实验名称： 酸碱中和滴定
时间 实验（分组）桌号 合作者 指导老师
一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测
溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指
示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】
【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】
四：实验过程：
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5
ｍin，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数
V1，读至小数点后第二位 。
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）实验记录
（四）.实验数据纪录：
五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/ V（待）
注意取几次平均值。
六、.实验评价与改进：［根据：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）分析］
第二篇：酸碱中和滴定实验报告上课用
标准NaOH溶液滴定未知HCl的实验报告
一、实验目的： ；
二、实验用品：
实验仪器： ；
实验药品： ；
三、实验原理：例1、要使2L0.1mol/L的盐酸完全反应，所需NaOH溶液的体积为4L，求该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
四、实验步骤
（一）滴定前的准备阶段1、认识酸碱滴定管及其特点：
（1）结构特点：
（2）材质区别：
2、滴定前操作
（1）、检漏： ；
（2）、洗涤： ；
3、量取：用酸式滴定管量出一定体积的未知浓度的HCl溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液不变色。用碱式滴定管量取标准液NaOH，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段
1、观察： 眼睛： 左手： ；
右手： ；
2、操作：滴加溶液方法：成线（开始时） 成滴（接近终点时）
终点判断：
；
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复3次。
讨论：1、认识酸碱指示剂；
2、滴定终点是否为PH=7？
例2、将半滴（约为0.02ml）1mol/L的盐酸滴入到纯水中20mL，求该溶液的PH为多少？
（三）数据处理
，
计算待测液的物质的量浓度
（四）误差分析
当堂测验：
1、中和滴定中，视线应注视( )
A. 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化
2、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）
A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
3. 用标准酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 ；
课下对点练习：
知识点一 滴定实验仪器与操作
1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( )
A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯
2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( )
A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管
3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( )
A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管
4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管
5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）
A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（ ）
A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管
7. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）
A. 温度计 B. 量筒 C. 滴定管 D. 容量瓶
8. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（ ）
A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中
C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
知识点二 指示剂的选择
1. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是
A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色
2. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（ ）
A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色
C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色
3. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（ ）
A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断
4. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用_________作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用_________作指示剂。
知识点三 中和滴定的误差分析
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）
A. 用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 B. 用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次
C. 用待测碱液润洗锥形瓶2-3次 D. 用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
2. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D. 改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去
3. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂．下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）
A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次．
B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．
C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，但立即又变为黄色，此时即记下滴定管液面所示的刻度．
D. 达到滴定终点时，俯视读数． E. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗．
知识点四 中和滴定的数据处理
1. 酸碱完全中和时（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. 酸与碱的物质的量一定相等
B. 酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等
C. 酸与碱的质量相等 D. 溶液呈中性
2. 中和滴定中，用浓度为C mol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol－1的一元碱W g，耗这种二元酸溶液的体积是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
3. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ）
A. V3>V2>V1 B. V3>V2=V1 C. V3=V2>V1 D. V1=V2>V3，
4. 下列溶液一定是碱性的是( )
A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) B. 滴加甲基橙后溶液显红色
C. 溶液中含有OH－ D. 滴加甲基橙后溶液显黄色