酸碱中和滴定
实验人员:____________ 第____组
实验目的:测定某未知浓度的盐酸的pH值及物质的量浓度
实验原理:HCl + NaOH = NaCl + H2O
实验用品:仪器:点滴板、玻璃棒、烧杯、容量瓶(250mL)、胶头滴管、锥形瓶、量筒托盘天平
药品:未知浓度盐酸、氢氧化钠固体、酚酞试液
测定pH
测量pH值的方法:____________________________________________________
测得该酸的pH值为_____________
测定盐酸的物质的量浓度
1、标准液的配制
配置250ml 2mol/L的氢氧化钠溶液
计算:需称量_______g氢氧化钠固体
称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀
2、酸碱中和滴定
验漏:用水验证碱式滴定管是否漏水
润洗:用标准液润洗碱式滴定管2~3次
加液:向碱式滴定管中加入标准液,调至0刻度
取液:取10 mL 待测液于锥形瓶中,加入2~3滴酚酞试液
滴定:向锥形瓶中滴加(不可成股流下)标准液,观察锥形瓶中溶液颜色的变化,恰好变色后,半分钟内颜色不褪去,则已到终点
记录:记录消耗的标准液的体积(小数点后2位)
重复3次,取平均值
计算:计算出待测液的浓度
C(HCl) = ______________________________
实验记录:
第二篇:酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告
组别: 第 组 指导教师: 组长: 组员:
一、实验目的:测量未知溶液的浓度
二、实验原理
三、实验仪器和药品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8~10)、甲基橙(3.1~4.4)
四、实验步骤
(一)滴定前的准备阶段
1、检漏:检查滴定管是否漏水
2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次
3、量取:用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液,注入锥形瓶中,并往
锥形瓶中滴加几滴酚酞,现象为 。用酸式滴定管量取标准液盐酸,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数V1,读至小数点后第二位。
(二)滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时,氢氧化钠恰好完全被盐酸中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复2~3次。
(三)数据处理
注意:取两次测定数值的平均值,计算待测液的物质的量浓度
(四)误差分析
1、来自滴定管产生的误差:
①滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 ②滴定管未用待测液润洗
③盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
④盛标准液的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡
⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
2、来自锥形瓶中产生的误差
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
3、读数带来的误差
如:标准液读数时
①先俯视后仰视 ②先仰视后俯视
课后巩固:1、进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、量筒
2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是
A、50mL量筒 B、10mL量筒
C、50mL酸式滴定管 D、50mL 碱式滴定管
3、有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度处,把滴定管中的溶液全都流下排出,承接在量筒内,量筒中溶液的体积 A、大于40.0mL B、为40.0mL C、小于40.0mL D、为10.0mL