化学实验报告单

第二篇：化学实验(物质的性质)

物质的性质

1．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，

应加入的试剂是(    )

(A)纯碱           (B)生石灰

(C)熟石灰         (D)石灰石粉末

分析  选项A，不符合题意。纯碱与盐酸反应生成氯化钠，成为氯化钙的新杂质。

选项B，不符合题意。生石灰与盐酸反应生成了氯化钙，待盐酸用完后，生石灰还能与水反应生成熟石灰，使溶液显碱性。

选项C，不符合题意。

选项D，符合题意。石灰石粉末主要是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙。过量的石灰石因其本身难溶于水，不改变溶液的酸碱性。

本题的正确选项为D。

2．白色固体A经过高温煅烧可生成两种氧化物B、C。将B通过加热的木炭可转化成D，D通过灼热的氧化铁，又可以转化为B，同时生成一种单质E。将C放入水中，生成一种微溶于水的碱。写出各物质的化学式（或物质名称）：

A________，B________，C________，D________，E________。

分析  读题分析，找到解题突破口。

(1)白色固体A高温分解成氧化物B、C，在初中化学中，涉及面很小，应为煅烧石灰石。

(2)氧化物B与木炭反应转化为D，估计是二氧化碳与木炭反应转化为一氧化碳。

(3)D通过灼热的氧化铁，又生成B，说明D是一种还原性物质。

(4)把氧化物C放入水中，生成一种微溶于水的碱，成为验证以上设想的关键，也是本题的突破口。微溶于水的碱即氢氧化钙。

通过以上分析，C为氧化钙，白色固体A为碳酸钙，氧化物B为二氧化碳，D是一氧化碳，E是铁。

本题的正确答案为：CaCO₃  CO₂  CaO 　CO 　Fe

3．根据下图的实验装置和实验程序，写出下列各物质的名称及各部分发生反应的化学方程式。已知：A和C都是无色气体，C能燃烧，B和D都是黑色粉末；当加热D时，黑色粉末逐渐变为红色，试管丙处的澄清石灰水变浑浊。

分析  读题分析，找到解题突破口。

(1)装置甲用酒精喷灯，说明反应条件为高温。生成的C为可燃性气体，范围确定为氢气和一氧化碳。

(2)C使装置乙中的黑色粉末变成红色，使装置丙中澄清石灰水变浑浊，成为本题的突破口，C为一氧化碳。

鉴于以上分析：

A为二氧化碳，黑色粉末B为炭粉，C为一氧化碳，黑色粉末D是氧化铜。

甲处的反应：CO₂＋C2CO；

乙处的反应：CuO＋COCu＋CO₂；

丙处的反应：Ca(OH)₂＋CO₂—→CaCO₃↓＋H₂O；

丁处的反应：2CO＋O₂2CO₂。

4．按要求写出下列反应的化学方程式，并完成题后的填空：

(1)一种固体加热分解产生一种盐、一种氧化物和一种单质：_______________，该单质根据其密度可用________法收集。

(2)验证铁的金属活动性比银强：______________________，反应类型：________。

(3)存放石灰水的试剂瓶内壁有白膜，用某溶液洗涤除去：________。

解　根据题中的信息，确认反应：

(1) 2KMnO₄ K₂MNO₄＋MNO₂＋O₂↑，根据氧气的密度，可用向上排气法收集。

(2) Fe＋2AgNO₃—→Fe(NO₃)₂＋2Ag（注意铁的化合价），反应类型为置换反应。

(3)白膜为CaCO₃，洗液为稀盐酸，CaCO₃＋2HCl—→CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O。

