂↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

36.  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO₂↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

37.  Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

38.  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ H₂O+CO₂↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

39.  CuO +CO Δ Cu + CO₂ 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

40.  Fe₂O₃+3CO^高温 2Fe+3CO₂ 冶炼金属原理

41.  C₂H₅OH+3O₂^点燃2CO₂+3H₂O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

42.  Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

43.  Mg+FeSO₄= Fe+ MgSO₄ 溶液由浅绿色变为无色

44.  Cu+2AgNO₃=2Ag+ Cu(NO₃)₂ 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

45.  Zn+CuSO₄= Cu+ZnSO₄ 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

46.  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

47.  Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O 白色固体溶解      

48.  CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

49.  MgO+2HCl=MgCl₂+ H₂O 白色固体溶解             CaO+2HCl=CaCl₂+ H₂O 白色固体溶解

50.  NaOH+HCl=NaCl+ H₂O 白色固体溶解

51.  Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O 蓝色固体溶解

52.  Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 白色固体溶解

53.  Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

54.  Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

55.  Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

56.  HCl+AgNO₃= AgCl↓+HNO₃ 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl^—的原理

57.  Fe₂O₃+3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

58.  Al₂O₃+3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+3H₂O 白色固体溶解

59.  CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

60.  2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

61.  Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O 蓝色固体溶解

62.  2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O 白色固体溶解

63.  2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

64.  Ba(OH)₂+ H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO₄^2—的原理

65.  BaCl₂+ H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO₄^2—的原理

66.  Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃ 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO₄^2—的原理

67.  CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

68.  NaOH+HNO₃=NaNO₃+ H₂O

69.  Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O 蓝色固体溶解

70.  Fe(OH)₃+3HNO₃=Fe(NO₃)₃+3H₂O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71.  2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+ H₂O  吸收CO、O₂、H₂中的CO₂、

72.  2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+ H₂O  2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+ H₂O  处理硫酸工厂的尾气（SO₂）

73.  FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

74.  AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl 有白色沉淀生成

75.  MgCl₂+2NaOH = Mg(OH)₂↓+2NaCl

76.  CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

77.  CaO+ H₂O = Ca(OH)₂ 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

78.  Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

79.  Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH 有白色沉淀生成

80.  Ca(OH)₂+K₂CO₃=CaCO₃↓ +2KOH 有白色沉淀生成

81.  CuSO₄+5H₂O= CuSO₄·H₂O 白色粉末变为蓝色  检验物质中是否含有水

82.  CuSO₄·H₂OΔ CuSO₄+5H₂O 蓝色晶体变为白色粉末

83.  AgNO₃+NaCl = AgCl↓+NaNO₃ 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

84.  BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

85.  CaCl₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl 有白色沉淀生成

86.  MgCl₂+Ba(OH)₂=BaCl₂+Mg(OH)₂↓ 有白色沉淀生成

87.  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

88.  MgCO₃+2HCl= MgCl₂+H₂O+ CO₂↑

89.  NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

    应用于检验溶液中的铵根离子

90.  NH₄Cl+ KOH= KCl+NH₃↑+H₂O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

第二篇：初中化学方程式大全(含部分反应现象) 2

4242215、加热氯酸钾：2KClO2↑

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现象：同上

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62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）

64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 现象：不明显

HCl + KOH = KCl + H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O 7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐

71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl B、碱的化学性质

7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显 77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐

81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH C、盐的化学性质

7.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐 82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上） 7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上） 7.9. 盐 + 盐 ----- 两种新盐

83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 八、补充化学方程式：

85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 87、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4

89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

以下仅供参考：

91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

现象：白色固体逐渐溶解

现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成

92、Ca(HCO3) 3↓ + CO2↑ + H2O

现象：固体由蓝色变为白色

现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子 现象：生成白色的沉淀

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 现象：不明显

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

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93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成

94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

归纳总结： 一、两个置换反应规律

1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气

反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

2、盐+金属 = 新盐+新金属

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

二、三个分解反应规律

1、酸（含氧酸）= 非金属氧化物+水

H2CO3 = H2O + CO2↑

2、碱（难溶性）= 金属氧化物+水

Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 = CaO + CO2↑

三、 四个化合反应规律

1、金属 + 氧气 = 金属氧化物

2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO

2、金属氧化物 + 水 = 碱（可溶性）

CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH

3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物

S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2 (碳充分燃烧) 2C + O2 = 2CO (碳不充分燃烧) 2H2 + O2 = 2H2O

4、非金属氧化物 + 水 = 酸

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Cu +

CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + O2 = H2SO4 SO2 + O2 = H2SO3（亚硫酸）

四、五个复分解反应规律

1、酸 + 碱 = 盐 + 水

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 ↓

3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓

4、盐+盐 = 新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓

5、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓ FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

五、其它反应

1、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水（不属于四种化学反应基本类型）注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2↑ 2、三种还原剂（H2 、CO、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 属于置换反应的：H2 + CuO = Cu + H2O

C + 2CuO = 2Cu + CO2↑

属于化合反应的：C + CO2 = 2CO

3、实验室制取三种气体（常用方法）

氧气：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32↑

氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

4、盐分解（基本上有气体产生）

Cu2(OH) + 2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑

CaCO3 = CaO + CO2↑

KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 = 2KCl +3O2↑

5、三种有机物燃烧

甲烷：CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2↑

乙醇（食用酒精）：C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2↑ 24 4 + H2↑ 二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CO + CuO = Cu + CO2↑

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