实验报告
【实验一】配制一定物质的量浓度的溶液
一、 实验目的:1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
4、培养严谨、求实的科学作风。
三、实验用品:烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、 容量瓶 、胶头滴管 氯化钠固体、蒸馏水
四、实验内容:
五、实验注意点:
(1)容量瓶属于精密仪器,主要用于配制一定浓度的溶液,不允许加热。
(2)容量瓶的磨口瓶塞应配套使用,不许互换(可用绳系在瓶颈上)。
(3)使用前应进行气密性检查(方法:向容量瓶里加一定量水,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察是否漏水。若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,如不漏水则可使用)。
(4)配溶液时应将溶质放在烧杯中溶解后,再倒入(注意:热溶液一定要将其冷却至室温)容量瓶(即容量瓶不能用来溶解物质),稀释时,应用滴管加液,以防过线。
第二篇:配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液的原理、仪器、步骤、注意事项、作用
以配置NaCl为例:
仪器药品:
容量瓶(150毫升) 烧杯(100毫升) 玻璃棒 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 NaCl(固体) 蒸馏水
物质的量浓度计算公式是:
CB = nB / V
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液
∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)
=0.1mol/L×0.25L=0.025mol
∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)
=0.025mol×58.5g/mol=1.46g
[学生活动]计算氯化钠质量
[详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤
?计算: NaCl的质量
?称量:(天平的使用)
?溶解:在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解,为什么?)
?转移:移入250mL容量瓶。(需要使用到什么仪器?)
?洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。(思考:为什么?)
?定容:加水到接近刻度1-2厘米时,改用胶头滴管加水到刻度。(为什么?)
?摇匀、贮存:存放于试剂瓶。(溶液能否保持在容量瓶中?) 容量瓶的介绍:
1、构造:磨口、细颈、底平。
2、特点: (1)容量瓶上注明温度和容量;
(2)容量瓶上只有刻线而无刻度。
3、使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
4、注意事项(1)瓶塞不漏液;(2)不可装热或冷的液体;(3)不许存放液体或进行化学反应。
[学生活动] 实验:容量瓶的检漏
使用托盘天平应注意哪些操作要点?
(1)使用前应调整天平的零点;
(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸;
(3)称量时遵循左物右码;
(4)用镊子夹取砝码应从大到小顺序;
(5)称量完毕应将砝码回盒,游码归零。
问题探究(诱思)
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
提示:根据计算公式CB = nB / V,能够引起 nB 和V 增大或减小的操
作都会引起溶液浓度的误差。
三、讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶?
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒?为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中?
3、为什么要轻轻振荡容量瓶,使容量瓶中的溶液充分混合?
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度?