5．有甲、乙两组物质，乙组中有一种物质能跟甲组中所有物质反应，写出有关反应的化学方程式。

甲组：硝酸、碳酸钠溶液、二氧化碳。

乙组：氧化铜、石灰石、澄清石灰水。

______________________________________________________________________

分析  氧化铜：碱性氧化物，不溶于水。能发生的反应：①与酸生成盐和水，②与酸性氧化物生成盐，③被还原剂还原。

石灰石：主要成分是碳酸钙，不溶于水。能发生的反应：①与酸反应生成盐和水，放出二氧化碳，②与二氧化碳和水反应生成酸式盐，③高温分解。

澄清石灰水：主要成分是氢氧化钙。能发生的反应：①与酸反应生成盐和水，②与酸性氧化物反应生成盐和水，③与盐反应生成新碱和新盐。

鉴于以上分析，确认乙组中的澄清石灰水能与甲组中所有物质反应。

Ca(OH)₂＋2HNO₃—→Ca(NO₃)₂＋2H₂O

Ca(OH)₂＋Na₂CO₃—→CaCO₃↓＋2NaOH

Ca(OH)₂＋CO₂—→CaCO₃↓＋H₂O

6．下列物质暴露在空气中一段时间后，质量增加且变质的是(    )

(A)浓盐酸    (B)碳酸钠晶体    (C)氢氧化钠固体  (D)浓硫酸

分析  选项A，不符合题意。浓盐酸露置在空气中一段时间，因挥发使质量减小，不变质。

选项B，不符合题意。碳酸钠晶体露置在空气中一段时间，因风化质量减小，变成碳酸钠。

选项C，符合题意。氢氧化钠固体露置在空气中一段时间，因潮解和吸收二氧化碳而质量增加，与二氧化碳反应而变质。

选项D，不符合题意。浓硫酸露置在空气中一段时间，因其具有吸水性而质量增加，不变质。

本题的正确选项为C。

7．下列各种物质的溶液混合后，所得溶液一定呈酸性的是(    )

(A)KOH、NaNO₃、HCl                  (B)BaCl₂、NaCl、H₂SO₄

(C)Ca(OH)₂、KNO₃、Na₂CO₃             (D)NaCl、NaNO₃、KNO₃

分析  选项A，不符合题意。不知KOH与HCl反应的物质的量，无法确定为酸性。

选项B，符合题意。因为BaCl₂＋H₂SO₄—→BaSO₄↓＋2HCl，无论BaCl₂和H₂SO₄反应的物质的量为多少，混合后总有酸存在，溶液一定为酸性。

选项C，不符合题意。因为Ca(OH)₂＋Na₂CO₃—→CaCO₃↓＋2NaOH，无论Ca(OH)₂和Na₂CO₃反应的物质的量为多少，混合后总有碱存在，溶液一定为碱性。

选项D，不符合题意。这三种物质间没有反应，且溶液均为中性。

本题的正确选项为B。

8．在M＋H₂SO₄（稀）—→Fe₂(SO₄)3＋N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的(    )

①Fe  ②Fe₂O₃ 　③Fe(OH)₃  ④FeCl₃

(A)①②    (B)②③    (C)①②③    (D)全部

分析  本题的关键点是铁元素的化合价。由于生成物为硫酸铁，故参加反应的含铁的化合物中铁元素的化合价必须为＋3价，且能与硫酸发生反应。

① Fe：Fe＋H₂SO₄—→FeSO₄＋H₂↑；

②Fe₂O₃：Fe₂O₃＋3H₂SO₄—→Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O；

③Fe(OH)₃： 2Fe(OH)3＋3H₂SO₄—→Fe₂(SO₄)₃＋6H₂O；

④FeCl₃：与硫酸不反应，因没有满足复分解反应的条件。

本题的正确选项为B。

9．在氢气还原氧化铜的实验中，若试管出现炸裂现象，其可能的原因是(    )

①实验开始时，先给盛有氧化铜的试管加热，然后通入氢气  ②盛有氧化铜的试管口向上倾斜　③实验结束时，先停止通氢气，后停止加热　④试管外壁有水珠　⑤加热时，试管接触酒精灯的灯芯　⑥通氢气的导管没有伸入到试管底部

(A)①②③    (B)④⑤⑥    (C)②④⑤    (D)①③⑥

解　试管损坏的原因有：受热不均、热胀冷缩引起的破裂；因可燃性气体与助燃性气体混合爆炸引起的炸裂；受过度外力引起的破碎等。本题中是“炸裂”现象，因此从原因中找可燃性气体与助燃性气体混合的情况。

①③⑥都是出现了氢气和试管内的空气或与管外进入的空气混合情况，遇明火会爆炸，引起试管的炸裂。

②是冷凝水倒流引起热试管的破裂，④是外壁水珠引起的试管受热不均，⑤是灯芯温度过低引起的试管破裂。

本题的正确选项为D。

10．下列选项中有两种或三种物质，在同一个化学反应中不可能生成的是(    )

