无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告

时间:2024.3.27

实验名称:溶液的配制

实验日期: 温度: 气压:

一. 实验目的

1. 学习比重计,移液管,容量瓶的使用方法

2. 掌握溶液的质量分数,质量摩尔浓度,物质的量浓度等一般配制方法和基本操作

3. 了解特殊溶液的配制

二. 基础知识(详细见课本)

1. 由固体试剂配制溶液

2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液

三. 基本操作

1. 容量瓶的使用(参见第四章二)

2. 移液管的使用(参见第四章二)

3. 比重计的使用(参见第四章三)

4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)

四. 实验内容(以下的数据供参考)

1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。(涉及粗略配制的知识)

根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g

配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体,倒入烧杯,再用量筒量取50ml蒸馏水也倒入烧杯,搅动,使晶体完全溶解,即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液,将其倒入试剂瓶,贴上标签备用。

2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:

1的比例,在氯化钠溶液中加入氯化钾,氯化钙,碳酸氢钠,经消毒后即得0.90%的生理盐水。(涉及准确配制的知识)

根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W)

根据比例算出各自所需的质量

配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量,把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中,加入适量的蒸馏水使其完全溶解,再加入氯化钾,氯化钙,碳酸氢钠,搅拌,使它们完全溶解于氯化钠的溶液中,将溶液转移到100/ml的人容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次,冲洗液也倒入容量瓶中,再加蒸馏水至标线处,盖上塞子,将溶液摇匀,即是所配溶液,经消毒后移入试剂瓶中,贴上标签备用。

五. 数据记录

m=_______,c=_______

六. 实验习题

配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液(粗略配制)

m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g

配制过程:用托盘天平称取1g固体,倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水,搅动,使固体完全溶解后,再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液,将其倒入试剂瓶中,贴上标签备有。(为防止溶质水解,再用蒸馏水稀释溶液之前先加入浓盐酸溶液)

怎样洗涤移液管?水洗净后的移液管在使用之前还要用吸取的溶液来洗涤?为什么?

1把移液管下端的尖端放入洗涤液中,左手拿洗耳球,挤压它,使洗涤液在管中洗涤,再放入水中清答:○

洗,再用蒸馏水净洗,在使用前,用滤纸将管尖端内外的水吸去○2因为洗净的管中可能含有水,用欲移取的溶液刷洗二至三次,可以确保所移取的溶液的浓度不变。

希望可以帮助更多的同学!


第二篇:一定物质量浓度溶液的配制实验报告


配制一定物质的量浓度的溶液

考试内容:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液

实验名称:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液

实验目的:练习配制一定物质的量浓度的溶液;加深对物质的量浓度概念的理解;练习容量瓶的使用方法。

实验原理:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml)、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na2CO3固体粉末

实验步骤与装置图:

1.计算 所需 Na2CO3固体粉末的质量为:

m(Na2CO3)=100×10-3×0.1mol/L×106g·mol1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1,所以应称量1.1g 。

2.称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。

3.溶解 先将固体置于烧杯中,加入约所配溶液体积一半的水溶解,搅拌并冷却到室温。

4.转移液体 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。

7.摇匀

①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签。

 

实验现象及误差分析:

1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈,不慎溅出几滴溶液,会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释:因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少,而溶液的体积不变,所以浓度偏低。

2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时,不慎倒在外面少许,不会造成误差。解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许,影响的仅是所配之溶液的体积,对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。

3.定容时不慎滴加液体超过刻度线,则改实验失败,应倒掉重新配制。解释,容量瓶只能配制固定体积的溶液,定容超过刻度线,就意味着实验失败。

4.定容时观察液面俯视读数,将会使实验结果偏高。解释:俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小,而使实验结果偏高。

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