酸碱中和滴定实验
一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶
（1） 酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；
（2） 对比滴定管和量筒刻度的不同。
二.实验操作：
（1）查：检查是否漏水和堵塞。
（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）
（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。
（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。
左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥
形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）
（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式：
c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。
［原理：c（H+）×V（酸） = c［（OH-）×V（碱）］
指示剂的选择：
酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。
选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)
（酚酞：无色—————浅红色————红色
PH 0-----------（8-10）--------14）
③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)
（甲基橙：红色———橙色—————黄色
PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）
实验报告单
时间： 同组同学：
一、实验目的：
二、实验用品：
实验仪器：
实验药品：
三、实验原理：
四、实验纪录：
五、实验结果：
六、常见误差分析：
［根据：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）分析］
第二篇：酸碱中和滴定、中和热测定实验报告
学生实验 酸碱中和滴定 酸碱中和中和热测定
一、预习思考
◆实验目的
1、练习使用pH计测量溶液的pH；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。
2、测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
◆实验原理
1、在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：
或 
。
2、中和反应原理：H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCΔt
（1）其中 Q为 ，m为 ，C为反应混合液的比热容， △t为 ；
（2）因为m = V（酸）ρ（酸）＋V（碱）ρ（碱），V（酸）=V（碱）=50mL，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L；且ρ（酸）=ρ（碱）=1 g/cm3、C=4.18 J/（g·℃），所以
Q = ；
。
◆实验用品
1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台
2、大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、
泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。
◆要点提示
1、酸和碱反应的实质是 。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
3、滴定管和量筒读数时有什么区别？
4、中和热实验所测得的数据若不是57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因有哪些？
二、记录与分析
实验时间： 年 月 日 第 节 同组成员：
三、数据记录与处理
酸碱中和滴定数据表
中和热测定数据表
四、问题讨论
1、误差分析
2、中和热测定实验酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
3、酸碱中和滴定的关键是什么？
实验成绩：