一定物质的量浓度溶液的配制实验报告[1]

时间:2024.3.19

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级:         姓名:            同组人:               实验时间:

实验目的:1、练习配制一定物质的量浓度的溶液;

          2、加深对物质的量浓度概念的理解;

          3、练习容量瓶的使用方法

实验仪器:托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒

实验药品:NaCl固体、蒸馏水

实验(1):配制100mL0.50 mol/LNaCl溶液

(一)实验步骤:

1、计算:需要NaCl固体的质量为       g。

2、称量:用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为       g。

3、溶解:把称好的NaCl固体放入         中,用量筒量取        ml蒸馏水溶解。

4、移液:待溶液       后,将烧杯中的溶液用         引流注入容量瓶中。

5、洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁          次,洗涤液也都注入容量瓶。

6、旋摇:轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

7、定容:将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下        时,改用         滴加蒸馏水至              

8、颠倒摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,       

9、装瓶:将配制好的试剂倒入试剂瓶,并贴上标签。

实验(2):用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/LNaCl溶液

(二)实验步骤:

1、计算:计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为       mL。

2、量取:用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液       mL。

3、溶解:把量取好的的NaCl溶液倒入         中,用量筒量取        ml蒸馏水溶解。

4、移液:待溶液       后,将烧杯中的溶液用         引流注入容量瓶中。

5、洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁          次,洗涤液也都注入容量瓶。

6、旋摇:轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

7、定容:将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下        时,改用         滴加蒸馏水至              

8、颠倒摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,       

9、装瓶:将配制好的试剂倒入试剂瓶,并贴上标签。

(三)误差分析

(三)问题讨论及填空

1、  容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液,容量瓶上标有                  

              ,它有不同规格:      mL、      mL、      mL、      mL等。

2、  要进行洗涤这步操作的原因是什么?

3、  为什么要将配好的溶液,从容量瓶里倒入试剂瓶?

4、  定容时不慎滴加液体超过刻度线,则该实验失败,应倒掉重新配制。为什么?


第二篇:配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计


实验报告

【实验一】配制一定物质的量浓度的溶液

一、  实验目的:1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
            2、加深对物质的量浓度概念的理解。
            3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
            4、培养严谨、求实的科学作风。

二、实验准备:1、若某溶液的体积为V,溶质A的物质的量为nA,则该溶液的物质的量浓度CA =               

2、在实验室,配制一定物质的量浓度的溶液,可以用固体直接配制,也可以将浓溶液稀释成稀溶液。将浓溶液配制成稀溶液时,常用下面的关系式计算有关的量:                       

3、用固体直接配制的步骤可简单概括为五步:                    

用浓溶液配制稀溶液的步骤也可概括为五步:                   

三、实验用品:烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、                 

氯化钠固体、蒸馏水

四、实验内容:

五、实验注意点:

(1)容量瓶属于精密仪器,主要用于配制一定浓度的溶液,不允许加热。

(2)容量瓶的磨口瓶塞应配套使用,不许互换(可用绳系在瓶颈上)。

(3)使用前应进行气密性检查(方法:向容量瓶里加一定量水,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察是否漏水。若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,如不漏水则可使用)。

(4)配溶液时应将溶质放在烧杯中溶解后,再倒入(注意:热溶液一定要将其冷却至室温)容量瓶(即容量瓶不能用来溶解物质),稀释时,应用滴管加液,以防过线。

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