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一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
【实验目的】1.练习配制一定CB的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。
【实验仪器】 其中玻璃仪器（ ）
【实验药品】NaCl、蒸馏水
实验Ⅰ 配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
【实验步骤】
1．计算：需要NaCl固体的质量为 g。（写出计算式： ）
2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。
3．溶解：把称好的NaCl固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4．移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 时，改用
滴加蒸馏水至 。
7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。
8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。
【问题和讨论】误差分析
注：主要仪器介绍---容量瓶
1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有 、 和 ，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
2.常用规格有： mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。
3.使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液
4.注意事项：
①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能存放溶液或进行化学反应
④根据所配溶液的体积选取规格 ⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素
实验Ⅱ 用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸
实验用品： 实验仪器：
（一）实验步骤：
1．计算：需要浓硫酸的体积为 mL。（写出计算式： ）
2．量取：用量筒量取浓硫酸
3．稀释： 。
4．移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 时，改用
滴加蒸馏水至 。
7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。
8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。
实验Ⅲ 配制480mL 4mol/L NaOH溶液
（一）实验步骤：（选择容量瓶的规格： mL）
1．计算：需要NaOH固体的质量为 g。（写出计算式： ）
2．称量：用托盘天平称量NaOH时，应注意
3．溶解：把称好的NaOH固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4．移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 时，改用
滴加蒸馏水至 。
7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。
8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。
思考与讨论：
1． 比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项
2． 溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？
如：用Na2CO3·H2O配制溶液
温馨提示：实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案）
【实验名称】 【实验目的】 【实验原理】 【实验用品】（仪器〈装置〉、药品及其规格等）
【实验步骤】 【实验现象、数据等记录及其结果分析】 【问题和讨论】（试验设计的评价及改进意见）
练习：自行设计实验室制取氧气的实验报告
第二篇：一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液
考试内容：配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液
实验名称：配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液
实验目的：练习配制一定物质的量浓度的溶液；加深对物质的量浓度概念的理解；练习容量瓶的使用方法。
实验原理：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
实验用品：托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（100ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na2CO3固体粉末
实验步骤与装置图：
1.计算 所需 Na2CO3固体粉末的质量为：
m(Na2CO3)=100×10-3×0.1mol/L×106g·mol－1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1，所以应称量1.1g 。
2.称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。
3.溶解 先将固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。
4.转移液体 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。
7.摇匀
①计算；②称量；③溶解；④冷却转移；⑤振荡；⑥定容；⑦摇匀；⑧倒瓶贴签。
实验现象及误差分析：
1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。
2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。解释：往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。
3.定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。
4.定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小，而使实验结果偏高。