(A)CuCl₂、KOH                    (B)H₂、O₂

(C)H₂O、CO₂                      (D)CO₂、H₂O、Ca(NO₃)₂

解　本题的问法成为解题的突破口。“以下物质在同一反应中不可能生成”，实际上就是这些物质之间接触就有反应，无法共存在一起。

选项A，符合题意。CuCl₂＋2KOH—→Cu(OH)₂↓＋2KCl，这两种物质不可能在同一反应中生成。

选项B，不符合题意。电解水同时生成氧气和氢气。

选项C，不符合题意。碳酸盐与稀酸反应生成水和二氧化碳，关键是碳酸不稳定易分解。

选项D，不符合题意。碳酸钙和稀硝酸反应就可以生成这些物质。

本题的正确选项为A。

11．将无色的由二氧化碳、一氧化碳、氮气、水蒸气、氢气组成的混合气体，依次通过澄清石灰水、灼热氧化铜、干燥剂（不与混合气体反应）、灼热的炭层，假若在依次通过的过程中，气体物质完全吸收或反应完全，则最后导出的气体含有________。

解　

本题的正确答案为：CO和N₂

12．A、B、C、D四种单质，在通常状况下A、B为无色气体，C为红色固体，D为灰黑色固体粉末，现将四种物质做以下实验，现象记录如下：

①在A中加热C得到黑色固体甲；②将D与甲混合，高温灼烧得到C与一种无色气体乙；③将B通过灼热的甲，又可得到C与一种常温下为无色液态的物质。试根据实验结果推断各物质并写出有关反应的化学方程式。

A________，B________，C________，D________。

第①步反应的化学方程式为________________；

第②步反应的化学方程式为________________；

第③步反应的化学方程式为________________。

分析　读题，找出关键信息：

①红色固体与无色气体反应得到黑色固体，估计铜与氧气反应得到氧化铜。

②灰黑色固体与黑色固体高温灼烧，得到红色固体和无色气体，结合信息①直接推断，以上估计成立。

③无色气体与氧化铜反应得到铜和液体，推断：氢气还原氧化铜。

解　A为O₂，B为H₂，C为Cu，D为C。

第①步：2Cu＋O₂2CuO；

第②步：C＋2CuO2Cu＋CO₂↑；

第③步：H₂＋CuOCu＋H₂O。

13．如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右面U形

管中的液面未发生明显变化，则该物质是(    )

(A)浓硫酸  　　  (B)氢氧化钠固体

(C)氧化钙固体    (D)食盐固体

分析　读图，由图中U形管液面的不同，可分为三种情况。

U形管液面保持水平，说明液体两端的压强相同或瓶内气体体

积无变化；

U形管液面左低右高，说明广口瓶内压强大或广口瓶内气体体积增大；

U形管液面左高右低，说明广口瓶内压强小或广口瓶内气体体积缩小。

选项A，浓硫酸加入水中，释放大量热量，使瓶内气体体积增大，导致U形管液面左低右高。

选项B，氢氧化钠固体加入水中，也释放大量热量，使瓶内气体体积增大，导致U形管液面左低右高。

选项C，氧化钙固体与水反应释放大量热量，使瓶内气体体积增大，导致U形管液面左低右高。

选项D，食盐加入水中，溶解时温度没有明显变化，U形管液面保持水平。

本题的正确选项为D。

14．既不溶于水，也不溶于稀硫酸，但能溶于硝酸银溶液的物质是(    )

(A)铜 　　   (B)氯化钙  　　  (C)碳酸铜  　　  (D)硫酸钡

本题的正确选项为A。

15．将某气体通过灼热的CuO后，再通入澄清石灰水中，可观察到黑色粉末逐渐变红，并且石灰水变浑浊，下列结论中正确的是(    )

①该气体一定为CO　②该气体只含碳、氧两种元素  ③该气体一定具有还原性

④该气体一定含有碳元素  ⑤该气体可能为混合物

(A)①②③  　　　  (B)②③⑤  　　  (C)③④⑤  　　  (D)②③④⑤

分析　

本题的正确选项为C。