常压蒸馏及沸点的测定

一·实验目的

1·掌握蒸馏的原理和操作技术；

2·了解测定液体沸点的原理和意义；

3·掌握侧沸点的方法。

二·实验原理

1·液体沸腾时的温度为该液体在此外界压力下的沸点；

2·蒸馏是将液态物质加热至沸腾时变为蒸汽，然后将蒸汽冷凝为液体的过程；

3·对于沸点相差较大的混合物，加热时沸点较低的液体先蒸出且蒸出过程中温度维持

恒定，沸点较高的液体随后蒸出，难挥发的液体则留在蒸馏瓶内。

三·实验步骤

1·按自上而下从左往右的顺序连接好装置，沿长颈漏斗装入适量含杂质乙醇溶液，在

烧瓶中加入沸石，注意将温度计玻璃泡置于烧瓶支管口处；

2·点燃酒精灯进行加热，向冷凝管中通入冷水，注意下口进上口出；

3·观察沸点并收集蒸馏液，沸点即第一滴镏出液流出时的温度；

4·蒸馏完毕，先停止加热，后切断冷却水，整理仪器。

四·思考题

1··蒸馏时为什么要加沸石？若忘记加沸石，应如何处理？

答：（1）沸石防爆沸。沸石是多孔性石头，孔内有气体，加热后气体膨胀脱离石

孔，在加热的液体内游走，带动之下使液体受热均匀，不致产生爆沸；

（2）停止加热，使液体冷却至室温，再加入沸石，切记不可在较热液体中直

接加入沸石。

2·蒸馏时加热速率太快或太慢对沸点的测定有何影响？

答：（1）加热时速率太快，蒸气室在冷凝管中冷凝，以气体状态离开蒸馏头，使得

的温度偏高；

（2）加热速率太慢，达不到汽~液平衡，蒸汽溢出并不一定是由于沸腾，使测

的的温度偏低。

第二篇：医学化学实验报告3

酸、碱标准溶液的配置与标定

一、实验目的

1、掌握酸、碱标准溶液的配制方法与标定方法；

2、练习滴定操作，掌握滴定管、移液管的正确使用和确定终点的

方法；

3、掌握酸、碱指示剂的选择方法。

二、实验原理

标准溶液是已知准确浓度的溶液，常用酸标准溶液是HCl

溶液，常用的碱标准溶液是NaOH溶液。

由于浓盐酸易挥发，而氢氧化钠晶体易吸收空气中的水和二

氧化碳，因此和标准溶液只能用间接法配制，即先配制成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物进行标定。也可利用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据他们的体积比求得该溶液的准确浓度。

标定溶液常用的基准物质是无水碳酸钠，标定反应如下： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

测HCl浓度，选用甲基橙作指示剂。

C(HCl) = 2m(Na2CO3)/［M(Na2CO3) *V(HCl)］ ①

标定溶液用已知准确浓度的溶液，标定反应如下：

HCl + NaOH = NaCl + H2O

测溶液浓度，选用酚酞作指示剂。

C(NaOH) =［C(HCl)* V(HCl)］/V(NaOH)

三、实验步骤

1、室温下，用电子天平准确称取1·3220g无水碳酸钠晶体于烧杯中，加约40mL蒸馏水溶解后，定量转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

2、用量筒取8·56mL HCl溶液，倒入500试剂瓶中，加水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀。

3、用托盘天平取2·0g NaOH晶体于烧杯中，加蒸馏水溶解后，倒入500mL试剂瓶中，加水稀释至500mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。

4、用移液管移取25·00mL Na2CO3溶液于250mL锥形瓶中，加2滴甲基橙试剂，用HCl溶液滴定至溶液颜色由黄色变为粉红色且30秒后不褪色，即为滴定终点。平行滴定三次，计算HCl标准溶液的准确浓度，记录表格略。

5、润洗移液管，用移液管移取10·00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，加NaOH溶液滴定至溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒后不褪色，即为滴定终点。平行滴定三次，计算NaOH标准溶液的准确浓度，记录表格略。