实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
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【实验目的】
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶的使用方法
【实验仪器药品】
托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒
【实验药品】
NaCl固体、蒸馏水
【实验步骤】
【交流与思考】
1、 容量瓶使用时应注意的事项：
2、 为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？
3、 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？
4、 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？
5、 为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？
6、 定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？
7、 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？
①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因： ；
②未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因： ；
③定容时加水超过了刻线；( )原因： ；
④定容时仰视观察液面；( )原因： ；
⑤定容时俯视观察液面；( )原因： ；
⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（ ）原因： ；
⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;( )原因： ；
⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（ ）原因： ；
第二篇：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告单
化学实验报告
