酸碱中和滴定实验报告
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组别: 第 组 指导教师: 组长: 组员:
一、实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测
溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理:c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1:1】
三、实验仪器和药品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8~10)、甲基橙(3.1~4.4)
四、实验步骤
(一)滴定前的准备阶段
1、检漏:检查滴定管是否漏水
2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次
3、量取:用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液,注入锥形瓶中,并往
锥形瓶中滴加几滴酚酞,现象为 。用酸式滴定管量取标准液盐酸,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数V1,读至小数点后第二位。
(二)滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时,氢氧化钠恰好完全被盐酸中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复2~3次。
(三)数据处理
注意:取两次测定数值的平均值,计算待测液的物质的量浓度
(四)误差分析
1、来自滴定管产生的误差:
①滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 ②滴定管未用待测液润洗
③盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
④盛标准液的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡
⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
2、来自锥形瓶中产生的误差
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
3、读数带来的误差
如:标准液读数时 ①先俯视后仰视 ②先仰视后俯视
课后巩固:
1、进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是( )
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、量筒
2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A、50mL量筒 B、10mL量筒
C、50mL酸式滴定管 D、50mL 碱式滴定管
3、有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度处,把滴定管中的溶液全都流下排出,承接在量筒内,量筒中溶液的体积 ( )
A、大于40.0mL B、为40.0mL C、小于40.0mL D、为10.0mL
4、用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸,其实验步骤如下:
1.配制稀硫酸溶液100mL,操作方法是:在___ _里盛适量蒸馏水,用___ _滴定管取1mL浓硫酸,使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的___ ____中,并用___ __搅拌,以达___ __的目的。将___ __后的溶液沿____ __注入___ ___中,用蒸馏水洗涤___ _和___ _2~3次,洗液都注入____ __中,振荡摇匀后,将水注入___ __,直至液面接近刻度线___ _处,改用____ __加水至___ ___。盖好瓶塞,振荡摇匀后,转移至贴有标签的试剂瓶中。
2.滴定:用酸式滴定管取10mL稀硫酸,注入___ _中,滴入3至5滴酚酞并摇匀后,用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定,直到加入最后一滴氢氧化钠,刚好使溶液___ _,即达滴定终点。
3.记录和计算:求:稀释前后硫酸物质的量的浓度。
4.讨论:
①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用___ _洗净再用__ __润洗,盛待测硫酸溶液的容器是__ __,容器在盛稀硫酸前,要用_ ___洗。
②碱式滴定管未用标准碱溶液洗,只用水洗,立即注入氢氧化钠溶液,将会使测定的稀硫酸浓度___ _(偏高、偏低、不受影响,下同)。
③滴定前,盛稀硫酸的容器水洗后,用稀硫酸润洗,再盛稀硫酸10mL,再用标准氢氧化钠溶液滴定,将会使测定硫酸溶液的浓度结果___ _。
④滴定前碱式滴定管内无气泡,后因操作不当进了气泡,测定结果,使稀硫酸的浓度_。
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后,再加入10mL水后滴定,则测定结果,硫酸溶液浓度将___ _。
⑥滴定前平视读数,滴定终点时,仰视读数,并记录读数,测得的硫酸溶液浓度将___ _。
第二篇:酸碱中和滴定、中和热测定实验报告
学生实验 酸碱中和滴定 酸碱中和中和热测定
一、预习思考
◆实验目的
1、练习使用pH计测量溶液的pH;探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点;体会定量实验在化学研究中的作用。
2、测定强酸和强碱反应的反应热,体验化学反应的热效应。
◆实验原理
1、在酸碱中和反应中,使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的 ,再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。
计算公式: 或 。
2、中和反应原理:H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
中和热计算方法:(强酸和强碱反应) Q=mCΔt
(1)其中 Q为 ,m为 ,C为反应混合液的比热容, △t为 ;
(2)因为m = V(酸)ρ(酸)+V(碱)ρ(碱),V(酸)=V(碱)=50mL,而酸的浓度是0.50 mol/L ,碱的浓度是0.55mol/L;且ρ(酸)=ρ(碱)=1 g/cm3、C=4.18 J/(g·℃),所以
Q = ;。
◆实验用品
1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管,烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台
2、大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、
泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液(为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和,采用 )。
◆要点提示
1、酸和碱反应的实质是 。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂,但其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响?
3、滴定管和量筒读数时有什么区别?
4、中和热实验所测得的数据若不是57.3 kJ/mol,则产生误差可能的原因有哪些?
二、记录与分析
实验时间: 年 月 日 第 节 同组成员:
三、数据记录与处理
酸碱中和滴定数据表
中和热测定数据表
四、问题讨论
1、误差分析
2、中和热测定实验酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?
3、酸碱中和滴定的关键是什么?
实验成绩: